![2022年江苏省扬州市成考高升专理科综合_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/f76e3e3c60eb89b74f73cefc729d6769/f76e3e3c60eb89b74f73cefc729d67691.gif)
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文档简介
2022年江苏省扬州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.第
7
题
2.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
3.
4.第
9
题
5.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱6.α粒子实验的结果是()
A.只有一小部分α粒子穿过金箔而没有明显偏转
B.大多数α粒子的偏转角超过90°,极少数达到180°
C.偏转角最大的也没有超过90°
D.绝大多数α粒子穿过金箔后,没有产生显著的偏转
7.
8.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()
A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液杀菌C.用活性炭吸附异味D.用明矾处理污水
9.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
10.
11.一简谐波向右传播,某时刻的波形如图6-3所示.已知波的周期为T,则A点的振动传到B点所用的时间为()
A.3TB.3.5TC.4TD.4.5T
12.
13.
14.物体在运动过程中,克服重力做功50J,则()A.A.重力做功50J
B.物体的重力势能一定增加50J
C.物体的重力势能一定减少50J
D.物体的动能一定增加50J
15.
16.—列波,在第一种介质中的波长为λ1;在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
17.如图,教室里同一块小黑板用相同的细绳按四种方式悬挂着,其中α<β,则细绳中的拉力,数值最大的是()
A.甲图B.乙图C.丙图D.丁图
18.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()。A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
19.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光,据此可知,验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波
20.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()。A.SO2
B.NO2
C.CO
D.CO2
21.14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,标准状况下该气体的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L
22.存放固体烧碱,应使用()
A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶
23.第
6
题
24.
25.则下列叙述中错误的是()。A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变
二、填空题(15题)26.
27.按系统命名法,下列烃的名称一定错误的是__________。
①2,2,3-三甲基-4-乙基己烷
②2-甲基-3-乙基已烷
③2甲基丙烷
④1-甲基-2-乙基庚烷
28.如图所示,一根长50cm,质量为200g的直导线ab,用细绳悬挂在磁感应强度为0.1T的匀强磁场中,导线所在的竖直平面与磁场垂直。当导线通以______方向、电流强度为______A的电流时,才能使悬线的张力为零。(取g=10m/s2)
29.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是_____;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是。30.50mL
,可被20mL0.5mol/L
溶液完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。31.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NO
+4H2O中,还原剂和还原产物分别是________32.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。33.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈(Fe203·nH20)反应完成后,在有铁钉的酸性溶液中,存在的主要金属阳离子是。34.元素Y、Z的原子序数都小于18,1mol的Y单质与足量HC1反应,生成22.4L(标准状况下)氢气。元素Y与Z原子核外电子数之和为29。元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为
35.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比PA:PB为______。
36.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是。
37.
38.有一个1000匝的线圈,在0.4s内穿过它的磁通量从0.02Wb均匀增加到0.09Wb,则线圈中的感应电动势为_____V。如果线圈的电阻是10Ω,把它跟一个电阻为990Ω的电热器串联组成闭合电路时,通过电热器的电流是_____A。
39.
40.同温同压下与4gH2气体体积相同的O2气体为______g。
三、计算题(5题)41.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。42.往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末,充分反应后进行过滤,测得滤液的pH=13,其沉淀干燥后质量为1.165g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。
43.如图11—31所示,在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时,弹簧保持为原长,线框恰好平衡.现撤去磁场,线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时,弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.
44.如图所示的电路中,R1=1Ω,R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,E=4V,r=0.2Ω。求:(1)K1接通、K2断开时,通过R1和R2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过R1与R2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?
45.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd,各边长为1,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝,其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上,如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过的距离时,通过PQ段电阻丝的电流强度是多大?方向如何?
四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
参考答案
1.C
2.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
3.D
4.A
5.B
6.D
7.A
8.BA选项,醋和水垢反应主要是醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,不是氧化还原反应。B选项,消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaCIO),次氯酸钠水解生成次氯酸(HC10),具有强氧化性,将具有还原性的物质氧化,从而起到消毒的作用,属于氧化还原反应;C选项,活性炭吸附属于物理作用。D选项,明矾是由硫酸钾和硫酸铝组成的复合盐。明矾碰到水,就会发生化学变化生成白色絮状的氢氧化铝。这种氢氧化铝是一种肢体粒子,带有正电荷,它一碰上带负电的尘埃胶粒,就中和聚结,沉入水底,起到净水作用。所以明矾净水不是氧化还原反应。
9.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
10.D
11.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图.
