云南省曲靖市轩家中学高二化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市轩家中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④

B．①②④C．②③⑤

D．②④⑤参考答案：D略2.下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等参考答案：C3.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）参考答案：D略4.根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（

）

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；

B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；

D、NaAt易溶于水。参考答案：B略5.下列各组中的物质或离子都含配位键的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4参考答案：D略6.下列物质中可加热熔化的是A．聚乙烯

B．有机玻璃

C．酚醛树脂塑料

D．硫化橡胶参考答案：AB7.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A.

原子核中含有92个中子

B

原子核外有143个电子C

与互为同位素

D

与互为同素异形体参考答案：C8.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应

B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：A略9.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：（

）（A）增加强度

（B）降低熔点

（C）增加硬度

（D）增强抗腐蚀能力参考答案：B略10.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。参考答案：C11.已知反应AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2参考答案：C略12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：略13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略14.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时一定是升高了反应温度C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动，达到新平衡后平衡常数K一定比原平衡常数K大参考答案：C略15.以下实验能获得成功的是（

）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请你回答下列问题（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

___________

（填字母）A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

参考答案：（7分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

HC≡CH+Br2→CH(Br)＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2→CH(Br)2—CH(Br)2

(2)不能(a)(c)(3)H2SBr2+H2S=S↓+2HBr

(4)如果发生取代反应则有氢溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下水存在电离平衡，H2OH++OH?

，请回答：①若升高温度，电离程度将

，溶液呈

性。②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡

移动，溶液的PH

。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数

，由水电离出的c(H+)

c(OH_).参考答案：（1）增大

中；（2）逆向

增大；（3）不变

=略18.完成下列问题（1）三大合成材料分别是

、

、

。（2）人类最早使用的合金是

。（3）食物中的营养素包括