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文档简介
新课标高一化学同步测试第二几种重要的金属化合一、选(11555分 2:1不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是( 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反 甲=丙> B.丙>乙> C.乙>甲= NaOH溶 C.盐 1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积 4色固体mg,溶液中SO2的物质的量浓度是 4A.C.
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①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯 ③滴加少 溶 稀 先滴加氯水,再滴 溶液后显红先滴 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红NaOH只需滴 溶 (18往一金属易拉罐内(内空) ,反应方程式 三、实验题(14分)方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2NaOH溶液反应 的方法溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 方法二:在如图3-2装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂在试管I里加入的试剂 这样生成的四、计算题(13分
OH2 Fe粉,若充分反应后溶液的质量没Fe3+Cu2+物质的量之比为多少?答案及详解CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2CO2D2.D解析:ANaHCO3;B中有白色沉淀生成的是Na2CO3;C中反应速度快(剧烈)的是NaHCO3;D中两者均可与Ca(OH)2反应产3C解析0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3则其质量为1.06g<1.37g若全转化成1.68g>1.37gNaOHCO2
x=0.005moly=0.01mol,故通人CO2的物质量为x+y=0.015mol,质量为0.015mol×4.D解析:由题给条件,可知将甲蒸发掉一半水分,溶质的量并未发生变化,故完全反应2NaOH~Na2CO3~2HCl,CO2NaOHNa2CO3Na2CO3在与盐酸反应时会消=5.D解析:Al(OH)3D6.C解析:欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来,应向溶液中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+、Al3+全部沉淀后,再使Al(OH)3恰好溶解。设c(Al3+)=xmol·L-1,3x+2c(Mg2+) (Cl-NaOH溶液的体积为VmL,则根据关系式 得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2=4× ,即V=80Ml
mmol,故原V4SO2的物质的量为4
4c(SO24
1023
=
8.D解析:滴加少许溶液,无红色出现;再加少许氯水后若立即出现红色,则证明Fe2+。 10.B解析:先加Fe3+;再滴加氯水立即呈红色,则可证明原溶液中有Fe2+。Fe2+遇SCN—无明显变化,滴加氯水后,Fe2+被氧化生成Fe+,Fe3+与SCN-B是正确的实验方法。 12(1)AlCO2+2NaOHNa2CO3+H2ONaOHH2,使罐内压强增大到大于大气压,故罐2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2↑(1)(1)解析:方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点,在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑;蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气先赶净装置中空气确定赶气后H2产生的压强将FeSO4压入NAOH
点评:这是一道与Fe(OH)2的原理有关的题目,采用了创新的实验手法。对此类解析:FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后,Fe粉会将Fe3+Cu2+全部消耗掉。Fe3+与Fe反应会使
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