2022年高考化学二轮复习专题一化学基本概念2讲离子反应氧化还原反应新人教版

第2讲离子反响、氧化复原反响真题试做1．2022课标全国理综，12能正确表示下列反响的离子方程式为。A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑－B．NH4HCO3溶于过度的NaOH溶液中：HCO错误!＋OH===CO错误!＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3D．大理石溶于醋酸中：332＋3－22CaCO＋2CHCOOH===Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HO2．2022课标全国理综26部分1FeC3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为________________________________________________________________；2高铁酸钾K2FeO是一种强氧化剂，可作为水办理剂和高容量电池材料。FeC与KCO在强43碱性条件下反响可制取KFeO，其反响的离子方程式为______________________。243．2022课标全国理综，13下表中评论合理的是。选项化学反响及其离子方程式评论AFe3O4与稀硝酸反响：＋3＋＋H2↑＋8H2O正确2Fe3O4＋18H===6FeB向碳酸镁中加入稀盐酸：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓正确FeBr2溶液与等物质的量的C2反响：2Fe2＋＋2Br－3＋错误，Fe2＋与Br－D＋2C===2Fe的化学计量数之－＋4C＋Br2比应为1∶2考向剖析近几年所考察的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化复原反响方程式的书写及配平；③氧化性、复原性强弱比较。近几年加大了对离子包括氧化复原反响方程式的书写和配平的考察难度。热点例析热点一、氧化复原反响的本质及基本观点【例1】2022湖南十二校联考，9把图2中的物质补充到图1中，可获得一个完整的氧化复原型离子方程式未配平。错误!错误!错误!图1错误!错误!错误!错误!图2对该氧化复原反响型离子方程式，说法不正确的选项是。A．IO错误!作氧化剂拥有氧化性B．氧化剂和复原剂的物质的量之比为

5∶2C．若有2moMn2＋参加反响时则转移D．氧化性：MnO错误!＞IO错误!

10mo

电子思路点拨掌握氧化复原反响的观点并不难，只要按照一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。1．一种思想——对立统一思想在一个氧化复原反响中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物、氧化反响与复原反响共存于同一反响中。2．一个关系——观点间的关系复原剂错误!10.7g2L浓度为mo·L－1的Na2SO3溶液恰巧与20mL浓度为mo·L的NaCrO溶液完全反响。已知NaSO被NaCrO氧化为－122724227Na2SO，则元素Cr在复原产物中的化合价为4________________________________________________________________________。4步骤⑤应当加入________剂填“复原”或“氧化”。热点三、离子方程式的书写及正误判断【例3】下列离子方程式正确的选项是________。A．将铁粉加入稀硫酸中：＋3＋2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋＋3＋＋4H2O8H===3FeC．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混淆：2＋＋＋3＋23＋的溶液中：3＋2＋2＋D．将铜屑加入含Fe2Fe＋Cu===2Fe＋Cu＋－E．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑F．将氯气溶于水制备次氯酸：＋－－C2＋H2O===2H＋C＋COG．用惰性电极电解氯化钠溶液：2C－＋2H2O错误!4oKCO3参加反响转移电子数为5，不是6。追踪练习判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号1．