2022年北京市昌平区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2022年北京市昌平区中考化学二模试卷一、选择题（本部分共24小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）。1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳2．（1分）决定元素种类的是原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数3．（1分）下列物质可用于鉴别硬水和软水的是（）A．活性炭 B．肥皂水 C．食盐水 D．酒精4．（1分）下列富含维生素的物质是（）A．鸡蛋 B．大米 C．西瓜 D．花生油5．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素6．（1分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁7．（1分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A．火星四射 B．产生大量白烟 C．放出热量 D．生成黑色固体8．（1分）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水9．（1分）下列物质通常不会损害人体健康的是（）A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．水 D．甲醛10．（1分）下列物质中，能用作氮肥的是（）A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）211．（1分）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）A． B． C． D．12．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子（）A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多13．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．称量固体14．（1分）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是（）A．投茶 B．冲泡 C．滤茶 D．分茶Te（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如图。回答15～16题。15．（1分）下列关于锝元素的说法中，不正确的是（）A．元素名称为锝 B．元素符号是Tc C．原子序数为43 D．相对原子质量为98g16．（1分）锝原子的核外电子数是（）A．43 B．55 C．98 D．14117．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（）A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣18．（1分）下列物质的化学式不正确的是（）A．生石灰一CaO B．熟石灰一Ca（OH）2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO319．（1分）下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸20．（1分）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠21．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器。将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。其灭火原理主要是（）A．隔绝氧气 B．移走可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．降温至可燃物着火点以下22．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线23．（1分）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是（）A．实验前一定要检查装置的气密性 B．该实验所用的红磷不可用木炭代替 C．待反应装置冷却至室温打开弹簧夹 D．集气瓶中水面最终上升至2处，证明了空气中氧气含量24．（1分）碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．氧元素未参与该循环过程 B．绿色植物的光合作用可吸收CO2 C．控制化石燃料的使用可减少碳排放 D．动植物遗体被微生物分解可产生CO225．（1分）天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃21.5263034.540.549.550.5溶解度/g20.0132.6235.0438.0742.147.0366.34A．26℃时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为32.62g B．30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为35.04% C．30℃时，将40g乙酸钠放入100g水中得到140g溶液 D．40.5℃时，100g水最多溶解42.1g乙酸钠二、本部分共14题，共45分.【生活现象解释】26．（2分）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）碳化硅属于（填序号）。A.混合物B.纯净物C.化合物27．（4分）我国冶炼金属的历史悠久。（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于（填“金属”或“合金”）。（2）用CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为。（3）电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，化合价降低的元素是，该反应属于基本类型中的反应。28．（5分）阅读下面科普短文。酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。如图为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。浸渍时间/天酒精度/（V/V%）色度412.44.9512.35.8712.45.4912.55.2葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。该表为浸渍发酵温度26～28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。依据文章内容回答下列问题。（1）葡萄糖（C6H12O6）由种元素组成。（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2↑。（3）根据图可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是。（4）判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化。。②根据表可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大。。29．（3分）2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如图1。（1）I中反应的微观示意图如图2，在方框中补全另一种产物的微粒图示。（2）Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）以上流程获得氢气的原料是。30．（3分）印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。已知：Cu（OH）2难溶于水。（1）产品CuSO4属于（填序号）。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式。（3）煅烧炉中发生的反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为。31．（3分）根据如图回答问题。（1）仪器a的名称是。（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（3）收集氧气的装置是C或（填序号）。32．（2分）用如图实验装置验证水的组成。（1）电解水发生反应的化学方程式为。（2）实验得到“关于水的组成”的结论是。33．（2分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。（1）实验操作顺序为。（2）②中需称量NaCl的质量为。34．（2分）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度约为80℃。（1）白磷燃烧的化学方程式为。（2）对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是。35．（3分）用如图装置验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的化学方程式为。（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是。（3）瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是。36．（4分）用如图装置研究Na2CO3的性质。（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有（填孔穴序号）。（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为。（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是。37．（3分）利用如图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。（1）将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。（2）继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是。38．（6分）目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。【查阅资料】过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2CO3和H2O2。