辽宁省沈阳市新征高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市新征高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同状况下，下列气体所占体积最大的是

(

)

A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略4.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：A5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略6.某固体纯净物X受热分解：XA↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（

）A．31 B．62 C．222 D．142参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，所以A和B的质量是31g/mol×2mol=62g，生成物的质量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的质量是222g，所以X得摩尔质量是222g/mol，相对分子质量是222．故选C7.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B8.下列仪器常用于物质分离的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D试题分析：①是试管，用于反应或加热液体，故错误；②是漏斗，用于过滤，故正确；③是分液漏斗，用于互不相容液体的分离或向容器中添加液体，故正确；④是托盘天平，用于药品的称量，故错误；⑤蒸馏烧瓶，用于反应或互溶液体的分离，故正确；⑥容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故错误；综上所述，选项D正确。9.一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是

(

)A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2参考答案：BA.反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C.反应达到平衡时的各物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C错误；D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。10.下列有机反应属于取代反应的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl参考答案：DA.CH2CH2+HBrCH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.+3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。11.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D12.下列叙述不正确的是

（

）

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：D略13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有参考答案：C略14.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

参考答案：A略15.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

（

）A．稀硫酸

B．饱和硫酸镁溶液C．氯化钠溶液

D．饱和硫酸铵溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出①反应的离子方程式

。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为

。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和

（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是

或

。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为

。

参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子式为C6H12的某烯烃有多种同分异构体，其中有一种分子结构中所有的碳原子都在同一平面上，该烯烃的结构简式是

，另有4种该烯烃的同分异构体经催化加氢后能得到同一种烷烃，改烷烃的名称为

，再有三种该烃的同分异构体加氢后亦能得到同一种带有甲基支链的烷烃（与前者不同），这三种烯烃的结构简式分别是

，

，

。参考答案：

CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

2-甲基戊烷

(CH3)2C=CHCH2CH3

(CH3)2CH-CH2-CH=CH2

(CH3)2CH-CH=CH-CH318.已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①请尝试用单线桥法来表示该反应．②写出该反应的离子反应方程式．③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是．参考答案：1.用单线桥法来表示该反应为2.反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O3.1mol考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

分析：①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；③作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．解答：解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，答：用单线桥法来表示该反应为．②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O，答：反应离子方程式为：MnO2+4H+（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O．③43.5gMnO2的物质的量为=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl2，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为=1mol，故答案为：1mol．点评：本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向19.I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③Cu极有H2产生④电子流动方向Zn→Cu⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5molH2

（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________

（填“锌极”或“铜极”）Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为_____________________

（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_______________

（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________A.X、Y、Z的浓度相等

B.X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX参考答案：I.(1)③④⑥

(2)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(3)铜极

Ⅱ.(1)3X+Y2Z

(2)0.025mol/(L·min)

(3)C解析：I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正