醋酸的导电能力一定小于盐酸的导电能力。Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓。2．CuSO4溶液与BaOH2溶液反响的离子方程式：＋－3＋能大量共存。3．在酸性溶液中，Na、NO错误!、C、Fe4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反响中，Na2O2是氧化剂、H2O是复原剂。5．在C＋HO===HC＋HCO反响中，1moC参加反响转移2mo电子。2221．2022广东肇庆一模，11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是。A．无色溶液中：＋＋－－H、Na、I、CO＋＋、SO错误!、AO错误!3－1＋＋C．o·L的溶液：Na、K、SiO错误!、CO错误!2．下列离子方程式中正确的选项是。A．将少量SO气体通入氨水中：SO＋NH·HO===NH错误!＋HSO错误!2232－432C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：－NO＋NO2＋OH===NO错误!＋H2OD．向稀硫酸加入少量2＋2＋－42BaOH溶液：2H＋SO错误!＋Ba＋2OH===BaSO↓＋2HO3．2022宁夏银川一中模拟，8已知电离平衡常数：H2CO3＞HCO＞HCO错误!，氧化性：HCO223＋2。下列相关离子反响或离子方程式的表达中，正确的选项是。＞C＞Br＞Fe＞IA．能使L该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaC2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的选项是。＋B．该溶液中肯定含有NH错误!、SO错误!、CO错误!、NO错误!C．该溶液中一定不含NO错误!D．该溶液中一定含Na＋，且cNa＋≥mo·L－16．2022湖北黄冈期末，29现向含6moKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO的物质的量的关系如下图。请回答下列问题：31B点时，KI反响完全，则氧化产物与复原产物的物质的量之比为______，电子转移数目为______。2已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反响的离子方程式____________________。3已知在C→D段发生下列反响：2BrO错误!＋I2===2IO错误!＋Br2；当nKBrO3＝3mo时，nI2＝______mo。参照答案命题调研·清晰考向真题试做1．D解析：因为硝酸拥有强氧化性，亚铁离子和S2－均能被其氧化，故二者发生的是氧化复原反响；因为氢氧化钠过度，与其中的NH错误!、HCO错误!均发生反响；因为SO2少量，故生成的是SO错误!。3＋＋2I－2＋＋I2或2Fe3＋＋3I－2＋2．答案：12Fe===2Fe===2Fe＋I错误!－－－22FeOH3＋3CO＋4OH===2FeO错误!＋3C＋5H2O解析：1HI属于强酸，I－被Fe3＋氧化为棕色I2，配平即可。2反响物3＋被氧化为FeO错误!，化合价升高－－2价，Fe3价，CO被复原为C，化合价降低所以方程式中3＋、FeO错误!计量数为－－计量数为3，即2Fe3＋－Fe2，CO、C＋3CO―→2FeO错误!－，碱性溶液用－、H2O依据电荷守恒配平即可。＋COH3．B解析：稀硝酸拥有强氧化性，其复原产物为NO，不可能产生H2；MgCO3是可溶于酸的积淀，其离子方程式为＋2＋2＋MgCO3＋2H===Mg＋H2O＋CO2↑；NH42SO4与BaOH2反响时，不单Ba－也能生成NH3·H2O；FeBr2中2＋的复原性大于与SO错误!能生成BaSO4积淀，NH错误!与OHFe－22＋，当等物质的量的222＋完全被氧化，Br－只能部分被Br，则C先氧化FeFeBr与C反响时，Fe氧化，其离子方程式为2＋＋2Br－3＋－，评论错误。2Fe＋2C2===2Fe＋4C＋Br2精要例析·聚焦热点热点例析2＋2＋【例1】D解析：由图的化合价和图2中MnO错误!中Mn的化合价可知，1中MnMn是复原剂被氧化，所以2＋→MnO错误!化合价升高5价，IO错误!作氧化剂，A正确、D错误；MnIO错误!→IO错误!化合价降低2价，所以B、C正确。