河南省新乡市朗公庙中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市朗公庙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解质的说法正确的是(

)A．电解质属于化合物

B．电解质都能导电C．能导电的物质都是电解质

D．电解质溶液通电后发生电离参考答案：A略2.下列有关氢化物的叙述中正确的是（

）A.稳定性：H2S<HF B.HCl的电子式为H+[:Cl:]-C.一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF沸点最低参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性更强。F的非金属性比S的强，则HF的稳定性比H2S的强，A项正确；B．HCl为共价化合物，其电子式为，B项错误；C．1个D2O分子，1个D原子中有1个中子，1个O原子有8个中子，则1个D2O分子中共1×2＋8=10个中子，C项错误；D．卤化氢中，HF由于分子间可形成氢键，其沸点最高，D项错误；本题答案选A。

3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．解答：解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：A略5.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．相同条件下，单质的密度逐渐变小

D．单质的颜色逐渐加深参考答案：D略6.据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。这里的“铜青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.Cu

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。C、Cu为红色固体，不合题意。故C错误。D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。7.下列微粒中:，，，，其核外电子数相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略8.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是(

)A.蒸发皿 B.分液漏斗C.坩埚 D.冷凝管参考答案：B【详解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的碘，为萃取操作，必须用到的仪器是分液漏斗。

故选B。9.有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg参考答案：A略10.下面有关硅的叙述中，正确的是A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略11.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO3n﹣中质子总数目，根据n=计算a克RO3n﹣的总的物质的量，据此计算．【解答】解：RO3n﹣中共有x个电子，则R原子质子数为x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣的物质的量为=mol，故a克RO3n﹣中含质子的物质的量为mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故选B．12.设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L

乙醇含有的共价键数为8NAB.1

mol

Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC.78

g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD.2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA参考答案：D分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。13.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：B略14.当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（

）A.SO42-

B.CO32-

C.Cl-

D.OH-参考答案：COH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl﹣，答案选C。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应。OH﹣、CO32﹣与氢离子反应，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存。15.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式

。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。A．蒸馏

B．蒸发结晶

C．冷却结晶

（3）操作①的名称

；所需要的主要试剂是

。（4）操作②的名称

；从液体丙获得碘的方法是

。

参考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90

(2)体系中发生反应的化学方程式是

；(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：

；(4)该反应在第

分钟(min)时达到平衡状态；(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是

。A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly参考答案：

略18.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）写出物质⑧和物质⑨的溶液相互混合后反应的离子方程式：。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量到达最大时，写出此时的离子方程式：

。（4）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是；原因是

。参考答案：略19.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(甲)

(乙)