I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分【进行实验】向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。【解释与结论】（1）证明产生气体是氧气的实验方法为。（2）H2O2反应生成氧气的化学方程式为。Ⅱ.探究制备过碳酸钠的最佳条件【进行实验】取6.0g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gNa2CO3固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。序号t/℃活性氧百分含量/%产率/%①5～1013.9485.49②10～1514.0285.78③15～2015.0588.38④20～2514.4683.01【解释与结论】（3）以上实验的目的是。（4）比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是。【反思与评价】（5）欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是。（6）若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是。【实际应用定量分析】39．（3分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。CO2加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若制得甲醇16t，计算减少CO2的质量（写出计算过程及结果）。

2022年北京市昌平区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分共24小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）。1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A、O2占21%，故选项错误。B、N2占78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。C、稀有气体占0.94%，故选项错误。D、二氧化碳占0.03%，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关键。2．（1分）决定元素种类的是原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故选：A。【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易。3．（1分）下列物质可用于鉴别硬水和软水的是（）A．活性炭 B．肥皂水 C．食盐水 D．酒精【分析】根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析。【解答】解：肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，浮渣较多；在软水中产生的泡沫较多，浮渣较少，现象不同，可以鉴别，故选：B。【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。4．（1分）下列富含维生素的物质是（）A．鸡蛋 B．大米 C．西瓜 D．花生油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、西瓜中富含维生素，故选项正确。D、花生油中富含油脂，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”指的是（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素【分析】根据物质的组成分析。【解答】解：“高钙牛奶”中的“钙”不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故选：D。【点评】本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的。6．（1分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。7．（1分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A．火星四射 B．产生大量白烟 C．放出热量 D．生成黑色固体【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析。【解答】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不会生成白烟。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8．（1分）下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液。D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。9．（1分）下列物质通常不会损害人体健康的是（）A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．水 D．甲醛【分析】A．根据一氧化碳的毒性来分析；B．根据黄曲霉素的毒性来分析；C．根据水是生命之源来分析；D．根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析。【解答】解：A．一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合而造成人体中毒，故不合题意；B．黄曲霉素是一种致癌物，故不合题意；C．水是生命之源，是人体所需六大营养素之一，不会损害人体健康，故符合题意；D．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故不合题意。故选：C。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（一氧化碳、黄曲霉毒素、甲醛、亚硝酸钠、瘦肉精、苏丹红等）的相关知识即可正确解题。10．（1分）下列物质中，能用作氮肥的是（）A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。故选：A。【点评】解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类．11．（1分）下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）A． B． C． D．【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。【解答】解：A、该图标是禁止吸烟标志，故A正确；B、该图标是禁止燃放鞭炮标志，故B错；C、该图标是禁止堆放易燃物品标志，故C错；D、该图标是节约用水标志，故D错。故选：A。【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。12．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子（）A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子之间的间隔随着温度的升高而增大。故选：C。【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识．13．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．称量固体【分析】根据化学基本实验操作的步骤、注意事项来分析。【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、使用托盘天平时，注意“左物右码”，图中药品与砝码的位置放颠倒了，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14．（1分）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是（）A．投茶 B．冲泡 C．滤茶 D．分茶【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。【解答】解：滤茶是将茶水与茶叶分离开的一种方法，即过滤操作，而投茶、冲泡和分茶不是过滤操作。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可。Te（中文名“锝”）是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。锝元素在元素周期表中的信息如图。回答15～16题。15．（1分）下列关于锝元素的说法中，不正确的是（）A．元素名称为锝 B．元素符号是Tc C．原子序数为43 D．相对原子质量为98g【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称为锝，故正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锝的元素符号是Tc，故正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为43，表示原子序数为43，故正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。16．（1分）锝原子的核外电子数是（）A．43 B．55 C．98 D．141【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为43，表示原子序数为43；根据原子序数＝核外电子数＝质子数，锝原子的核外电子数是43。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。17．（1分）下列符号能表示2个氯分子的是（）A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl﹣【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，据此进行分析判断。【解答】解：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项错误。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2Cl2可表示2个氯分子，故选项正确。C、2Cl可表示2个氯原子，故选项错误。D、2Cl﹣可表示2个氯离子，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。18．（1分）下列物质的化学式不正确的是（）A．生石灰一CaO B．