2022年河南省新乡市凯杰中学高三化学模拟试卷含解析

2022年河南省新乡市凯杰中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极参考答案：B2.化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（

）A.二氧化硅可用于制造光导纤维

B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料

D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3＋水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。3.下列化学表达方式不正确的是（

）A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式

H﹣Cl﹣O参考答案：DA．氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子可以表示为：37Cl，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B正确；C．氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D．次氯酸的电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选D．4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：AD略5.．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略6.参考答案：C7.下列实验现象预测正确的是I

II

III

IVA、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：用所示装置制取少量氨气

参考答案：B略8.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

参考答案：答案：B9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比小于或等于1︰2 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略10.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略11.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3NA

B．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出NA个CO2分子

C．若某醋酸钠溶液中含有lmolCH3COO-，则Na+数目等于NA

D．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3NA个原子参考答案：A略12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥参考答案：C略13.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1参考答案：C根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，错误；B．通过分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,错误；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正确；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，错误。【名师点睛】对于溶液中含有多种微粒，发生反应时，要注意反应的先后顺序、物质的量多少与反应现象的关系，然后结合物质发生反应时，是按照反应方程式中的物质的量关系进行反应，并根据物质的量的浓度计算公式：c=n÷V进行计算。掌握物质的性质及物质的量的有关计算公式是本题解答的关键。14.恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

（

）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度增大图3

参考答案：CD略15.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有:碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)⑴加热前通入空气的目的是______________________________________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①的名称是

。（2）写出反应①的化学方程式

，

反应②的离子反应方程式

。（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是

。（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是

。

参考答案：略18.“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

根据上述过程回答下列问题：⑴分别写出A和PMAA的结构简式：A

，PMAA

。⑵写出E→F的化学反应方程式：

。⑶E在有浓硫酸和加热条件下，除了生成F外，还可能生成的产物的结构简式为：

。参考答案：答案：

（各2分）

⑵

（2分）

⑶

（各1分）

19.下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片贮

藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为

色，则所加试剂为下列中的

，由此说明存在分子碘。A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

D．盐酸

③在乙试管中滴加

溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形