广东省江门市司前职业中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析VIP

广东省江门市司前职业中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是

A．常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用

B．R的单质都是分子晶体

C．R的氧化物中，有的可能是两性氧化物

D．R的氧化物的分子式一定是R2O参考答案：C2.化学·选修3:物质结构与性质(15分)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为________。②常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为___________，Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数_____。④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为_________（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________g·cm-3。参考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶体（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。(2)①HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。②在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在Fe(CO)5化合物中含有的化学键类型为：碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。③在此配合物中配位体位由1个NO和5个H20分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6.④Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子数目=12×1/4=3、N原子数目=8×1/8=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=(64×3+14)/NAg，紧邻的白球与黑球之间的距离为a

cm，则晶胞棱长=2acm，则晶胞体积=（2acm）3，故晶体的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3。【思路点拨】本题考查了物质结构中晶胞的计算、化学键的判断、熔点高低的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），正确理解图中表示的微粒的位置是解本题关键，题目难度中等．3.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。图K5－33－2A．原气体中一定有NO和O2B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2、O2参考答案：D略4.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系

图Ⅱ

K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D．由图Ⅱ可知图中a<c参考答案：CA．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。5.（2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变

B.增大

C.减少

D.无法判断参考答案：A

略6.在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+，K+，SO42-，I- B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-参考答案：B7.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略8.分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有参考答案：B9.下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液

②氯化铵固体

③铜

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸

⑧乙醇

A．⑤

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．①③④⑤⑥参考答案：略10.如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()

①NO３－②Fe3+

③H+

④NO

⑤N02Ａ．只有①

Ｂ．只有①⑤Ｃ．只有②④⑤

Ｄ．①②③⑤参考答案：答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

（）

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B、在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC、7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NAD、在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：AC12.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA参考答案：A略14.检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C略15.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl2反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是

．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是

（填化学式）．（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．实验序号实验操作实验现象实验1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是

．②实验2中形成的分散系属于

．③用离子方程式表示实验2中发生的反应

．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

参考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②胶体；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】实验分析题；实验评价题；无机实验综合．【分析】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体；（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以将碳酸钠转化成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据各物质的量的关系，确定有关物质的物质的量及浓度；【解答】解：（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3﹣浓度低，电离出的CO3