2022届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第八章第四节

2022届高考一轮化学复习备考之知能操练高分跨栏（新课标通用）：第八章第四节1．下列有关积淀溶解平衡的说法中正确的选项是A．在AgC积淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，KL水；②6mLmo/LNaC溶液；③10mLmo/LCaC2溶液；④50mLmo/L盐酸的烧杯中，均有固体节余，各溶液中cAg＋从大到小的次序排列正确的选项是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。根据积淀溶解平衡，溶液中－＋C切合题C浓度越大，Ag浓度越小，则选项意。CuSO溶液分别与NaCO、NaS溶液的反响情况如下。5．2022·湖北三校联考已知4232主要反响：Cu2＋＋CO错误!＋H2O===CuOH2↓＋CO2↑CuSO＋NaCO次要反响：2＋Cu＋CO错误!===CuCO↓4233几乎不发生反响主要反响：Cu2＋＋S2－===CuS↓CuSO4＋Na2S次要反响：Cu2＋＋S2－＋2H2O===CuOH2↓＋H2S↑几乎不发生反响据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的选项是A．CuS＜CuOH2＜CuCO3B．CuOH2＜CuS＜CuCO3C．CuCO3＜CuOH2＜CuSD．CuCO3＜CuS＜CuOH2解析：选A。离子交换型复分解反响发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反响可知，CuCO3的溶解度大于CuOH2的溶解度；根据CuSO4与NaS的反响可知，CuOH的溶解度大于CuS的溶解度。22－16．2022·豫南四校调研已知298K时，MgOH2的溶度积常数Ko·LB．加入NaCO固体，可能生成积淀23C．所加的烧碱溶液的－1o·L－1解析：选C。o·L，A对；加入NaCO固体，溶液碱性增强，积淀溶解平衡向逆反响23方向移动，会产生2＋－1MgOH2积淀，B对；cMg＝错误!o·L，D对。7．向50mLmo/L的AgNO溶液中加入50mLmo/L的盐酸生成积淀。已知：o/L,23B．1×10－8mo/L,2C．×10－8mo/L,3D．1×10－8mo/L,3解析：选A。两溶液混淆后，溶液的体积可近似当作100mL，则cC－＝cH＋＝mo/L，故o/L，则cAg＋＝Ko/L，应选A。8．已知298K时下列物质的溶度积单位略。CH3COOAgAgCAg2CrO4Ag2SK－1o·L的CHCOONa和AgNO溶液混淆能产生积淀33B．向含有浓度均为－1的CrO错误－AgNO溶液时，CrO错误!mo·L!和C的溶液中漫漫滴入3先积淀＋－C．在CHCOOAg悬浊液中加入盐酸时发生反响的离子方程式为33===CHCOOH＋AgC3cCHCOOAg＞cAgC＞cAgCrO＞cAgSD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：3242解析：选－1溶液等体积混淆，充分搅拌后过滤，滤液中C。Ko·L的BaC2溶液与Na2SO4cBa2＋＝________mo·L－1。－12医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强o·L2424NaSO溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NaSO溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mo·L－1。3长久使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO，4可先用Na2CO溶液办理，使之转变为疏松、易溶于酸的CaCO，尔后用酸除掉。33①CaSO转变为CaCO的离子方程式为43________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请剖析CaSO4转变为CaCO3的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。224溶液反响生成硫酸钡积淀，则溶液中2＋与cSO错误!相同，解析：1由于BaC与NaSOcBa2＋－1。则cBa＝错误!o·L2BaSO42＋2＋、SO错误＋反响，无法使平衡移动。Baaq＋SO错误!aq，由于Ba!均不与HcBa2＋＝错误!o·L－1。答案：11×10－52关于溶解平衡BaSO4Ba2＋aq＋SO错误!aq，H＋不能减少Ba2＋或SO错误!的浓度，平衡不能向溶解方向移动2×10－103①CaSO4＋CO错误!aq===CaCO3＋SO错误!aq2＋4233②CaSO存在积淀溶解平衡，加入NaCO溶液后，CO错误!与Ca联合生成更难溶的CaCO积淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的积淀溶解平衡向溶解方向移动NiOH、炭10．2022·长春高三模拟镍电池宽泛应用于混淆动力汽车系统，电极材料由2粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计有关实验流程图。3＋2＋已知：①NiC2易溶于水，Fe不能氧化Ni；o/L的NH42SO4溶液，在该溶液中各样离子的浓度由大到小次序为________________________________________________________________________。2B为mo/LNaHCO3溶液，请剖析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。3C为FeC3溶液，实验室中配制FeC3溶液时常加入____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混淆，将产生红褐色积淀和无色气体，该反响的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4D为含有足量AgC固体的饱和溶液，AgC在水中存在积淀溶解平衡：＋AgCAgaq＋C－aq，在25℃时，氯化银的Lmo/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为K________mo/L。解析：1NH42SO4溶液中NH错误!水解使溶液呈酸性；2NaHCO3溶液的电离程度小于其水解3＋程度，故溶液显碱性；3为抑制FeC3水解常加入盐酸，Fe与HCO错误!可发生相互促使水解反响；4Ag＋浓度与溶液中的C－浓度有关，即cAg＋·cC－＝KgSO4·2CaSO4·2H2O属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：2＋＋2＋K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2Ca＋2K＋Mg＋4SO错误!＋2HO为能充分利用钾资源，用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：1滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石。用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________。3“除杂”环节中，先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入______溶液调滤液g2＋－24与OH联合生成MgOH积淀，CaSO微溶于水，过滤后，滤渣中含有MgOH2、CaSO4及未溶解的杂卤石。2＋与－联合生成2＋减小，杂卤石的溶解平衡2加入CaOH2溶液，MgOHMgOH2积淀，使cMg正向移动，同时cCa2＋与cSO错误!均增大，进而析出CaSO4积淀，K＋留在滤液中。3滤液中含有2＋－2＋，过滤后，再加入稀H2SO4Ca、OH，可先加入过度K2CO3溶液，除掉Ca调节溶液的gOHCaSO二者地点交换也正确242加入CaO