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文档简介

铁及其化合物民勤四中陈向前一、铁的性质1、铁元素的结构：2、铁的物理性质：铁的原子序数？在周期表中的位置？原子结构示意图和核外电子排布式？铁是可以被磁铁吸引的银白色金属FeFe2+Fe3+Fe3O4

（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、

稀HNO3（足量）O2

、H2O(g)I2、S

、H+、CuSO4强氧化剂弱氧化剂3、铁的化学性质：常温，浓硫酸、浓硝酸钝化重点注意：铁和稀硝酸的反应铁粉不足：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶12）铁粉过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2On(Fe):n(HNO3)=

（3∶8）练习：2mol的铁粉和含硝酸为6mol的稀硝酸溶液进行反应，试求反应后溶液的组成及其物质的量的多少？

FeOFe2O3Fe3O4俗名

铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+3+2，+3稳定性不稳定稳定稳定与稀酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

共性

高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终都生成铁二、铁的重要化合物（1）铁的氧化物Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O物质Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O转化

制取新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△（2）铁的氢氧化物4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色与KSCN与苯酚与铜片与淀粉KI试纸

浅绿色

棕黄色血红色不显红色不显紫色显

紫色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀

直接观色显色反应利用利用沉淀颜色与OH-作用氧化性利用的Fe3+还原性利用的Fe2+与KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪（3）Fe3+、Fe2+的检验1)FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

2)FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等(4)Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等3)Fe2+Fe3+4)

Fe3+Fe2+Zn（不足）、Fe、Cu、S2-、I-、SO2Zn、H2、Al、C、CO等

5)Fe2+

Fe6)Fe3+FeZn（过量）、CO、Al等Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等还原FeO：C、CO、H2、A

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