几种重要的盐

日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。食盐氯化钠大理石碳酸钙明矾硫酸铝小苏打碳酸氢钠

氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成上的相同之处是什么?1.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。理解：盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。2)盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3.3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。一、盐2.盐的分类及命名1）依据组成盐的阳离子和酸根的种类对其进行分类：按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；按阴离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2）依据盐的组成分：正盐、酸式盐、碱式盐3）依据盐的溶解性分：可溶性盐、难溶性盐4）正盐：“某酸某”或“某化某”

酸式盐：在正盐前面加上“酸式”二字，或“某酸氢某”或“某氢化某”

碱式盐：在正盐前面加上“碱式”二字。

请查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）盐的溶解性

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水

c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外

补充：酸可溶（限于初中)；溶碱5种：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2NH3.H2O

大部分沉淀为白色

物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸钙银是微溶，碳酸盐只溶钾钠铵，氯化物只有银不溶，碱溶钾钠钡氨钙，酸除硅酸全都溶。注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸盐的化学性质1.盐与酸反应

盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+CO2↑+H2O2.盐与碱反应

CuSO4+

Ca(OH)2

=

Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3=盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4Fe(OH)3↓+3NaClCaCO3↓+2NaOH实验操作现象与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3铁钉表面有红色固体析出铝片表面有红色固体析出铜片表面有银白色固体析出3.盐与某些金属反应

实验操作方程结论与金属的反应Fe+CuSO4Al+CuSO4Cu+AgNO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag能与金属反应，生成另一种盐和金属盐+金属→新盐+新金属主要应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸、硝酸）中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：在金属活动性顺序中

规律：验证金属的活动性顺序，药品最少，步骤最省的是：

①所选物质必须含有要确定的金属元素；

②相邻两个物质类别不同。思路1：中间金、两边盐练习：选择适当的试剂确定Al、Cu、Fe的活动性顺序思路2：中间盐、两边金AlCl3FeCuCl2AlFeCl2Cu实验操作现象与盐的作用AgNO3+NaClNa2SO4+BaCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成4.盐与另一种盐的反应实验操作方程结论与盐的作用AgNO3+NaCl与盐的作用生成两种______NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

新盐盐+盐→新盐+新盐

盐的化学性质：

⑴盐+金属→新盐+新金属

在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

⑵盐+酸→新盐+新酸

碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。小结（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→新盐+新盐

注意：（3）、（4）反应物必须可溶[提问]NaOH+HCl=NaCl+H2O属于哪种基本反应类型？分解反应:化合反应:置换反应:A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件复分解反应：表示:AB+CD=AD+CB书写原则:等价换HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。酸碱盐金属氧化物盐非金属氧化物金属常见的复分解反应复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一：酸+碱——盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu（OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）有水生成复分解反应发生的条件类型二：酸+盐——新酸+新盐①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2条件：（1）盐除了BaSO4和AgCl外，（2）生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。

×=BaSO4↓+2HCl类型三：碱+盐——新碱+新盐①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+Na2SO4=CaCO3+NaOH2↓?碱+盐——新碱+新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O类型四：盐+盐——新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3④

NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?盐+盐——新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。类型五：酸+金属氧化物＝盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O条件：（1）参加反应的两种物质有一种可溶；（2）生成物中有沉淀、气体、水三者之一。复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生实质：溶液中离子种类发生改变能溶于水或酸；反应物：生成物

小结：复分解反应能否发生有“三看”一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。2.二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生。3.三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。2、判断下列化合物属于盐的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4

D、NH4ClE、Na2CO3

DE1、用化学方程式表示出制取氯化镁的几种途径:当堂达标4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A.FeB.AgC.ZnD.CuB3、把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、CuA5.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-注：物质相互间不反应就能在溶液中大量共存C6。有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、

H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）

A.

3个B.

4个C.

5个D.

6个C7.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.