2022届高考化学第五单元化学反应速率与化学平衡单元检测（含解析）

单元检测五化学反响速率与化学平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题此题共8题，每题6分，共48分，每题只有一个选项切合题目要求1．在容积不变的密闭容器中存在如下反响：g＋O2g2SOg＝－QJ·mo31Q＞0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，下列剖析正确的是。A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反响速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低2．已知“凡气体分子总数增大的反响一定是熵增加的反响”。下列反响不可能自发进行的是。A．2O3g===3O2gH＜0B．2COg===2C＋O2gH＞0C．N2g＋3H2g===2NH3gH＜0D．CaCO3===CaO＋CO2gH＞03．对处于化学平衡的体系，对于化学平衡与化学反响速率的关系正确的选项是。A．化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反响进行的程度大，正反响速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化4．对于A．断开

N2g＋3H2g2NH3gH＜0的反响，达到化学平衡状态的标志为1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

。B．混淆气体的密度不变C．混淆气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态5．用于净化汽车尾气的反响：2NOg＋2COg

2COg＋N2g，已知该反响速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的选项是A．装有尾气净化妆置的汽车排出的气体中不再含有

。

NO或

COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最正确途径是研制高效催化剂D．570K时该反响正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义6．在相同温度和压强下，对反响CO2g＋H2gCOg＋H2Og进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开端时放入容器内各组分的物质的量见下表：COHCOHO222甲amoamo0mo0mo乙2amoamo0mo0mo丙0mo0moamoamo丁amo0moamoamo上述四种情况达到平衡后，nCO的大小次序是。A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mo·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸迟缓地进行反响，其中反响最快的是。A．10℃20mL3mo·L－1的X溶液B．20℃30mL2mo·L－1的X溶液C．20℃10mL4mo·L－1的X溶液D．10℃10mL2mo·L－1的X溶液8．2022江苏温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入moo0下列说法正确的选项是。A．反响在前50的平均速率vo·L·－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时－1H＜0co·L，则反响的C．相同温度下，开端时向容器中充入moooC，反响达到平衡前v正＞v逆2D．相同温度下，开端时向容器中充入mooC2，达到平衡时，2LoCO2和6moH2，一定条件下发生CO2g＋3H2g===CH3OHg＋H2Og＝－J·mo－1，测得CO2g和CH3OHg的浓度随H时间变化如下图。从反响开始到平衡，vH2＝________；氢气的转变率______；能使平衡体系中nCH3OH/CO2增大的举措有______________________________________。n10．15分某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下按照如下方案达成实验。实验编号反响物催化剂①10mL2%HO溶液无22②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mLmo·L－1FeC3溶液④10mL5%HO溶液＋少量HC溶液－1溶液1mLmo·LFeC223⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmo·L－1FeC3溶液1催化剂能加速化学反响速率的原因是_____________________________________。2实验①和②的目的是_____________________________________________________。实验时由于没有察看到明展现象而无法得出结论。资料显示，往常条件下HO稳定，不22易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改良是____________________________________________________________________________________________________。实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。剖析上图能够得出的实验结论是____________________________________________________________________________________________________________________。11．2022课标全国理综17分COC的分解反响为COCg===Cg＋COg＝＋108J·mo222－1。反响体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下列图所示第10min到14min的COC2浓度变化曲线未示出：1计算反响在第8min时的平衡常数K＝______；2比较第2min反响温度2与第8min反响温度8的高低：2______8填“＜”“＞”TTTT或“＝”；3若12min时反响于温度8下从头达到平衡，则此时cCOC2＝______mo·L－1；T4比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反响速率[平均反响速率分别以v2～3、v5～6、v12～13表示]的大小______；5比较反响物COC2在5～6min和15～16min时平均反响速率的大小：v5～6______v15～16填“＜”“＞”或“＝”，原因是_______________________。12．2022上海12分用氮化硅Si3N4陶瓷代替金属制造发动机的耐热零件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反响如下：高温3SiC4g＋2N2g＋6H2gSi3N4＋12HCg＋QQ＞0达成下列填空：1在一定温度下进行上述反响，若反响容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固2－1体的质量增加了2.80g，则H的平均反响速率______mo·L·min；该反响的平衡常数表达式＝______。K2上述反响达到平衡后，下列说法正确的选项是______。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d．其他条件不变，增大HC物质的量，平衡向左移动3若平衡时H2和HC的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HC的物质的量之比______/填“＞”“＝”或“＜”。mn1．B2．B

参照答案解析：催化剂同样程度改变正、逆反响速率，但不影响平衡，所以B正确。解析：A为放热、熵增反响，一定能够自发进行；B为吸热、熵减反响，一定不能够自发进行；C为放热、熵减反响，低温可自发进行；D为吸热、熵增反响，高温可自发进行。3．D解析：同样程度地增加所有反响物和生成物的浓度，反响速率增大，但平衡不移动，故A、B错，反响进行的程度与反响速率无必定联系，故C错。4．C解析：A项只表示了正反响速率，不能体现v正＝v逆，错误；B项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；C项，因反响前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确；D项，平衡状态时，由于不知道反响物开端浓度，因此各物质的量没有一定的比率关系，错误。5．C解析：已知反响为可逆反响，故排出的气体中含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气办理时升高温度是不现实的；使用催化剂能够提高反响速率。6．A解析：从等效平衡的方法和影响化学平衡的因素来剖析。CO2g＋H2gCOg＋H2Og甲：amoamo0mo0mo乙：2amoamo0mo0mo等效后的丙：amoamo0mo0mo等效后的丁：2amoamo0mo0mo7．B解析：温度越高，速率越大。混淆溶液体积均为50mL，B中X的物质的量大，混淆后X浓度大，速率大。8．C解析：A项，v＝6mo·L·－1，错；B项，从表中看，平衡时o/2L＝mo·L－1，升高温度时，oooC2，平衡时各组分的量相等，则ooC2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，o·L·min－180%降低温度2[或加压或增大H的量或将H2Og从体系中分别等]10．答案：1降低了反响所需的活化能2探究浓度对反响速率的影响向反响物中加入等量同种催化剂或将盛有反响物的试管放入同一热水浴中3碱性环境能加速H2O2分解的速率，酸性环境能减慢HO分解的速率22解析：1催化剂能够加速反响速率是因为催化剂能够降低反响所需要的活化能。2实验①和②中反响物的浓度不同，是为了探究浓度对反响速率的影响。由于往常条件下HO稳定，22不易分解，因此需要向反响物中加入等量同种催化剂或其他合理举措。3由于实验⑤产生氧气的速率最快，实验④产生氧气的速率最慢，说明碱性环境能加速H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。11．答案：12＜34v5～6＞v2～3＝v12～135＞在相同温度时，该反响的反响物浓度越高，反响速率越大－1－1－1，代入＝错误!≈；2第4min解析：1C2＝mo·L、CO＝mo·L、COC＝mo·L24min时改变的条时，C与CO的浓度均渐渐增大，再联合此反响正向为吸热反响，所以第2件一定是升高温度，故2＜8；3用平衡常数进行求解，此温度下＝错误!＝＝错误!可知－1TTK2cCOC≈mo·L；4依据vCO＝错误!可知v2～3＝v12～13＝0；5由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COC2浓度变化曲线，vCOC2＝错误!，5～6min时的cCOC2大于15～16min时的，所以v5～6＞v15～16；应从影响化学反响速率的因素下手剖析，由图像可知4～18min温度相同，只能从浓度角度剖析。12．答案：1错误!2bd3＜解析：1反响生成nSi3N4＝错误!＝mo，则反响消耗nH2＝mo，vH2＝错