波动是振动在介质中的传播过程,波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点.由图6-3见,从A到B之间包括了3.5个完整波,一个完整波的距离是波长λ,因此A、B之间的距离
s=3.5λ
由此可得波从A传播到日所用的时间为
选B.
本题是一道很简单的选择题,但有些考生错选C.图6-3中给出的整个波形为4个完整波,粗心的考生就选C.这完全是审题不慎引起的,应注意避免.题中明确求由A到B的时间.
12.C
13.C
14.B
15.A
16.A波由一种介质传到另一种介质的过程中,频率f不变,v1:V2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1
17.C对甲进行受力分析,如图所示,得,又因0<α<β判断T3>T1=T2>T4,C正确。
18.A的原子序数为92,则质子数为92,中子数为235-92=143。原子核内无电子。
19.A
20.CCO吸进肺里,会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白,随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力,要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍,碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此,CO一经吸入,即与氧气争夺血红蛋白,同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离,使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。
21.D该试题考查了标准状况下气体密度的计弃的掌握情况。【考试指导】同等质量下,该气体与CO的分子数相等,则该气体的摩尔质量和CO的摩尔质量相等,可以推出该气体为N2。标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的密度p=
22.B因固体烧碱与玻璃会发生化学反应,因此应用带橡皮塞的玻璃瓶。
23.D
24.D
25.C
26.
27.
28.向右;40当安培力F向上且F=mg时,悬线张力为0,由左手定则可判断电流方向向右。由得F=BIL得。29.【答案】氢气和氨气、一氧化氮【解析】图甲仪器装置是向下排空气法,由于H2和NH3的密度小于空气密度,可用此法来手机,Cl2、HCl、SO2密度大于空气密度,故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应,生成NO2
(2NO+O2=2NO2),故不能用排空气法收集NO。30.【答案】0.1(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子反应及物质的量浓度的计算的掌握情况。
【考试指导】31.Cu、NO(3分)
32.
33.Fe2+34.答案:解析:由题意可得Y是+2价的金属,Y与Z原子核外电子数之和为29。故可推得Y为Mg、Z为Cl.
35.1:1636.【答案】NaOH溶液
【解析】加入NaOH溶液,各溶液中发生不同的现象:FeCl3溶液中出现红褐色沉淀,FeCl2溶液中先出现白色沉淀,放置一段时间后出现红褐色沉淀;NH4Cl溶液中放出刺激性气味的气体;NaCl溶液中无明显现象;溶液中先AlCl3出现白色沉淀,NaOH过量时白色沉淀溶解。
37.38.
39.
40.644gH2气体的物质的量为:,同温、同压下,相同物质的量的不同气体的体积相等,2molO2气体的质量为:2mol×32g/mol=64g。41.本题考查了功能关系、圆周运动中向心力计算的知识点。解:(1)由动能定理可得:mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②联立①②式得③(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供FN-mg=mvB2/R④联立③④式得FN=2mg42.
43.通电导线在磁场中受安培力作用,利用左手定则,可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培
44.(1)K1接通、K2断开时,电路的结构是R1和R3串联,R2和R4串联,这两条支路再并联,通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比,即(2)K1和K2都接通时,电路的结构是R1和R2并联,R3和R4并联,这两部分再串联。通过R1与R2的电流I’1与I’2之比跟它们的电阻成反比,即(3)K1和K2都接通时,
45.依题意,设Rab=RPQ=R,当PQ滑过了的距离时:
①故两支路电阻的并联值为
②又PQ切割磁感线,由法拉第电磁感应定律可知此时的感应电动势为E=Blv③由闭合电路欧姆定律及①~③式得,电流的方向为由Q流向P。
46.
47.0
[Ag+]:[Ag(NH3)+]:[Ag(NH3)2+]=1:2.2×103:1.1×107
上述计算结果说明,当NH3.H2O过量时,溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。2022年江苏省扬州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.第
7
题
2.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
3.
4.第
9
题
5.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱6.α粒子实验的结果是()
A.只有一小部分α粒子穿过金箔而没有明显偏转
B.大多数α粒子的偏转角超过90°,极少数达到180°
C.偏转角最大的也没有超过90°
D.绝大多数α粒子穿过金箔后,没有产生显著的偏转
7.
8.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()
A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液杀菌C.用活性炭吸附异味D.用明矾处理污水
9.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
10.
