2022年四川省泸州市合江县中学高一化学期末试题含解析

2022年四川省泸州市合江县中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象和结论或原因相符的是

操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：D试题分析：A、不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，故错误；B、溶液可能含有SO42－、SO32－等阴离子，加入AgNO3也会产生白色沉淀，故错误；C、观察K＋，需要通过蓝色钴玻璃，故错误；D、变红说明有铁元素，先加KSCN无明显现象，说明不含Fe3＋，滴加氯水，变红，说明溶液中含有Fe2＋，故正确。2.下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是A．Na2O2与H2O

Ｂ．Na与H2O

C．Cl2与H2O

Ｄ．NO2与H2O参考答案：B略3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是:A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略4.

下列实验现象中与氧化还原反应有关的是[]A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀

B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡

D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射参考答案：BD略5.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊参考答案：DA项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，甲处受热温度低，乙处受热温度高，为了说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B项，无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色)，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C、D两项，由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确、D错误。6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸

参考答案：A试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选A。7.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A.镧系元素属于主族元素

B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂

C.稀土元素全部是金属元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁参考答案：C略8.下列叙述正确的是（

）A

6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数

B

NH3的摩尔质量为17gC

3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D

标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略9.对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是

浓硫酸

汽油

乙醇

KClO3

A

B

C

D参考答案：C略10.下列保存物质的方法不正确的是

A．金属Na保存在盛水的试剂瓶中

B．装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞

C．浓硝酸用棕色瓶密封避光保存

D．氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案：A11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是

A．③①②④⑤

B．②①③⑤④

C．①②③⑤④

D．③②①⑤④参考答案：D略12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2参考答案：D略13.金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti，该冶炼方法属于()A．热分解法

B．热还原法C．电解法

D．都不属于参考答案：B解析利用Na比Ti的还原性强可以用热还原法制取Ti。14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）A．镁和铝的总质量为9gB．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08LC．稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：B15.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，此实验的结论：

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（

）A.蒸馏水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是____________。②该反应达到平衡状态的标志是_________。A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变

D.生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为__________。参考答案：(1)①2~3min

因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大

②0.025mol/(L·min)

(2)CD

①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②CD

③30%【分析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中产生气体的体积判断，根据金属与酸的反应为放热反应分析解答；②计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；(3)①根据图像判断出反应物和生成物，以及参加反应的物质的物质的量之比书写化学方程式；②根据反应到达平衡状态的特征分析判断；③根据转化率=×100%计算。【详解】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3

min；因为该反应是放热反应，开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3

min；因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大；②在3～4min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案为：0.025mol/(L?min)；(2)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A可行；B．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；C．加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3-，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，且影响生成氢气的量，故D不可行；故答案为：CD；(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5min时，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，△n(X)=0.6mol，则△n(Y)∶△n(Z)∶△n(X)=1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．X、Y、Z的反应速率相等，不能说明是否变化，不能作平衡状态的标志，故A错误；B．随着反应的进行，X、Y的反应速率比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；C．体积固定，混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．生成1mol

Y的同时生成2mol

Z，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：CD；③2min内X的转化率为×100%=30%，故答案为：30%。【点睛】本题的易错点为(2)中C，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与活泼金属反应，一般不放出氢气。

18.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为

mol，含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__

__mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____mol。参考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。

19.（15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。请回答下列问题：（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________