化学大一轮复习 35物质的检验、分离和提纯配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业（三十五)物质的检验、分离和提纯A组·全员必做题1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）解析A项可用于分离沸点不同的液体混合物;B项可用于萃取和分液;C项可用于过滤，从溶液中分离出不溶物；D项能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能用于分离物质,符合题意。答案D2．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是（）A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3:置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加稍过量双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气解析乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案C3．(2017·河北省教学质量监测)下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(）解析A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯,D项符合题意.答案D4．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（）解析有机反应通常不彻底，A选项错误;饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象,再通过分液可以进行分离除杂，B选项正确;溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误.答案B5．(2017·河南洛阳统考）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（)选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A。NH3(H2O)碱石灰洗气B.H2O（Br2）CCl4萃取分液C。KCl固体（I2）KOH溶液加热D.MgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤解析用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气,A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。答案B6．（2017·银川质检）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质）不能达到目的的是（)A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（盐酸）解析无论Na2SO3溶液变质与否(变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。答案A7．(2017·沈阳四校联考）下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④解析Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3.Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中,先发生反应COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)，没有立即产生气泡，当COeq\o\al(2－，3)完全转化成HCOeq\o\al（－，3）后再滴盐酸,即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D8．(2017·湖南五市十校高三联考）某溶液含以下离子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SOeq\o\al（2－，4）、I－、COeq\o\al（2－,3）中的一种或几种，除水电离产生的H＋、OH－外不含其他离子.为确定其组成进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(）A．Na＋ B．SOeq\o\al（2－,4）C．Ba2＋ D．Mg2＋解析加入氯水和淀粉无明显现象，说明该溶液中不含I－和COeq\o\al(2－,3），则一定含有SOeq\o\al(2－，4)，根据离子共存知，溶液中不含Ba2＋；由于溶液呈弱酸性,所以该溶液中一定含有Mg2＋.不能确定该溶液中是否含有Na＋，故还需检验的离子是Na＋，A项正确。答案A9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(）A．NO（NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体D．CuO(C）—-直接在空气中加热解析用向上排空气法收集气体，NO被空气中的氧气氧化为NO2.答案A10．（2017·广东五校诊断）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体,易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙.(1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号,装置可重复使用）。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后,装入药品；②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。(3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2），同时可能生成过氧化钙.请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙__________________________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸(4）利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al（＋,4），在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下:①装置甲中发生反应的化学方程式为____________________；X仪器的名称为________.②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；________________.③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为__________________。解析（1）用装置C制备O2，由于过氧化钙能与空气中的H2O、CO2反应，因此制得的O2必须用装置D干燥,且装置B要通入一段时间O2后,再点燃酒精灯制备CaO2，还要用装置D防止空气中的H2O、CO2进入装置,故装置按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf。(2)实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，再停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（3)利用过氧化钙的强氧化性检验。(4）①根据CaO2·8H2O的制备原理，知装置甲为氨气的发生装置,发生反应：Ca（OH)2＋2NH4Cleq\o(=，\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.X为分液漏斗。②乙中沉淀反应需控制温度在0℃左右，还可能的原因是温度低可减少过氧化氢的分解。③根据CaO2·8H2O的制备原理可知,反应产物为CaO2·8H2O和NH4Cl，则通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－，即可检验CaO2·8H2O是否洗涤干净。答案(1）dfebcf或dfecbf（2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（3)取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含过氧化钙（4)①Ca(OH）2＋2NH4Cleq\o(=，\s\up17（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成,则说明已经洗涤干净;反之则说明未洗涤干净（合理答案均可)11．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3）3、⑥NaOH.(1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。（2)实验中发现，有一组在混合时,随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,该组是________;有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象,该组是________，其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式：________________________________________________________________________。（4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述________（填编号)防止水解，若能再加上________(填物质名称)效果会更好.解析(1）如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来,然后利用FeSO4将BaCl2(产生白色沉淀）和NaOH（产生的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出来.再利用BaCl2和NaOH分别检验出H2SO4和Al（NO3）3，剩余没有现象的物质为H2O2。(2)在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象,FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象.（3)三个体现Fe2＋还原性的实验,均需要加入氧化剂，无论是酸性条件还是碱性条件，H2O2都具有氧化性；NOeq\o\al（－，3)在酸性条件下才具有氧化性。(4）FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存。可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁防止其被氧化。答案(1)能(2）⑤和⑥①和⑥4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋4OH－＋H2O2=2Fe（OH)3↓（以上任写两个）（4)②几枚铁钉（合理即可）B组·重点选做题12。我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:请根据上述流程,回答下列问题:(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”）。(2)操作Ⅰ的名称为________,此操作适用于分离________.(3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是________(填选项字母）。a．摩尔质量 b．溶解度c．溶解性 d．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________________________________________________________________________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________________________________________________________________________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________。解析(1）天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。（2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。（3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应.答案（1）蒸发（2）过滤固体和液体混合物（3)b(4）焰色反应火焰呈黄色重结晶法13．实验室有NaHSO4、Ba(OH）2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别.部分物质间的反应现象如下表：表中“↑"表示生成气体物质，“↓"表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1）B、E的化学式分别为________、________；（2）写出A的电离方程式________________________________________________________________________；（3)C、D两溶液反应的离子方程式为____________________________________________