11.一简谐波向右传播,某时刻的波形如图6-3所示.已知波的周期为T,则A点的振动传到B点所用的时间为()
A.3TB.3.5TC.4TD.4.5T
12.
13.
14.物体在运动过程中,克服重力做功50J,则()A.A.重力做功50J
B.物体的重力势能一定增加50J
C.物体的重力势能一定减少50J
D.物体的动能一定增加50J
15.
16.—列波,在第一种介质中的波长为λ1;在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
17.如图,教室里同一块小黑板用相同的细绳按四种方式悬挂着,其中α<β,则细绳中的拉力,数值最大的是()
A.甲图B.乙图C.丙图D.丁图
18.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()。A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
19.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光,据此可知,验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波
20.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()。A.SO2
B.NO2
C.CO
D.CO2
21.14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,标准状况下该气体的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L
22.存放固体烧碱,应使用()
A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶
23.第
6
题
24.
25.则下列叙述中错误的是()。A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变
二、填空题(15题)26.
27.按系统命名法,下列烃的名称一定错误的是__________。
①2,2,3-三甲基-4-乙基己烷
②2-甲基-3-乙基已烷
③2甲基丙烷
④1-甲基-2-乙基庚烷
28.如图所示,一根长50cm,质量为200g的直导线ab,用细绳悬挂在磁感应强度为0.1T的匀强磁场中,导线所在的竖直平面与磁场垂直。当导线通以______方向、电流强度为______A的电流时,才能使悬线的张力为零。(取g=10m/s2)
29.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是_____;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是。30.50mL
,可被20mL0.5mol/L
溶液完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。31.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NO
+4H2O中,还原剂和还原产物分别是________32.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。33.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈(Fe203·nH20)反应完成后,在有铁钉的酸性溶液中,存在的主要金属阳离子是。34.元素Y、Z的原子序数都小于18,1mol的Y单质与足量HC1反应,生成22.4L(标准状况下)氢气。元素Y与Z原子核外电子数之和为29。元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为
35.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比PA:PB为______。
36.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是。
37.
38.有一个1000匝的线圈,在0.4s内穿过它的磁通量从0.02Wb均匀增加到0.09Wb,则线圈中的感应电动势为_____V。如果线圈的电阻是10Ω,把它跟一个电阻为990Ω的电热器串联组成闭合电路时,通过电热器的电流是_____A。
39.
40.同温同压下与4gH2气体体积相同的O2气体为______g。
三、计算题(5题)41.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。42.往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末,充分反应后进行过滤,测得滤液的pH=13,其沉淀干燥后质量为1.165g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。
43.如图11—31所示,在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时,弹簧保持为原长,线框恰好平衡.现撤去磁场,线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时,弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.
44.如图所示的电路中,R1=1Ω,R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,E=4V,r=0.2Ω。求:(1)K1接通、K2断开时,通过R1和R2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过R1与R2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?
45.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd,各边长为1,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝,其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上,如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过的距离时,通过PQ段电阻丝的电流强度是多大?方向如何?
四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
参考答案
1.C
2.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
3.D
4.A
5.B
6.D
7.A
8.BA选项,醋和水垢反应主要是醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,不是氧化还原反应。B选项,消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaCIO),次氯酸钠水解生成次氯酸(HC10),具有强氧化性,将具有还原性的物质氧化,从而起到消毒的作用,属于氧化还原反应;C选项,活性炭吸附属于物理作用。D选项,明矾是由硫酸钾和硫酸铝组成的复合盐。明矾碰到水,就会发生化学变化生成白色絮状的氢氧化铝。这种氢氧化铝是一种肢体粒子,带有正电荷,它一碰上带负电的尘埃胶粒,就中和聚结,沉入水底,起到净水作用。所以明矾净水不是氧化还原反应。
9.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
10.D
11.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图.
波动是振动在介质中的传播过程,波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点.由图6-3见,从A到B之间包括了3.5个完整波,一个完整波的距离是波长λ,因此A、B之间的距离
s=3.5λ
由此可得波从A传播到日所用的时间为
选B.
本题是一道很简单的选择题,但有些考生错选C.图6-3中给出的整个波形为4个完整波,粗心的考生就选C.这完全是审题不慎引起的,应注意避免.题中明确求由A到B的时间.
