山东省潍坊市宁远中学高二化学联考试卷含解析

山东省潍坊市宁远中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2-C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景

的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：AB略2.水泥是一种重要的建筑材料。下列有关水泥的说法中不正确的是A．水泥具有水硬性B．水泥是一种纯净物C．水泥是水下工程必不可少的材料D．水泥、沙子和水的混合物叫混凝土参考答案：B略3.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱

B．一元强碱

C．多元强碱

D．任何强碱参考答案：A略4.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量(

)A.相等

B.前者大于后者

C.前者小于后者

D.无法判断参考答案：B略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．【解答】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正确．故选A．6.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是A．

基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．

位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．

基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．

基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D7.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D8.生活中常用药品很多，如：①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A．①②

B．③④

C．只有②

D．①⑤参考答案：C略9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B10.下列各有机物的分类或命名正确的是

A．

属于芳香醇

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：D略11.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（

）A.3,3-二甲基-3-丁炔

B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯

D.3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：DA.3,3-二甲基-3-丁炔这个结构是不存在的，因为首先在命名时编号是错的，官能团编号优先，其次，即使这样编号，3号碳形成了6个共价键，A不正确；B.2,2-二甲基-2-丁烯这个结构也是不存在的，因为2号碳形成了5个共价键，B不正确；C.同B一样，2,2-二甲基-1-丁烯这个结构也不存在，C不正确；D.3,3-二甲基-1-丁烯，这个结构合理且命名正确，与氢气加成后可以得到2,2-二甲基丁烷，D正确。本题选D。点睛：在有机物中，每个碳原子最多可形成4个共价键，双键按2个共价键算，叁键按3个共价键算。12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．13.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是

（

）A.Cl-

B.OH－

C.

H+

D.

Na+参考答案：B14.在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应

B．乙酸乙酯水解

C．乙醛与Cu(OH)2反应

D．醛的银镜反应参考答案：C略15.反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事。(1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是________。（填物质名称）(2)为了证明你的判断，下列是一位同学做的实验及其装置：如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是________________________________________________。(3)若要进一步得出该分子的组成，另一个同学设计的实验及其装置：

要达到实验的目的，需要下列哪些数据________（填编号）。①此气体的质量②浓硫酸的增重③硬质玻璃管的增重④干燥管的增重⑤此气体的体积(标准状况下)(4)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体。试推测苯甲醛的作用是________。得到的白色固体是________，发生的反应是___________（填反应类型）。参考答案：（6分）(1)乙烯

(2)此物质中一定含有碳和氢两种元素(3)①②③⑤

(4)催化作用聚乙烯加聚反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。参考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑（2分）；放出气体，溶液变红。②2Cl–

－2e-＝Cl2↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜（2分）

Cu2+＋2e-＝Cu②粗铜（2分）

Cu－2e-＝Cu2+18.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；②A+RCOOH（或R—OH）

有果香味的产物；③1molA

慢慢产生1.5mol气体；④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应。试回答：（1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为

。A．碳碳双键

B．羧基

C．羟基

D．酯基（2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为

。（3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：