熟石灰一Ca（OH）2 C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故A正确；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故B正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。19．（1分）下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐水会因蒸发使质量减少，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化而质量不变．【解答】解：浓盐酸具有挥发性会因氯化氢减少而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，食盐水则由于蒸发质量减小。故选：D。【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，并进而对质量增加的物质做出判断，属常规性物质基础知识考查题．20．（1分）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误。B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确。C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。21．（1分）“灭火弹”是一种新型灭火器。将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。其灭火原理主要是（）A．隔绝氧气 B．移走可燃物 C．降低可燃物的着火点 D．降温至可燃物着火点以下【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。【解答】解：将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。故选：A。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。22．（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料 C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。C、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。D、银用于制作导线，是利用了银具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。23．（1分）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是（）A．实验前一定要检查装置的气密性 B．该实验所用的红磷不可用木炭代替 C．待反应装置冷却至室温打开弹簧夹 D．集气瓶中水面最终上升至2处，证明了空气中氧气含量【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。【解答】解：A、实验前一定要检查装置的气密性，否则可能导致测定结果偏小，故A正确；B、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，因此该实验所用的红磷不可用木炭代替，故B正确；C、待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，以防瓶内气体膨胀导致测定结果偏小，故C正确；D、集气瓶中水面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能表明O2含量，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。24．（1分）碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．氧元素未参与该循环过程 B．绿色植物的光合作用可吸收CO2 C．控制化石燃料的使用可减少碳排放 D．动植物遗体被微生物分解可产生CO2【分析】根据碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，化石燃料燃烧时、呼吸时，与氧气反应生成二氧化碳等，氧元素参与了该循环过程，故选项说法错误。B、绿色植物的光合作用可吸收CO2，故选项说法正确。C、化石燃料燃烧会产生二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，故选项说法正确。D、动植物遗体被微生物分解可产生CO2，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题密度不大，了解自然界的碳循环是正确解答本题的关键。25．（1分）天宫课堂中太空“冰球”实际上是在微重力环境下过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶析出的过程。乙酸钠的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃21.5263034.540.549.550.5溶解度/g20.0132.6235.0438.0742.147.0366.34A．26℃时，100g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为32.62g B．30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为35.04% C．30℃时，将40g乙酸钠放入100g水中得到140g溶液 D．40.5℃时，100g水最多溶解42.1g乙酸钠【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液中，溶质的质量分数＝。【解答】解：A、26℃时，乙酸钠的溶解度为32.62g，由溶解度的概念可知，26℃时，132.62g乙酸钠饱和溶液中溶质质量为32.62g，故A错误；B、30℃时，100g乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数为＜35.04%，故B错误；C、30℃时，乙酸钠的溶解度为35.04g，将40g乙酸钠放入100g水中得到饱和溶液的质量为35.04g+100g＝135.04g，故C错误；D、由溶解度的概念可知，40.5℃时，100g水最多溶解42.1g乙酸钠，故D正确。故选：D。【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识。二、本部分共14题，共45分.【生活现象解释】26．（2分）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。（2）碳化硅属于BC（填序号）。A.混合物B.纯净物C.化合物【分析】（1）根据汉字名称进行分析；（2）根据物质的分类进行分析。【解答】解：（1）硅是“石”字旁，所以碳化硅（SiC）中Si元素属于非金属元素；（2）碳化硅是由碳元素、硅元素组成的纯净物，属于化合物、纯净物，故选：BC。故答案为：（1）非金属；（2）BC。【点评】本题主要考查了物质的分类和元素的分类，难度不大，严格按照定义判断即可。27．（4分）我国冶炼金属的历史悠久。（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于合金（填“金属”或“合金”）。（2）用CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，化合价降低的元素是铝，该反应属于基本类型中的分解反应。【分析】（1）根据青铜是由铜、锡组成的进行分析；（2）根据一氧化铁和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（3）根据化学反应中元素化合价变化进行分析。【解答】解：（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜是由铜、锡组成的，属于合金；（2）一氧化铁和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，铝元素从+3变成了0，氧元素从﹣2变成了0，所以化合价降低的元素是铝，该反应属于基本类型中的分解反应。故答案为：（1）合金；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铝；分解。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28．（5分）阅读下面科普短文。酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。如图为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。浸渍时间/天酒精度/（V/V%）色度412.44.9512.35.8712.45.4912.55.2葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。该表为浸渍发酵温度26～28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。依据文章内容回答下列问题。（1）葡萄糖（C6H12O6）由3种元素组成。（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。（3）根据图可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是在实验范围内，酿酒酵母的浓度随温度的升高而增大（或28℃、23℃、18℃时酿酒酵母的浓度依次减小）。（4）判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化。×。②根据表可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大。×。【分析】（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据图示信息来分析；（4）根据题干信息以及所学化学知识来分析。【解答】解：（1）葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成；故答案为：3；（2）由化学方程式可知，反应前有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子；反应后有4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，则空格处应添加CO2；故答案为：CO2；（3）根据图可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是在实验范围内，酿酒酵母的浓度随温度的升高而增大或28℃、23℃、18℃时酿酒酵母的浓度依次减小；故答案为：在实验范围内，酿酒酵母的浓度随温度的升高而增大（或28℃、23℃、18℃时酿酒酵母的浓度依次减小）；（4）①发酵过程中有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：×；②根据表可知，并不是发酵时间越长葡萄酒色度越大；故答案为：×。