贵州省遵义市仁怀火石岗中学高一化学下学期期末试卷含解析

贵州省遵义市仁怀火石岗中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置参考答案：D试题分析：A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D．瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。2.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该原子质量为aNAg

C．xg该氧原子所含的电子的个数为D．yg该氧原子的中子数一定为参考答案：B3.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1参考答案：D由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且ΔH应0，错误；B项，ΔH的单位错，错误；C项，ΔH应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。4.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(

)A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且具有吸水性，所以产生的白色固体是硫酸铜，错误；B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，因为浓硝酸过量，则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀，应是硫酸钡，错误；C、因为浓硫酸过量，若黑色固体是CuO，则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该黑色固体不可能是CuO，错误；D、该黑色固体不溶于浓硫酸，但能溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，产生硫酸钡沉淀，说明该固体中含有S元素，则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S，正确，答案选D。5.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-参考答案：A6.1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题A.成本低，可节约能源

B.它是一条致富的好出路C.它不符合能量的转化和守恒定律

D.该报道是真实的参考答案：C7.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A.太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源

B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应参考答案：D略8.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.强酸：盐酸、醋酸

B.电解质：H2SO4、NaOHC.胶体：豆浆、氯化铁溶液

D.氧化剂：Mg，KMnO4参考答案：BA、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。9.参考答案：C10.下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

c．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略11.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略12.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略13.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略14.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2参考答案：B略15.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(

)A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。AΔH3＝ΔH1＋2ΔH2BΔH3＝ΔH1＋ΔH2CΔH3＝ΔH1－2ΔH2DΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝__________________。参考答案：(1)①放热

ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1

(2)<

(3)A

(4)369【详解】（1）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。②第一步的热化学方程式为①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)

ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)

ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案为：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－346kJ·mol－1。（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)

ΔH=ΔH2-ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故答案为：＜。（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)

ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)

ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3，则反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2，故答案为：A。（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)

ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为：369。

18.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：