2022高考化学专题五《微观结构与物质的多样性-第一单元》苏教版

专题五微观构造与物质的多样性第一单元原子构造、核外电子排布1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的选项是A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数解析：此题主要信息是原子的电子排布特点。能够先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定地点，进而推断单质的性质等。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时切合题意，根据核外电子排布规律，Mg切合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳切合条件，则甲、乙指的是碳和镁，选项切合题意。答案：D2错误!U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。错误!U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关错误!说法正确的选项是U原子核中含有

92其中子

U原子核外有

143个电子U与错误

!U

互为同位素

U与错误

!U

互为同素异形体解析：错误!U

的中子数为

235－92＝143，其核外电子数为

92，故

A、B

均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，错误!U和错误!U应互为同位素。答案：C3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a＝b＋m＋n

B．a＝b－m＋n

C．a＝b＋m－n

D．a＝b－m－n解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－拥有相同的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－拥有相同的核外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。答案：A4．已知自然界中铱Ir有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为。这两种同位素的原子个数比应为A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11解析：采用十字交错法：则两种同位素原子的个数比为∶＝39∶61。答案：A下列表达正确的选项是A．H2与错误!H的核外电子数相同B．C和C－核外电子层数不同C．在CS2、2008年1月9日2g错误!Cf每秒约放出×199其中子。下列有关锎的说法错误的选项是A．错误!Cf原子中，中子数为154B．错误!Cf原子中，质子数为98C．错误!Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为252解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。答案：D5．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。对于这两个集气瓶中气体的说法正确的选项是A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量分别不相等C．分子数、质量分别相等D．原子数、中子数和质子数都分别相等解析：由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，而等物质的量的12C18O和14N2：1质量不等，因摩尔质量：M12C18O＝30g·mo－1、M14N2＝28g·mo－1；2质子数相等：12C18O的质子数＝6＋8,14N2的质子数＝7×2；3原子数相等：均为双原子分子；4中子数不等：12C18O的中子数＝6＋10,14N2的中子数＝7×2。答案：A6．对于同一种元素的原子或离子，下列表达正确的选项是．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大解析：同种元素的阴离子半径大于原子半径，如rC－>rC；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如rNa>rNa＋；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如rFe3＋<rFe2＋。答案：A7YBa2Cu8OY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，对于错误!Y的说法不正确的选项是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39Y和错误!Y是两种不同的核素解析：Y元素为39号元素，39－18＝21,21－18＝3显然位于第五周期ⅢB族。原子错误!Y中含有39个质子、39个电子、50其中子。选项B不正确。答案：

B8．2022·潍坊统考核磁共振NMR质子数或中子数为奇数的原子核有

技术已宽泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊疗等高科技领域。已知只有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O