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。29．（3分）2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如图1。（1）I中反应的微观示意图如图2，在方框中补全另一种产物的微粒图示。（2）Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于物理（填“物理”或“化学”）变化。（3）以上流程获得氢气的原料是天然气、水蒸气。【分析】（1）根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析；（2）根据是否生成新物质来分析；（3）根据化学反应的反应物来分析。【解答】解：（1）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，方框内应补充一个一氧化碳分子，图示为；故答案为：；（2）Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，此过程中分子种类发生改变，发生的变化属于物理变化；故答案为：物理；（3）由流程图可知，以上流程获得氢气的原料是天然气和水蒸气；故答案为：天然气、水蒸气。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。30．（3分）印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。已知：Cu（OH）2难溶于水。（1）产品CuSO4属于C（填序号）。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+NaCl。（3）煅烧炉中发生的反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为稀硫酸。【分析】（1）根据盐的定义进行分析；（2）根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠进行书写；（3）根据氧化铜与稀硫酸反应生成产品硫酸铜和水进行分析。【解答】解：（1）CuSO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：C；（2）反应池中发生的反应是废液中的氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+NaCl；故答案为：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+NaCl；（3）氧化铜与稀硫酸反应生成产品硫酸铜和水，所以酸浸槽加入的酸溶液是稀硫酸；故答案为：稀硫酸。【点评】本题综合考查物质性质、化学方程式的书写等，要求学生具有一定分析和解决问题的能力。31．（3分）根据如图回答问题。（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）收集氧气的装置是C或D（填序号）。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是：酒精灯；（2）加热高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气的装置是C或D。故答案为：（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）D。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．32．（2分）用如图实验装置验证水的组成。（1）电解水发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（2）实验得到“关于水的组成”的结论是水是由氢元素与氧元素组成的。【分析】（1）根据电解水的原理来分析；（2）根据电解水的实验结论来分析。【解答】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，该实验得到“关于水的组成”的结论是水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：水是由氢元素与氧元素组成的。【点评】解答这类题目时，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等，难度不大。33．（2分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。（1）实验操作顺序为④②①⑤③。（2）②中需称量NaCl的质量为16g。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解）进行分析；（2）根据天平的正确使用方法进行分析。【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以实验操作顺序为：④②①⑤③；（2）②中需称量NaCl时左物右码，所以氯化钠的质量为16g。故答案为：（1）④②①⑤③；（2）16g。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．34．（2分）用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，热水温度约为80℃。（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。（2）对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触。【分析】（1）根据白磷燃烧的原理来分析；（2）根据实验现象来分析。【解答】解：（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故答案为：4P+5O22P2O5；（2）铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，铜片上的白磷与氧气接触，发生燃烧，热水中的白磷没有与氧气接触，没有发生燃烧，对比铜片上和水中的白磷，得出可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触；故答案为：需要与氧气接触。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。35．（3分）用如图装置验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是通常条件下，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。（3）瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是验证二氧化碳与水反应生成酸性物质、二氧化碳的密度比空气大。【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的方法进行书写；（2）根据二氧化碳的性质进行分析；（3）根据二氧化碳与水的反应进行分析。【解答】解：（1）实验室中石灰石和稀盐酸反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，说明通常情况下，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故答案为：通常条件下，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；（3）瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条，实验中看到①③处的纸条变红且③处比①处先变红，②处的纸条不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质且二氧化碳的密度比空气大，故答案为：验证二氧化碳与水反应生成酸性物质、二氧化碳的密度比空气大。【点评】本题考查了学生对二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学生的思维和应用知识解答问题的能力。36．（4分）用如图装置研究Na2CO3的性质。（1）第一步后，溶液为无色的孔穴有2、3（填孔穴序号）。（2）第二步后，孔穴1中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显碱（填“酸”或“碱”）性，此时孔穴2的溶液中含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、酚酞。【分析】（1）根据酚酞在酸性、中性溶液中不会变色进行分析；（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（3）根据碱性溶液能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）酚酞在酸性、中性溶液中不会变色，所以第一步后，溶液为无色的孔穴有2、3；（2）第二步后，孔穴1中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）第二步后，孔穴2、3的溶液均变成红色，说明Na2CO3溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液变红色是碳酸钠是过量的，所以此时孔穴2的溶液中含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠、酚酞。故答案为：（1）2、3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）碱；氯化钠、碳酸钠、酚酞。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。37．（3分）利用如图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。（1）将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是有气泡产生，溶液变成浅绿色，气球胀大，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（2）继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来。【分析】（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）将稀H2SO4加入试管中，铁和硫酸反