湖北省武汉市江夏区山坡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖北省武汉市江夏区山坡中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应：2SO2+O2====2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为A、0.1S

B、2.5S

C、5S

D、10S参考答案：C2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。3.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④还原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④参考答案：C试题分析：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。4.下列实验方法或实验操作不正确的是（

）A.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯B.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火D.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：B【分析】A、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出；B、萃取剂的密度可比水大，也可比水小；C、酒精着火时用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气；D、铜不能和盐酸反应，镁和铝都可以和稀盐酸反应。【详解】A项、蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故A正确；B项、萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故B错误；C项、酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故C正确；D项、铜是不活泼金属，不能和盐酸反应，镁和铝都是活泼金属，都可以和稀盐酸反应被除去，故D正确。故选B。【点睛】题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键。5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略6.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确参考答案：B血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.18g18O2中所含的氧原子数为NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略8.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n==，ρ===解答该题．解答：解：A．mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C．由n==可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；D．mg气体A和ng气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误．故选A．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用．9.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．10.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应参考答案：B【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选：B．11.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17参考答案：D略12.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2mol/L

B.mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略13.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液参考答案：C略14.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略15.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同参考答案：B【分析】X原子K、L层电子数之比为1∶2，应为C元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，为Cl元素。【详解】由以上分析可知W为Al元素，Q为Cl元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素。A.应该是X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，故A错误；B.Y的非金属性比X的非金属性强，所以Y的简单氢化物比X的稳定性高，故B正确；C.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.氯化铝为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

(5)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数。【详解】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本题正确答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

因此，本题正确答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，固体中成分为Fe和FeCl3，A选项正确，

因此，本题正确答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe2+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本题正确答案是：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，则氯化铁物质的量分数=×100%=10%；因此，本题正确答案是：10%或0.10。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）下列各组物质：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。（用序号填空）参考答案：

略18.（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得