12.C
13.C
14.B
15.A
16.A波由一种介质传到另一种介质的过程中,频率f不变,v1:V2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1
17.C对甲进行受力分析,如图所示,得,又因0<α<β判断T3>T1=T2>T4,C正确。
18.A的原子序数为92,则质子数为92,中子数为235-92=143。原子核内无电子。
19.A
20.CCO吸进肺里,会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白,随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力,要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍,碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此,CO一经吸入,即与氧气争夺血红蛋白,同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离,使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。
21.D该试题考查了标准状况下气体密度的计弃的掌握情况。【考试指导】同等质量下,该气体与CO的分子数相等,则该气体的摩尔质量和CO的摩尔质量相等,可以推出该气体为N2。标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,则该气体的密度p=
22.B因固体烧碱与玻璃会发生化学反应,因此应用带橡皮塞的玻璃瓶。
23.D
24.D
25.C
26.
27.
28.向右;40当安培力F向上且F=mg时,悬线张力为0,由左手定则可判断电流方向向右。由得F=BIL得。29.【答案】氢气和氨气、一氧化氮【解析】图甲仪器装置是向下排空气法,由于H2和NH3的密度小于空气密度,可用此法来手机,Cl2、HCl、SO2密度大于空气密度,故可用图乙装置收集。但由于NO常温下会与空气中的O2反应,生成NO2
(2NO+O2=2NO2),故不能用排空气法收集NO。30.【答案】0.1(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子反应及物质的量浓度的计算的掌握情况。
【考试指导】31.Cu、NO(3分)
32.
33.Fe2+34.答案:解析:由题意可得Y是+2价的金属,Y与Z原子核外电子数之和为29。故可推得Y为Mg、Z为Cl.
35.1:1636.【答案】NaOH溶液
【解析】加入NaOH溶液,各溶液中发生不同的现象:FeCl3溶液中出现红褐色沉淀,FeCl2溶液中先出现白色沉淀,放置一段时间后出现红褐色沉淀;NH4Cl溶液中放出刺激性气味的气体;NaCl溶液中无明显现象;溶液中先AlCl3出现白色沉淀,NaOH过量时白色沉淀溶解。
37.38.
39.
40.644gH2气体的物质的量为:,同温、同压下,相同物质的量的不同气体的体积相等,2molO2气体的质量为:2mol×32g/mol=64g。41.本题考查了功能关系、圆周运动中向心力计算的知识点。解:(1)由动能定理可得:mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②联立①②式得③(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供FN-mg=mvB2/R④联立③④式得FN=2mg42.
43.通电导线在磁场中受安培力作用,利用左手定则,可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培
44.(1)K1接通、K2断开时,电路的结构是R1和R3串联,R2和R4串联,这两条支路再并联,通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比,即(2)K1和K2都接通时,电路的结构是R1和R2并联,R3和R4并联,这两部分再串联。通过R1与R2的电流I’1与I’2之比跟它们的电阻成反比,即(3)K1和K2都接通时,
45.依题意,设Rab=RPQ=R,当PQ滑过了的距离时:
①故两支路电阻的并联值为
②又PQ切割磁感线,由法拉第电磁感应定律可知此时的感应电动势为E=Blv③由闭合电路欧姆定律及①~③式得,电流的方向为由Q流向P。
46.
47.0
[Ag+]:[Ag(NH3)+]:[Ag(NH3)2+]=1:2.2×103:1.1×107
上述计算结果说明,当NH3.H2O过量时,溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。2022年江苏省扬州市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.第
7
题
2.下列说法中,正确的是()。A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和
B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大
C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液
D.把25°C含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80°C变成不饱和溶液,溶液的浓度增大
3.
4.第
9
题
5.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱6.α粒子实验的结果是()
A.只有一小部分α粒子穿过金箔而没有明显偏转
B.大多数α粒子的偏转角超过90°,极少数达到180°
C.偏转角最大的也没有超过90°
D.绝大多数α粒子穿过金箔后,没有产生显著的偏转
7.
8.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()
A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液杀菌C.用活性炭吸附异味D.用明矾处理污水
9.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
10.
11.一简谐波向右传播,某时刻的波形如图6-3所示.已知波的周期为T,则A点的振动传到B点所用的时间为()
A.3TB.3.5TC.4TD.4.5T
12.
13.
14.物体在运动过程中,克服重力做功50J,则()A.A.重力做功50J
B.物体的重力势能一定增加50J
C.物体的重力势能一定减少50J
D.物体的动能一定增加50J
15.
