江苏省徐州市睢宁官山中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江苏省徐州市睢宁官山中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是选项陈述I陈述II判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，II对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，II对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，II对，无D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化。I对，II对，有参考答案：略2.稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂

B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物

D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略3.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略4.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略5.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－参考答案：D略6.下列有关说法不正确是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12参考答案：C略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略8.将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：C略9.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖参考答案：答案：C10.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+参考答案：A略11.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：()

A.检验自来水中含有Cl—离子

B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C.检验加碘食盐中不含碘单质

D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略12.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.液态N2O4气化时共价键没被破坏C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O参考答案：CA、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；B、态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。点睛：本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物、生成物能量关系、化学方程式书写，注意燃烧热的含义。13.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．14.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（）A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞WC．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．【解答】解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl

g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有

、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为

。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是

。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

。参考答案：（1）11.7

（2）蒸发皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶本题考查学生对质量守恒定律的理解及对实验室常用仪器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－来自NH4Cl，10.7gNH4Cl物质的量为=0.2mol；NaCl的质量为0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸发主要用到蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多应选择35～40℃之间。检验NH4Cl中无Na2SO4的方法是加热，若试管中无残留物表明氯化铵产品纯净。若氯化铵中含有硫酸钠杂质必须进行重结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度360440520K0.0360.0100.0038（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，理由是

．（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是

．A．升高温度

B．增大压强

C．加催化剂

D．分离Z（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是

．（4）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol?L﹣1，此时，反应是否达到平衡状态

（填“是”或“否”），简述理由：

（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是

．②曲线Ⅲ改变的条件是

．参考答案：（1）放热，温度升高，平衡常数减小；（2）B．（3）A．（4）否，此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；（5）①升温；②加合适的催化剂；考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；（2）增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；（3）A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；（4）依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；（5）①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态；解答：解：（1）分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热，温度升高，平衡常数减小；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；

B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；

C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；

D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B．（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应，下列图象不能表明该反应达到平衡状态的A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关，图象不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析，气体摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故B不符合；C、图象表示，X的浓度不变，是平衡的标志，故C不符合；D、Z的体积分数不变时说明平衡的标志，故D不符合；故答案为：A．（4）440℃时，平衡常数=0.010，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol?L﹣1，物质的量为0.45mol?L﹣1×2L=0.9mol，依据三段式列式计算

X（g）+3Y（g）?2Z（g）起始量（mol）1

3

0变化量（mol）0.1

0.3

0.2某时刻（mol）0.9

2.7

0.2浓度分别为c（X）=0.45mol/L，c（Y）=1.35mol/L，c（Z）=0.1mol/LQ===0.0090＜K，平衡正向进行；故答案为：否，此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；（5）①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小，分析影响反应速率因素可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应速率增大，平衡状态Z的体积分数减小；故答案为：升温；②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：加合适的催化剂；点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡状态的标志、平衡建立过程的分析判断，平衡移动原理应用，图象分析解题关键，题目难度中等．18.（14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。（1）Br位于元素周期表第

周期第____

族；Na和O形成1:1的化合物的电子式：

。该物质含有的化学键为：

。（2）用“>”或“<”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3

H2OO2－

Mg2＋SO3

Na2O2H—O

H—N

（3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2

①放电时Na+向

极迁移（填“a或b，”）。②放电时负极的电极反应式为：

；（4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167kJ·mol-1，N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式

。参考答案：（1）四

ⅦA

离子键，非极性共价键（电子式2分，其它每空1分）（2）＜

＞

＜

＞

（每空1分）（3）b（1分）

3S22--2e-=2S32-

（2分）（4）N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol

（2分）试题分析：（1）根据元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na与O形成1:1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，所以其电子式为；过氧化钠则含有离子键和非极性共价键；（2）O元素的非金属性大于N，所以氨气的稳定性小于水的稳定性；镁离子与氧离子的核外电子数相同，而氧元素的核电荷数小，所以氧离子的半径较大；三氧化硫属于分子晶体，过氧化钠属于离子晶体，所以三氧化硫的熔点小于过氧化钠的熔点；O原子的半径小于N，非金属性比N强，所以H-O键的极性大于H-N键的；（3）①根据电池反应，放电时相当于原电池，b电极的溴被还原氧化为溴离子，发生还原反应，所以b极是正极，在原电池中，阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动；②放电时S22-发生氧化反应，生成S32-，所以负极的电极反应式为3S22--2e-=2S32-；（4）N4为正四面体结构，分子中含有6个N-N键；根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可知，1molN4(g)转化为N2(g)的反应热为167kJ/mol×6-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式是N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol。19.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________(3)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4

回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_______________②铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_____________________③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）______________

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