北京科兴实验中学高一化学期末试题含解析

北京科兴实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能与溴水发生反应的是(

)

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦镁粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦参考答案：B略2.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol?L﹣1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：先根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂，然后根据氧化还原反应中得失电子数相等判断该氧化物的化学式．解答：解：该反应中，Fe2+失电子生成Fe3+，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量==0.075mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.075mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol电子，硝酸的物质的量=硝酸钾的物质的量=0.5mol?L﹣1×0.05L=0.025mol，所以硝酸的物质的量和电子的物质的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一个氮原子得到3个电子变成+2价，所以该氮的氧化物是NO，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4参考答案：D4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（

）元素XYZW原子半径（nm）0．0770．0750．1020．099最高正价或最低负价+4+5-2-1

A．Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molC．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体D．X与Z能形成XZ2的化合物，Z与W也能形成ZW2的化合物

参考答案：略5.每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A.胶体

B.悬浊液

C.乳浊液

D.溶液参考答案：A试题分析：雾是小水滴在空气中分散形成的分散系，由于分散质微粒的直径在1～100nm之间，因此属于胶体，故选项A正确。6.原子核外第M层电子层是指

A.第三层

B.第二层

C.第一层

D.第四层参考答案：A略7.60

g石灰石在高温下与23

g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是

A．5.6

L

B．11.2

L

C．13.44

L

D．6.72

L

参考答案：C8.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤参考答案：A略9.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：C10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A．H2S、SO2B．O2、SO2C．H2SD．SO3

参考答案：C11.下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（）A．食盐放在水中片刻后消失了B．食醋洒在大理石台面上产生气泡C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．12.下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是(

)A．铜——电线

B．铝——反射镜C．铁——回收溶液中的银

D．不锈钢——炊具参考答案：C13.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(

)A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B14.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理变化、化学变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、置换反应

D.复分解反应、化合反应参考答案：C略15.光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A．金刚石B．焦炭C．大理石D．石英参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，据此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出结论的现象________________。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊

(2)SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应

Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应:

ΔH＝－196.6kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。(1)加入3molSO2和3molO2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为，O2的体积分数为，则：①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。A．相等

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__

_。参考答案：(1)33.3%

(2)①C②a＋c＝3，b＋＝2略18.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。(1)用化学用语按要求填空X的化学式为：____，X中含有化学键类型为_______；A的电子式：____；G的化学式为_________。(2)写出反应①的化学方程式________________。(3)写出反应②的离子方程式________________。(4)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_________，反应的离子方程式为_________________________；________________。参考答案：(1)（NH4）2CO3

离子键、共价键

HNO3

(2)2N2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3)Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀

Fe2++2OH_===Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）319.（14分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有

。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上

A.用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释

B.将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度D.洗涤所用烧杯