安徽省宿州市禅堂中学2022年高三化学期末试卷含解析

安徽省宿州市禅堂中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．2.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半径的大小顺序为：rR>rM>rZ

C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略3.以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半径：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2参考答案：A略4.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL参考答案：A略5.已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：AC略6.下列能实现Fe+2Fe3+=3Fe2+反应的是A．铁做负极，铜做正极，三氯化铁作电解质溶液形成原电池B．铁做阳极电解氯化钠溶液C．铁做阴极，石墨做阳极电解硫酸铜溶液D．铁做阳极电解氯化亚铁溶液参考答案：A7.

参考答案：B8.化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略9.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9参考答案：A略10.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是

(

)

A．电解水

B．干冰受热直接变成气体

C．HCl溶解于水

D．打雷放电时，O2变成O3参考答案：B略11.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B略12.如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液参考答案：C略13.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀D.将0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀参考答案：D 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B15.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：回答下列问题：

（1）锰元素位于元素周期中第

周期

族。

（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为

（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物

MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。

方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式

。②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是：

。③KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为

。参考答案：答案：（1）四

VIIB

（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4

（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化；得到的KMnO4较纯净。Mn2O7三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是__

__溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为__

__。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为______

______________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______

___。（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

。（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

。参考答案：（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3）（4）250ml容量瓶（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（6）或或其它合理答案

略18.（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为

。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是

。在上述工艺流程中可循环使用的物质是

。（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近

，若气体量不足，则会导致

。

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为