2022-2023学年河北省唐山市第十八中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市第十八中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是

（

）A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化参考答案：B试题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag2O，正极上得电子被还原。故选B。2.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

（

）A

①②③

B

只有①③

C

只有②③

D

只有①②参考答案：A略3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。4.下列物质属于电解质的是(

)A.Cu

B.Cl2

C.CH3CH2OH

D.NaOH参考答案：DA.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B.Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D.NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。点睛：本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。6.下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：B7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

参考答案：D略8.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是弱碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA.元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B．在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；C．Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。9.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-参考答案：A略10.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略11.下列属于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确．故选D．12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

()A．混合气体的压强

B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量参考答案：B13.下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：D试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原

D．1mol

KClO3参加反应有1

mol电子转移参考答案：AD略15.下列说法中，正确的一组是

①1H、2H、3H是氢元素的三种核素

②MgSO4晶体中既存在离子键，又存在共价键

③常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

④浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑤浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色⑥NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1A.①②③

B.①②⑤

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

浓度为0.5mol/L

的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号

)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）

配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。参考答案：(1)C，O，Na，S，Cl（各1分，共5分）(2)

（各1分，共2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略18.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1参