浙江省台州市振华中学高三化学月考试题含解析

浙江省台州市振华中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略2.镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（

）A、乙醇

B、CH3COONa

C、NaOH

D、NaHCO3参考答案：B略3.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1参考答案：答案：B4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。5.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容

器甲乙反应物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8mol/L反应的能量变化放出akJ吸收bkJ平衡时体积(L)V1L达到平衡时间t2min

下列说法正确的是

（

）A.c=0.4mol/L

B.2a=b

C.V乙(CO)=0.6mol/L﹒min

D.V=0.5L参考答案：D6.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y（部分产物未写出）。下列说法不正确的是

A．X、Y结构中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以发生取代、酯化、加成反应

D．1molY最多消耗2molNaOH参考答案：B略7.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】离子反应的应用

【答案解析】B

解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等8.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量

B．溶质为Na2CO3

C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g参考答案：A略9.2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是

A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出

B．雪融化为水时要吸收能量．导致环境温度降低

C．氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高

D．氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C10.已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2—4+4H+

B．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HC1

C．H2O2+2H++SO2—4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I—参考答案：CD略11.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nAB．标准状况下，4.48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5nAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略12.反应：A（气）＋3B（气）2C（气）⊿H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A

正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略13.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略14.以下化学用语正确的是

A．乙炔的最简式：CH≡CH

B．氯化钠的分子式：NaClC．CO2的电子式：

D．F—的最外层电子排布式：2s22p6参考答案：D15.短周期元素a～e与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是a

b

Necde

A．原子半径d>c>aB．a、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键C．单质的氧化性b>e>dD．a、c氧化物的晶体类型相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因

．（2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：BCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N；氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．回答下列问题：①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式

；②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN+被氯气氧化池低毒的CNO﹣，相应的离子方程式为：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

．④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因

．参考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．【分析】（1）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物来回答；（2）氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，①NaCN为离子化合物，CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键；②氰化钠易发生水解产生氰化氢；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；④氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应．【解答】解：（1）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密；（2）①CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，故答案为：；②氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，同时得到还原产物氯离子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案为：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是

▲

。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥

▲

mol·L－1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。参考答案：18.室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是

的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是。（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、

、、

、

。（4）F→G的反应类型是。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。a.不能发生水解反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐

d.属于氨基酸参考答案：(1)羧基

(2)2-溴丙酸、

(3)

(4)取代反应

(5)bc

略19.(11分)Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；阴离子为SbCl6－。钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。（1）与Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义。其化学式为____