浙江省丽水市高级中学关下校区高一化学期末试题含解析

浙江省丽水市高级中学关下校区高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略2.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是A．①④②⑤③⑥

B．④①②⑤③⑥

C．⑤④①②③⑥

D．⑤②④①③⑥参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤为：第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去溶液中过量的OH-和CO32-；第五步，过滤，并将滤液蒸发，结晶。故答案D。3.下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．苯

B．己烯

C．CCl4

D．KI参考答案：AB略4.下列说法正确的是（

）A．被氧化的物质是氧化剂

B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应

D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故参考答案：D略5.下列除杂质的操作中不正确的是（

）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶参考答案：C6.对氧化铝的分类，正确的是A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

D.不成盐氧化物（像CO一样）参考答案：C7.下列递变情况不正确的是(

)A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强C．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高，且最高正化合价都等于其主族序数D．Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C8.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。9.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6参考答案：B10.配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．烧杯参考答案：B略11.有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为

(

)A．Fe

B．HCl(稀)

C.NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)参考答案：B略12.一种粒子的质子数和电子数分别与另一种粒子的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．它们可能是不同的分子

B．它们可能是不同的离子C．它们可能是一种离子和一种分子

D．它们可能是一种分子和一种原子参考答案：C13.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A.离子的还原性：cC2-＞dD-．

B．离子半径：aA3+>bB+>cC2->dD-

C．B单质可以从含aA3+的溶液中置换出A单质

D.离子的氧化性：bB+>aA3+参考答案：A略14.下列对SO2和SO3的叙述正确的是A.

通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.

都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.

都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.

都能跟碱液反应参考答案：D通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。15.“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化

D．反应已停止参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__

__>______;②最高价氧化物对应水化物酸性__

__>____。参考答案：（10分）⑴__CaCl2_____；

_______。⑵__；__S=C=S_________________；

硫化氢

；___有____。⑶____Si3N4______________。⑷①_HCl___>__H2S__;②_

HClO4__>__H2SO4_略18.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期从左向右原子半径减小，则B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故①正确；②O无最高价，只有5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故②错误；③D的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故③错误；④非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④错误；故答案为：①；(5)在E、F、G的最高价