化学总复习 冲刺热点演练 热点6 化学实验与简答模板

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精热点6化学实验与简答模板【解法指导】1.沉淀是否洗涤完全的判断：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂（加入××试剂）→现象（未产生××沉淀或溶液未变××色)→结论（说明沉淀已经洗净）。解答这类试题的三个关键得分点：（1）规范取样：要明确取用“少许"洗涤滤液,且滤液一定是“最后一次”洗涤液；（2）选择试剂:选择合理的试剂；（3)描述现象:需有明显的实验现象或结论、判断。2。实验现象的规范描述：（1）溶液中颜色由×××变成×××，液面上升或下降（形成液面差)，溶液变浑浊，生成（产生）×××色沉淀,溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气泡从溶液中逸出），有液体溢出等。（2）固体→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细或变粗)，颜色由×××色变成×××色等。(3）气体生成×××色（味)气体,气体由×××色变成×××色,先变×××后×××(加深、变浅、褪色）等.3.滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后一滴×××标准溶液）→观色变（溶液由×××色变成×××色）→半分钟（且半分钟内颜色不恢复原来颜色）4。试纸的选择与使用:（1)用pH试纸测定溶液pH：取试纸（取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液（用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上）→观色变(等试纸变色后）→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH）。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液：取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液（用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色).（3）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体：润试纸（先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口（再放在盛有待测气体的瓶口附近）→观色变(试纸变为×××色）。5。装置气密性的检验：（1)微热法：封闭（关闭活塞（或止水夹),导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手捂或用酒精灯稍微加热)→气泡（观察到导管口有气泡逸出)→水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中形成一段稳定的水柱）。(2)液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等）→液差（向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差）→不变（停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。6。气体检验的操作步骤:操作和试剂（将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸入集气瓶等)→现象(可观察到×××）→结论［说明该气体为×××气体(或含有×××气体）]。7。离子检验的正确操作：（溶解)取样［取少量（固体溶解，再取少量）溶液于一洁净的试管中]→加试剂[加入×××试剂(有必要时加热，如检验NHeq\o\al(＋,4）)］→现象（产生×××沉淀或溶液变×××色或产生×××气体）→结论（溶液含有×××）。8.原因解释的规范回答：分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等）→结合(结合已有知识进行分析）→结论（得到问题的原因）.【热点演练】1。以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SOeq\o\al(2－,4）和HCOeq\o\al（－，3)；检验洗涤是否完全的方法是______________________________________________.2。工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。(1）如何检验氯化钡溶液已过量________________________________________________.（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_______________________________。3.按如图所示装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是___________________，原因是_____________________,稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________.4。某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物.对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究：(1）实验①加入盐酸的目的是________________。(2)仅通过实验②,用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验①中的澄清溶液，加入________________________5.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1。0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32。38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：（1）滴定反应达到终点的现象是__________________________________________________。（2）实施滴定的溶液以呈________（填“酸性"“中性”或“碱性”）为宜,加________(填化学式)试剂可达到这一目的。6.聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为［Fe2（OH）n（SO4)3－0。5n］m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O)过程如下，溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________。7.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq)＋H2O（l)＋SO2(g）=Na2SO3（aq）＋H2S（aq）(Ⅰ)2H2S（aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O（l）（Ⅱ）S（s）＋Na2SO3(aq)Na2S2O3（aq）(Ⅲ).仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是__________________。8.根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_______________________________。9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验，另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，如2FeO＋CO2Fe2O3＋CO,设计实验方案验证该反应的气体产物_______________________________________。10。(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。［查阅资料］(NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究］该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略）.连接装置A－D－B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物,停止加热，冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－，3)、无SOeq\o\al(2－,4）。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物.检验装置D内溶液中有SOeq\o\al(2－,3）、无SOeq\o\al（2－，4)的实验操作和现象是_____________________________________________。11。Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：Na2SO3(aq)＋S（s）Na2S2O3（aq）.产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________,检验是否存在该杂质的方法是_______________________.12。ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示.若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是______________________________.13。某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡)，记录的现象如表，请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：______.滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s14。工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁（氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：（1）实验过程中，点燃A、B两处酒精灯加热相应仪器的顺序是___________________,这样做的目的是________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是_______；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是___________。(2)用C装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是___________。（3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，则形成FeCl3的可能原因是____________。证明所制取的物质中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入Q、P两支试管中，再___________________。15。如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1)有人建议将D装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行？________(填“可行"或“不可行”），你的理由是_____________________________。（2)装置A(广口瓶中导管为细导管）中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案：___________.16.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：－77℃,沸点：137℃.S2Cl2遇水剧烈反应。（1)通入N2的目的是____________________________。A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为________________________。(2E装置的作用是________________________________________.参考答案1.取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完。2。（1）取少量上层清液于试管中,加入硫酸钠溶液,如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不过量(2）硝酸酸化的AgNO3溶液3。①产生白烟打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒,形成白烟②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液4.（1)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物(2)适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色混合物中氧化物为Fe3O4，反之则为FeOFe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）35。（1）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(2）酸性HNO36.将一小片pH试纸放到干净的表面皿（或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数7.关闭两端活塞（或止水夹），向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好11。Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸中，无明显现象，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则产品中含有Na2SO412。稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度13.反应生成的Mn2＋对反应有催化作用，且c(Mn2＋）浓度大，催化效果更好14。(1）点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯(1分)利用生成的气体排出装置中的空气,防止铁被氧气氧化先打开活塞在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置(2）易发生倒吸（4)有一部分铁先被空气氧化为＋3价铁，然后再与HCl反应得到FeCl3（说法合理即正确，关键词:有空气参与反应)(3分)向Q中加入K3［Fe（CN)6]溶液得到蓝色沉淀；向P中加入KSCN溶液,若溶