四川省德阳市绵竹南轩中学2022年高一化学期末试卷含解析

四川省德阳市绵竹南轩中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始

（

）A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断参考答案：B略2.

丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是A．与钠反应放出氢气

B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D．发生相互加聚反应生成高分子化合物参考答案：C3.下列变化不属于化学变化的是（）A．煤的高温干馏 B．煤的气化C．石油分馏

D．石油的催化裂化参考答案：C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．煤的高温干馏，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．煤的气化，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．石油分馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选：C．4.下列叙述正确的是A.分散系有的是纯净物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一种分散系C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D.胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。5.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（

）

参考答案：D6.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(

)A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=—534.4kJ/molB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H=—534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=—534.4kJ/mol参考答案：D略7.下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．8.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

（

）

X

Y

ZM

A．非金属性：Y>Z>M

B．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为：参考答案：B略9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－参考答案：C略10.下列化学用语的书写正确的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的结构简式C2H4C.F原子结构示意图： D.四氯化碳的电子式：参考答案：A试题分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。

11.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略12.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾

D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热参考答案：B13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子

C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个参考答案：C略14.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键D．由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A15.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-参考答案：D【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OH－与H＋反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；B、Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；C、HCO3－与H＋发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫。将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，

用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO2。①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由

。（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后

（填一种分离方法）、洗涤残渣；第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。1

实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是：

。②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 。③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)过滤

①还原剂

确保氯酸钾中氯元素全部转化为AgCl沉淀

②50％

③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）⑴该试验中观察到的现象是

；⑵产生上述现象的原因是

；(3)写出有关反应的离子方程式

；⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是

，产生上述现象的原因是

。参考答案：

略18.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH4）2SO4B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为

mL，b、a两点沉淀的质量差为

g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．（1）b﹣c发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4，故C正确；D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正确，故答案为：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b发生离子反应为SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案为：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.25L=250mL；a点到b点，发生沉淀反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.00