3119F12C2a2a2a18X分子。在

agHmX

中所含质子的物质的量是A－N＋mmo

A－NmoA－Nmo

A－N＋mmo解析：同位素

X的质量数为

A，中子数为

N，因此其质子数为

A－N。故

HmX

分子中的质子数为

m＋A－N，又由于

HmX

中

H

为错误

!H，故

agHmX

分子中所含质子的物质的量为：错误!×A＋m－Nmo。答案：

A12下列指定粒子的个数比为

2∶1的是．Be2＋中的质子和电子原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中质子数为4，电子数为2，切合要求；错误!H原子中中子数为1，质子数为1，不切合要求；NaHCO3晶体中阳离子Na＋和阴离子HCO错误!的个数比等于1∶1，不切合要求；BaO2固体中阴离子O错误!和阳离子Ba2＋的个数比等于1∶1，不切合要求。答案：A13．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下对于3He的说法正确的选项是A．是4He的同素异形体B．比4He多一其中子C．是4He的同位素D．3He代表原子核内有2个质子和3其中子的氦原子解析：该题以人类关注程度较大的社会热点材料为背景，以3He为载体考察原子构造中有关“量”的关系及同位素、同素异形体的观点，重视考察学生的鉴别能力。很好地体现了源自生活、落于教材的课标精神。同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故A错；4He为2质子2中子的原子而3He为2质子1中子的原子，故B、D错。答案：C14．下列化学用语表示错误的选项是A．羟基的电子式：B．中子数为14的硅原子：错误!SiC．镁离子的构造示意图：D．甲烷的分子模型：解析：此题考察了几种常有的化学用语，解答时注意从其观点的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。羟基为中性自由基，内含单电子，A正确；硅的原子序数为14，其质量数为14＋14＝28，B正确；镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误；甲烷分子为5原子的空间正四面体分子，D正确。答案：C15．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z能够形成XZ3的化合物。请回答：1X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。2XZ3化合物的分子式是______，电子式是______。3分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______。解析：由Y下手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是SS为3个电子层，若为S，此外两种元素只可能为H和He，与题意不符，由XZ3联合题设可推断为NH。3答案：1氮碳氢2NH33HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸16往常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色积淀。请回答：1用化学符号表示下列4种微粒：A：________；B：________；C：________；D：________。2写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式：________________________________________。解析：常有的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常有的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、A3＋、NH错误!、H3O＋，常有的10电子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH错误!、D为OH－，再根据A、B、E反响后可得C和一种白色积淀，可推出E为Mg2＋或A3＋，进而得出答案。答案：1H23NH错误!－2A3＋＋3NH323↓＋3NH错误!或ONHOH＋3HO===AOHMg2＋＋2NH3＋2H2O===MgOH2错误!↓＋2NH17．设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X＋和Y－两种离子拥有相同的电子层构造；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素能够形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：1写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y________，Z________。2写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式：________________________________________________________________________。解析：由②③推断4核42电子的负一价阴离子为CO错误!，则Y为C，Z为O，那么X为K。答案：1钾氯氧2OH－＋H＋===H2O18．现有部分元素的性质与原子或分子构造如下表：元素编号元素性质与原子或分子构造T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y

M层比

K层少

1个电子Z

第3周期元素的简单离子中半径最小1画出元素

T的原子构造示意图

____________。2元素Y与元素Z__________填序号。

相比，金属性较强的是

________用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是a．Y

单质的熔点比

Z单质低

b．Y

的化合价比

Z低c．Y

单质与水反响比

Z单质强烈

d．Y

最高价氧化物的水化物的碱性比

Z强3T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________________________________________________________________

。4元素T和氢元素以原子个数比用作火箭燃料的化合物W，Q

与

1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常W发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为A元素。Na比A金属性强，有关实验事实为：与水反响Na比A强烈；最高价氧化物水化物的碱性NaOH比AOH3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常有的是Na2O2。氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2。氮元素与氢元素形成的原子个数为1∶2的化合物是N2H4，两者反响可生成N2和H2O。答案：12Nac、d3Na2O24N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O19．1某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子构造示意图是________。已知某粒子的构造示意图为：试回答：①当－＝10时，该粒子为____________填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。②当＝8时，粒子可能为填名称________、________、________、________、________。③写出＝3与＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式________________________________________________________________________。解析：1设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为，最外层电子数为，依题意：a＝5，a＝3，则5＝3，＝3/5。因原子的最外层电子数不超过8，即为1～8的正整数，故仅当＝5，＝3合理，该元素的核电荷数为15。2①当－＝10时，＝10＋，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③＝3时为铝原子、＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反响的离子方程式为AOH3＋3H＋===A3＋＋3H2O。答案：12①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③AOH3＋===A3＋＋＋3H3H2OA、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：①A的原子的电子层数等于最外层电子数；②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；④A、C、D三种元素的离子拥有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：1A________；B________；C________；D________。2四种元素离子半径的大小次序为_____________________________________________。3用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因__________________________________。解析：A、B、C、D均为短周期元素。由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A。由②可知；短周期可形成D2222③可知若C为阴离子Cn－，B离子化合物有LiO、NaO、NaS，它们的水溶液为碱性。由则设核电荷数c，有2c＋n＝18n取偶数，n＝