湖北省宜昌市五峰土家族自治县第二高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省宜昌市五峰土家族自治县第二高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、盐酸

D、氨水参考答案：D略2.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是(

)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．4.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A.22.3mL

B.22.30mL

C.23.65mL

D.23.4mL参考答案：B略5.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD6.在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（

）

A．无法判断

B．碱性

C．中性

D．酸性参考答案：D略7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(

)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合参考答案：D略8.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略9.下列说法正确的是(

)A．在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C．放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D．油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应参考答案：C略10.（12分）(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。形成油脂的脂肪酸的

,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油常呈

态,植物油通常呈

态。（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。（3）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。参考答案：（12分，每空1分）(1)小

难

易

饱和程度

固态

液态（2）氧化分解

CO2和H2O

糖原

脂肪（3）抗生素（抗菌素同样给分）

皮试略11.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略12.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中

值增大，可以采取的措施是（

）

A.加少量烧碱溶液

B.降低温度

C.加少量冰醋酸

D.加水参考答案：D略13.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水参考答案：D略14.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右图所示，下列有关叙述中正确的是A．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：D略15.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为A.8种

B.9种

C.10种

D.11种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

（3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

(1)

物质A可能是

(填化学式），F单质的结构式为

，(2)

W中所含化学键的类型有

，(3)

B和C的分子的立体结构分别是：

和

，(4)指出化合物D中中心原子的杂化类型

。参考答案：(1)

(NH4)2CO3；N≡N

；

(2)

共价键、离子键(3)

直线形

V形

(4)

sp3 25.⑴将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4产生的现象为_________________________________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是

__________

。⑵①用离子方程式回答：NaHCO3溶液显碱性的原因：

；NaHSO3溶液显酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施

。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水参考答案：略19.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）1；（2）否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）增大；减小．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

0

0变化（mol/L）：1.2

1.2

1.2

1.2平衡（mol/L）：0.8

1.8

1.2

1.2故平衡常数K==1，故答案为：1；（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：1

2

0

0变化（mol/L）：0.5

0.5

0.5