化学大一轮复习 考点规范练35 5

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精考点规范练35原子结构与性质（时间:45分钟满分:100分）考点规范练第70页

非选择题（共8小题,共100分）1.(2016贵州遵义航天高级中学七模改编）（12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种前四周期元素,其相关信息如表格所示.元素相关信息A原子半径最小的元素B原子核外电子有6种不同的运动状态D原子L电子层上有2对成对电子EE与D同主族FF+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态(1）A元素是(填元素符号);E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为。

（2)B、C、D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示)。

（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为SO4，该物质的阳离子中的化学键有(填“离子键”“共价键”“配位键"或“π键”);阴离子的空间构型为。

(4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为。

答案:(1)H（2）C〈O〈N(3）配位键、共价键正四面体(4）5∶1解析：A为氢元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子,因此B为碳元素;D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4,所以D为氧元素;C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素;F+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则F为铜元素；E与D同主族,则E为硫元素.(1）根据上述分析,A为氢元素；E为硫元素，硫元素所在周期中电负性最大的元素是氯元素，氯的基态原子价层电子排布图为.（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期自左而右第一电离能具有增大趋势,由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半充满稳定状态,能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3）2+中Cu2+与NH3中的氮原子形成配位键,NH3中的N和H以共价键结合;S中中心原子的价层电子对数为4,空间构型为正四面体。（4）B2A4为乙烯，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键,该分子中有5个σ键、1个π键,所以二者之比为5∶1。2.(2016河南开封一模改编)（12分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大，相关信息如表格所示.元素相关信息TT元素可形成自然界中硬度最大的单质WW与T同周期,核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol—1,I4=11575kJ·mol-1Y常温、常压下，Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63、中子数为34（1）TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”）,分子中存在个σ键.W的最简单氢化物容易液化，理由是。

（2)在25℃、101kPa下，已知13。5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为.

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号作答)。

（4）ZYO4的溶液常作电镀液，其中Y的空间构型是，其中Y原子的杂化轨道类型是。〚导学号16980387〛

答案：(1）非极性分子2分子间形成氢键（2）4Al（s)+3O2(g)2Al2O3（s)ΔH=—3352kJ·mol-1(3)M96F〉O>S（4)正四面体结构sp3解析:T能形成自然界硬度最大的单质(即金刚石)，则T是碳元素；原子序数依次增大,W与碳元素同周期,核外有一个未成对电子，即W是氟元素;X的第四电离能发生突变，即最外层有三个电子，故X是铝元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，即Y是硫元素；Z的质子数=63—34=29，Z是铜元素。(1)TY2形成的化合物为CS2,空间构型为直线形，因此属于非极性分子，其结构式为SCS，两个成键原子之间只能形成1个σ键，因此CS2分子中有2个σ键;W的氢化物为HF，因为分子间形成氢键，所以容易液化。(2)4molAl燃烧放出的热量为×4mol=3352kJ，即热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)2Al2O3（s）ΔH=—3352kJ·mol—1。（3)硫元素为第三周期第ⅥA族元素，能层分别为K、L、M，离核越远能层的能量越高,最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9,电子数为6；同一周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小，即第一电离能由大到小的顺序是F>O〉S。（4）S中含有4个σ键，孤电子对数=×（6+2—4×2)=0，因此价层电子对数为4,属于正四面体结构,杂化轨道数=价层电子对数=4,即硫原子的杂化类型为sp3。3.(2016四川内江模拟)（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题。元素性质或结构信息A核外电子数和电子层数相等B原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol—1;I2=1451kJ·mol-1;I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E主族序数与周期数的差为4F前4周期中电负性最小G位于元素周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:。

(2）B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。

（3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了.

（4)G位于第族，属于区元素，该元素的核外电子排布式为。

(5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为.

答案：（1）+H］—（2）3哑铃(3)泡利原理（4）ⅦBd1s22s22p63s23p63d54s2（5)sp3三角锥形解析：由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有三个方向,原子轨道呈哑铃形。(3）题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。(5）PCl3的中心原子P的价层电子对数为4，故为sp3杂化;因外层有一对孤电子对,故空间构型为三角锥形。4.(2016四川广安模拟）（12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号)。

(2）同主族内不同元素的X值变化的特点是,同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的。

A。左下角B。右上角C.分界线附近（4）下列关于元素该性质的说法中正确的是（选填代号）。

A。X值可反映元素最高正化合价的变化规律B。X值可反映原子在分子中吸引电子的能力C。X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱〚导学号16980388〛答案:(1)O、Mg（2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3）A(4)B、C解析:（1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分别为O和Mg。（2)根据图示,同主族元素从上到下，X值逐渐减小,同周期元素从左到右，X值逐渐增大。（3）X值较小的元素集中在元素周期表左下角。（4)X值能够反映原子在分子中吸引电子的能力,能够衡量元素金属性和非金属性的强弱。5。（2016河南郑州模拟）（12分）已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等，C+与B2—具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍.请回答下列问题：(1)元素E基态原子的电子排布式为。

(2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（3)F元素在元素周期表中的位置为。

(4)B、E两种元素形成的晶体类型为。

（5)电负性:A（填“>"或“<"，下同)B,氢化物的稳定性：BE,第一电离能:CD，最高价氧化物对应水化物的碱性：CD。

答案：(1)1s22s22p63s23p2(2）O2—〉Na+>Al3+(3）第四周期第Ⅷ族(4)原子晶体（5）<><〉解析:A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大，A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,则A为C（碳)，E为Si，C+与B2—具有相同的电子层结构,则B为O,C为Na,D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al,A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素铁。(1)E为Si,硅元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)B、C、D三种元素分别是O、Na、Al,形成的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小,三种离子的半径由大到小的顺序是O2—〉Na+>Al3+。(3）F元素是铁，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（4）B、E两种元素形成的物质是SiO2，晶体类型为原子晶体。(5）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性:C<O,同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则氢化物的稳定性:O〉Si，同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势，非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则第一电离能：Na<Al,最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH〉Al（OH)3.6。(2016河北石家庄模拟）(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题.元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰B单质在常温、常压下是气体，能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1）B元素在周期表中的位置是,写出A原子的电子排布式：。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式:。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH（填“大于”“等于”或“小于”）7.

（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实：。

(4)元素B和D形成的化合物中中心原子的杂化方式是。〚导学号16980389〛

答案：（1)第三周期第ⅦA族1s22s22p63s23p4（2）2Na+2H2O2NaOH+H2↑大于(3）Cl高氯酸的酸性比硫酸的酸性强(或氯化氢稳定性比硫化氢稳定性强等,合理即可）(4）sp3解析:从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知A元素是硫元素；B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素,与气体“能溶于水”相符合。从“黄色火焰”可知C元素是钠元素，再由前面的信息进行验证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”知应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断.7.（2016山西太原模拟）（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填空。（1)A原子的核外电子排布式为。

（2）B元素在周期表中的位置为；

离子半径：B（填“大于”或“小于”)A。

(3）C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。

（4)D原子的电子排布式为,D—的结构示意图是。

答案:(1)1s22s22p63s1（2）第三周期第ⅢA族小于(3）3p哑铃（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5+17解析：根据题中信息可推出A为Na，B为Al，C为N,D为Cl.（1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数Al3+大于Na+,故r(Al3+)〈r(Na+)。(3）C为N,其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形.（4)D为Cl，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为3s23p5,Cl—的结构示意图为+17.8.(2016江西重点中学协作体联考)（14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。（1）基态铁原子的外围电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族,在水溶液