2022-2023学年河北省沧州市育才中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省沧州市育才中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中互为同位素是A.与

B.T2O与H2O

C.与

D.O2与O3参考答案：C略2.下列事实中能证明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚能与金属钠反应

D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊参考答案：D略3.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（

▲

）A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S参考答案：C4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.agC2H4所含原子总数为B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n==mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。5.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略6.阴离子含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是

）A．molB．molC．molD．mol参考答案：B7.下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物参考答案：C分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；

C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。

详解:A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;

C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；

所以C选项是正确的。8.不用任何试剂就可鉴别的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3参考答案：BD9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g参考答案：C10.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略11.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（

）

所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+参考答案：D因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，则只有Mg2＋符合，故选D。12.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸参考答案：C【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案选C。13.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物参考答案：D考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．

专题：化学计算．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应14.下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行参考答案：D略15.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)图I是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答。(1)填写仪器名称：图中①是

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是

(3)如图Ⅱ所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球。向左端导人

Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色。(4)若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是

(5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol参考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黄色(1分)蓝色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；（2）元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______。（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。A．H2S的酸性弱于HCl

B．S2-的还原性强于C1-C．H2SO3的酸性强于HClO

D．H2S不如HC1稳定参考答案：(1)6

-2价

(2)

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(5)BD解析：(1)元素②是氧，最外层有6个电子，在化合物中的最低负化合价为-2价；(2)元素⑤形成的Al3＋离子的结构汞意图为；(3)用电子式表示元素①和⑦组成的化合物HCl的形成过程：；(4)元素④、⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。(5)能证明元素⑦Cl的非金属性强于元素⑥S的是A．H2S的酸性弱于HCl，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故A错误；B．S2-的还原性强于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正确；C．H2SO3的酸性强于HClO，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故C错误；D．元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定，H2S不如HC1稳定，故D正确；故选BD。18.（3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是

；常用作木材防火剂材料的是

；可以用来消毒杀菌的是

。参考答案：②④①19.（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。

A．难挥发性

B．强酸性

C．吸水性

D．脱水性

E．强氧化性

F．催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂

；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白

；③实验室制硝酸

；(反应式为：NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4)④浓硫酸与铜反应

；⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑

。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？

。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有

，理由是

。参考答案：（1）①C②D③AB④B