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文档简介
2022年四川省泸州市合江县中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验现象和结论或原因相符的是
操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案:D试题分析:A、不滴落,是因为氧化铝的熔点高于铝的熔点,故错误;B、溶液可能含有SO42-、SO32-等阴离子,加入AgNO3也会产生白色沉淀,故错误;C、观察K+,需要通过蓝色钴玻璃,故错误;D、变红说明有铁元素,先加KSCN无明显现象,说明不含Fe3+,滴加氯水,变红,说明溶液中含有Fe2+,故正确。2.下列四组物质反应,其中水的作用与其它三组有本质不同的是A.Na2O2与H2O
B.Na与H2O
C.Cl2与H2O
D.NO2与H2O参考答案:B略3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是:A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐参考答案:B略4.
下列实验现象中与氧化还原反应有关的是[]A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射参考答案:BD略5.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A.甲为NaHCO3,乙为Na2CO3B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊参考答案:DA项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,碳酸钠受热不分解,结合图中装置可知,甲处受热温度低,乙处受热温度高,为了说明碳酸氢钠不稳定,则应在较低温度下分解,则甲中应为NaHCO3,乙为Na2CO3,故A正确;B项,无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色),所以要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球,故B正确;C、D两项,由于碳酸钠不分解,则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊,故C正确、D错误。6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸
参考答案:A试题分析:A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O均是纯净物,A正确;B、NaCl晶体、AgCl不导电,B错误;C、纯碱是碳酸钠,属于盐类,C错误;D、盐酸是混合物,不是电解质,D错误,答案选A。7.著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是
A.镧系元素属于主族元素
B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁参考答案:C略8.下列叙述正确的是(
)A
6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
B
NH3的摩尔质量为17gC
3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D
标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案:C略9.对一些具有危险的化学物质,若要在其包装上贴危险化学品标记,下列标签贴错的是
浓硫酸
汽油
乙醇
KClO3
A
B
C
D参考答案:C略10.下列保存物质的方法不正确的是
A.金属Na保存在盛水的试剂瓶中
B.装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞
C.浓硝酸用棕色瓶密封避光保存
D.氯水用棕色瓶密封避光保存参考答案:A11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。下列操作顺序合理的是
A.③①②④⑤
B.②①③⑤④
C.①②③⑤④
D.③②①⑤④参考答案:D略12.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.HNO3
B.Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)
C.NH4NO3
D.SO2参考答案:D略13.金属钛可以通过如下反应冶炼:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,该冶炼方法属于()A.热分解法
B.热还原法C.电解法
D.都不属于参考答案:B解析利用Na比Ti的还原性强可以用热还原法制取Ti。14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(
)A.镁和铝的总质量为9gB.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08LC.稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案:B15.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是
参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究
元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器:①
,②
,③
,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)
①
,②
,此实验的结论:
,
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620
①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(
)A.蒸馏水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是____________。②该反应达到平衡状态的标志是_________。A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变
D.生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为__________。参考答案:(1)①2~3min
因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用,反应是放热反应,升高温度,反应速率增大
②0.025mol/(L·min)
(2)CD
①3X(g)+Y(g)2Z(g)
②CD
③30%【分析】(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中产生气体的体积判断,根据金属与酸的反应为放热反应分析解答;②计算出氢气的体积,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量,计算浓度的变化,根据v=计算反应速率;(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可降低H+浓度,但不能影响H+的物质的量;(3)①根据图像判断出反应物和生成物,以及参加反应的物质的物质的量之比书写化学方程式;②根据反应到达平衡状态的特征分析判断;③根据转化率=×100%计算。【详解】(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3
min;因为该反应是放热反应,开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用,温度越高,反应速率越大,故答案为:2~3
min;因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用,反应是放热反应,升高温度,反应速率增大;②在3~4min时间段内,n(H2)==0.005mol,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则υ(HCl)==0.025mol/(L?min),故答案为:0.025mol/(L?min);(2)A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小,且不减少产生氢气的量,故A可行;B.加入KCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故B可行;C.加入KNO3溶液,H+浓度减小,因酸性溶液中有NO3-,具有强氧化性,与Zn反应无氢气生成,故C不可行;D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu反应速度增大,且影响生成氢气的量,故D不可行;故答案为:CD;(3)①由图像可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物。当反应进行到5min时,△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,则△n(Y)∶△n(Z)∶△n(X)=1∶2∶3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:3X(g)+Y(g)2Z(g),故答案为:3X(g)+Y(g)2Z(g);②A.X、Y、Z的反应速率相等,不能说明是否变化,不能作平衡状态的标志,故A错误;B.随着反应的进行,X、Y的反应速率比始终为3∶1,不能作为平衡状态的标志,故B错误;C.体积固定,混合气体的总物质的量不确定,当容器的压强保持一定,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;D.生成1mol
Y的同时生成2mol
Z,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D正确;故答案为:CD;③2min内X的转化率为×100%=30%,故答案为:30%。【点睛】本题的易错点为(2)中C,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性,与活泼金属反应,一般不放出氢气。
18.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为
mol,含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__
__mol·L-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀____mol。参考答案:(1)__0.4__
__19.0__(2)__0.2__
__0.2__(3)__1.2__
解析:(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·L-1,所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L-1,该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L-1×0.4L=0.4mol;溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L-1,所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L-1,则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L-1×95g·mol-1=19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L-1,所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0mol·L-1-1.0mol·L-1-2×0.5mol·L-1)÷2=0.5mol·L-1,因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L,由于稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.2mol·L-1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L-1=1.2mol,所以根据方程式Ag++Cl-===AgCl↓可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。
19.(15分)已知A为一种气态烃,其相对分子质量小于30,1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1,中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀,C也能发生银镜反应,E有香味,F为一种聚合物。(反应条件未写出)。请回答下列问题:(1)区别A和甲烷可以采用的简单方法(含操作、现象和结论)有:__________________
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