【即时训练1】A2＋、Br－全部氧化，C少量只氧化复原性比较强的解析：C过度把Fe222＋，A正确；氧化性23＋，B错误；②组反响的复原产物及氧化产物均为2,3FeC＞FeC1moKCO参与反响转移5moe－，C错误；③组复原剂H2O2中含有6个O，而氧化产物O2中含有8个O，错误。【例2】答案：12＋62BC1moFeOH参加反响，则转移3mo电子，铁元素解析：110.7gFeOH3为mo，所以如果3的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；SO、HS反响。2根据信息可知FeO错误!为强氧化剂，能与拥有复原性的22【即时训练2】答案：1Cr2O错误!＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O2CrO错误!或NaCrOFeOH233＋34氧化2＋22Cr3＋，Cr化合价降低，所以22的化合价升高，即生成物中含有O2，有H可知生成物中还含有H2O；2由信息可知Cr3＋和Fe3＋均与NaOH反响生成CrOH和FeOH，CrOH和FeOH均与盐酸反响，由步骤③可知CrOH还会与33333NaOH反响生成NaCrO2，所以分别Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入过度NaOH，生成NaCrO2、FeOH3，然后过滤，再分别加盐酸从头生成Cr3＋和Fe3＋；3设一个Cr降廉价，依据化合价守恒24mL×mo·L－1×2＝20mL×mo·L－1×2×，解得＝3，所以Cr由＋6价降低到＋3价。4步骤⑤中Cr化合价升高，被氧化。Fe2＋，A错误；Fe3O4与盐酸反响生成Fe2＋和Fe3＋【例3】DG解析：Fe与稀硫酸反响生成，B错误；C中电荷不守恒，C错误；E中原子不守恒，E错误；F中HCO为弱电解质，不能拆写成离子形式，F错误；H中没有注意等物质的量反响，HCO错误!与Ca2＋不能按2∶1完全反响，H错误。Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；醋酸为弱【即时训练3】D解析：硝酸拥有强氧化性能够把酸，B错误；C选项电荷不守恒，错误。SO错误!拥有复原性，A错误；由HCO错误!与H＋、【例4】D解析：氯水拥有强氧化性，－NH错误!与OH的反响可知B、C错误；D选项如果在强碱溶液中，能够大量共存，但在强酸性条件下，不能生成H2。【即时训练4】D解析：阳离子只有2＋－大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含Ba与OH有BaOH2，经剖析甲为BaOH2，H＋只有与SO错误!联合才能与BaOH2产生积淀；NH错误!只有与HCO错误!联合才能与BaOH2产生积淀；所以乙、丙、丁为MgC2、H2SO4、NH4HCO3，D选项错误。误区警告【追踪练习】答案：××√××2＋2＋解析：1浓的醋酸比极稀的盐酸导电能力强，错误；＋SO错误!－===BaSO4↓＋2OH＋Cu＋CuOH↓，错误；3无复原剂可共存，正确；既是氧化剂，也是复原剂。2创新模拟·预测操练＋－＋－－1．D解析：H与CO生成弱酸HCO，H、CO、I会发生氧化复原反响而不能大量共存；Fe3＋水解显酸性、AO错误!水解显碱性，B不能大量共存；NO错误!在酸性条件下拥有强氧化性，2＋D选项溶液呈碱性能够大量共存。与Fe反响，C选项不能大量共存；2．D解析：A选项应当生成－反响、C选项原子不SO错误!、B选项扔掉了NH错误!与OH守恒，只有D选项正确。Fe3＋、Fe2＋均有颜色，错误；因为3．A解析：B选项最终溶液中含有的HCO的酸性强于HCO错误!，所以HCO与CO错误!反响生成－－CO与HCO错误!，C错误；C先与复原性强的I反响，2D错误。4．D解析：A选项是电离方程式，错误；B选项离子方程式不切合客观事实，应当生成CO错误!，错误；C选项在酸性条件下一定不会有－生成，错误；D选项，FeBr2少量，所以OH加入的Fe2＋和Br－均完全反响，即离子方程式中的Fe2＋与Br－的计量数之比为1∶2，正确。5．D解析：依据积淀随和体可知溶液中一定含有NH错误!、SO错误!，且100mL溶液中nNH错误!＝nNH3＝mo、nSO错误!＝nBaSO4＝mo，如果溶液中阴离子只有SO错误!，依据电荷守恒可知溶液中阳离子除NH错误!外，还含有moNa＋，如果溶液中含有NO错误!，则nNa＋＞mo，D选项正确。A或6××10236．答案：13∶16N2BrO错误!＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O3解析