16.—列波,在第一种介质中的波长为λ1;在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
17.如图,教室里同一块小黑板用相同的细绳按四种方式悬挂着,其中α<β,则细绳中的拉力,数值最大的是()
A.甲图B.乙图C.丙图D.丁图
18.铀235的原子核符号常写成,由此可知下列说法正确的是()。A.铀235的原子核中有92个质子
B.铀235的原子核中有92个电子
C.铀235的原子核中有92个中子
D.铀235的原子核中有235个中子
19.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光,据此可知,验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波
20.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()。A.SO2
B.NO2
C.CO
D.CO2
21.14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,标准状况下该气体的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L
22.存放固体烧碱,应使用()
A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶
23.第
6
题
24.
25.则下列叙述中错误的是()。A.铅核比钍核少8个质子B.铅核比钍核少16个中子C.共经过4次α衰变和6次β衰变D.共经过6次α衰变和4次β衰变
二、填空题(15题)26.
27.按系统命名法,下列烃的名称一定错误的是__________。
①2,2,3-三甲基-4-乙基己烷
②2-甲基-3-乙基已烷
③2甲基丙烷
④1-甲基-2-乙基庚烷
28.如图所示,一根长50cm,质量为200g的直导线ab,用细绳悬挂在磁感应强度为0.1T的匀强磁场中,导线所在的竖直平面与磁场垂直。当导线通以______方向、电流强度为______A的电流时,才能使悬线的张力为零。(取g=10m/s2)
29.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是_____;既不能用图甲仪器又不能用图乙仪器装置收集的是。30.50mL
,可被20mL0.5mol/L
溶液完全沉淀,则溶液的物质的量浓度为_____mol/L。31.在反应3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NO
+4H2O中,还原剂和还原产物分别是________32.相同温度下,浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值从大到小的顺序依次是____(填编号)。33.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈(Fe203·nH20)反应完成后,在有铁钉的酸性溶液中,存在的主要金属阳离子是。34.元素Y、Z的原子序数都小于18,1mol的Y单质与足量HC1反应,生成22.4L(标准状况下)氢气。元素Y与Z原子核外电子数之和为29。元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为
35.变压器原、副线圈的匝数比为4:1,两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上,如图所示,不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后,A、B两灯消耗的电功率之比PA:PB为______。
36.可一次将FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五种溶液鉴别开的试剂是。
37.
38.有一个1000匝的线圈,在0.4s内穿过它的磁通量从0.02Wb均匀增加到0.09Wb,则线圈中的感应电动势为_____V。如果线圈的电阻是10Ω,把它跟一个电阻为990Ω的电热器串联组成闭合电路时,通过电热器的电流是_____A。
39.
40.同温同压下与4gH2气体体积相同的O2气体为______g。
三、计算题(5题)41.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。42.往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末,充分反应后进行过滤,测得滤液的pH=13,其沉淀干燥后质量为1.165g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。
43.如图11—31所示,在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时,弹簧保持为原长,线框恰好平衡.现撤去磁场,线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时,弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.
44.如图所示的电路中,R1=1Ω,R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,E=4V,r=0.2Ω。求:(1)K1接通、K2断开时,通过R1和R2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过R1与R2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?
45.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd,各边长为1,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝,其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B,方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上,如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过的距离时,通过PQ段电阻丝的电流强度是多大?方向如何?
四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
参考答案
1.C
2.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25°C(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80°C后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。
3.D
4.A
5.B
6.D
7.A
8.BA选项,醋和水垢反应主要是醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,不是氧化还原反应。B选项,消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaCIO),次氯酸钠水解生成次氯酸(HC10),具有强氧化性,将具有还原性的物质氧化,从而起到消毒的作用,属于氧化还原反应;C选项,活性炭吸附属于物理作用。D选项,明矾是由硫酸钾和硫酸铝组成的复合盐。明矾碰到水,就会发生化学变化生成白色絮状的氢氧化铝。这种氢氧化铝是一种肢体粒子,带有正电荷,它一碰上带负电的尘埃胶粒,就中和聚结,沉入水底,起到净水作用。所以明矾净水不是氧化还原反应。
9.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
10.D
11.B【解题指要】本题考查的知识点是波形图.
波动是振动在介质中的传播过程,波从A点传播到B点时就把A点的振动状态传播到了B点.由图6-3见,从A到B之间包括了3.5个完整波,一个完整波的距离是波长λ,因此A、B之间的距离
s=3.5λ
由此可得波从A传播到日所用的时间为
选B.
本题是一道很简单的选择题,但有些考生错选C
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