黑龙江省绥滨县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)VIP

黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5Ag108第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（前6题，每题2分，后12题，每题3分，共48分每题只有一个选项吻合题意。）1．现有反响2SO(g)2SO(g)＋O(g)△H＞0，以下有关说法正确的选项是32A．△H>0的化学反响必然不能够自觉进行B．该反响熵增大（即△S>0）C．该反响在任何条件下必然能自觉D．自觉过程必然使系统的熵增大2．以下有关实验操作或测量数据的说法正确的选项是( )A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取4溶液C．用pH试纸测量氨水溶液的pH为11.5D．用Mg(OH)可除去MgCl溶液中混有的FeCl杂质2233．以下物质在水溶液中的电离方程式正确的选项是A．NaHCO：NaHCO－+333+－B．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4+CH3COO44+4－C．NaHSO：NaHSO=Na+HSOD．Fe(OH)3：Fe(OH)3+－Fe(OH)2＋2OH4．必然量的盐酸跟过分锌粉反响时，为了减缓反响速率但又不影响生成H2的总量，可采用的措施是( )A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体5．缔盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。以下说法不正确的选项是1A．铜电极是正极发生还原反响B．电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变C．装置中发生的总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+D．电子从锌电极经溶液流向铜电极6．以下说法正确的选项是( )A．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡办理，此后用盐酸去除B．心脏起搏器中使用的新式Li－I2电池的寿命已高出10年，其反响可简单表示为2Li＋I===2LiI，阴极反响为：2Li－2e－===2Li＋2C．工业上常使用电解精髓法将粗铜提纯，在电解精髓时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒7．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反响的中和热H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的燃烧热H＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)H＜－890.3kJ·mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)H＝－92.4kJ·mol－1；223将1.5molH2和过分的N2在此条件下充分反响，放出热量46.2kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）＝2CO（g）+O（2g）反响的△H＝+566.0kJ/mol8．关于以下事实的讲解，其原理表示不正确的选项是．．．A．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H+O22H2OB．浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH溶液、②NaOH溶液水电离出的c(H＋)：②＜①C．将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐化D．将FeCl3、Ca(HCO3)2溶液直接蒸干均不能够获取原溶质9．以下装置或操作能达到目的是2A．装置①研究H2SO4浓度对反响速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③待镀铁制品应与电源负极相连D．装置④中有Cl2生成10．在水中加入等物质的量的＋2＋＋2－－－，该溶液放在用惰性资料作K、Ba、Ag、SO4、NO3、Cl电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为( )A．35.5∶108B．8∶1C．16∶207D．108∶35.511．以下有关化学看法或原理的论述中，正确的选项是()A．Cl2、SO、NH的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO、NH都属于电解质2323B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度水的离子积变大、pH变小、呈中性D．任何可逆反响，其平衡常数越大，反响速率、反响物的转变率就越大12．在t℃下，某反响达到平衡，平衡常数。恒容时，温度高升，NO浓度减小。以下说法正确的选项是（）A．该反响正反响的焓变为正当B．恒温下扩大容器体积，反响系统的颜色加深C．高升温度，逆反响速率减小D．该反响化学方程式为NO2+SO2NO+SO3将两根铁钉分别围绕铜丝和铝条放入滴有混杂溶液的容器中如图，以下表达错误的选项是（）A．a中铜丝周边有气泡产生B．a中铁钉周边表现蓝色积淀C．b中发生吸氧腐化D．b中铁钉周边表现红色14．以下各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A.滴加酚酞显红色的溶液中：＋2－2－－K、S、SO3、NO33－＋＋－3＋B.有HCO存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、Fe3C.水电离的＋)＝10－12－1的溶液中：Cl－2－－＋c(Hmol·L、CO3、NO3、NH4D.使石蕊变红的溶液中：2＋－－2－43415．25℃时，0.1mol/L以下溶液的pH以下表，有关比较正确的选项是()序号①②③④⑤溶液KClCH3COONH4KClOKHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：－B．由水电离产生的＋)：①＝②HClO<HCO3c(HC．溶液③④中酸根离子浓度：－－c(ClO)>c(HCO3)D．在④⑤溶液等体积混杂后的溶液中：－2－)＋c(HCO)＝0.1mol/L332316．反响N(g)+3H(g)2NH(g)△H＜0，在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线223关系如图，t1、t3、t4时辰外界条件有所改变。以下说法正确的选项是A．t1时加入催化剂B．t3时高升了温度C．t4时减小压强D．t5~t6时氨气的体积分数最大17.如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。以下判断正确的选项是( )A．滤纸上c点周边会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中2－向Cu电极定向搬动418．关于如图中四个图像的说法正确的选项是()4注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A．①表示化学反响H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反响的反响热H＝18322kJ/molB．②表示其他条件不变时，反响4A(g)＋＋6D在不相同压强下B的体积分数随时间的变化，则D必然是气体C．③表示反响：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在必然温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，反响速率x点比y点时的慢.D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液第Ⅱ卷（非选题共52分）二、非选题19．(14分)（1）.以下有关实验的说法正确的选项是________。A．在测定中和反响的反响热实验中，最少要读两次温度B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反响，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反响速率快,证明HX酸性比HY强D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞E．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色积淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色积淀，证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3（2）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据以下：实验序号待测液体积(mL)所耗资NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.545220.006.0026.00320.001.4021.36滴准时采用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_____________________。②盐酸的物质的量浓度为______________________。③碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是______________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。（3）．研究反响物浓度对化学反响速率的影响设计以下实验方案（实验温度均为25℃）：实验体积V／mL序号0.1mol·L－1KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.1mol·L－1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V6.02.02请回答：表中V＝________，V＝________。12②实验中需要测量的数据是________。③实验中________（填“能”或“不能够”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，原因是________。④某同学用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定H2C2O4溶液，该反响的离子方程式为_________________________________________________________________。20．(12分)请依照所学的知识回答：(1)A为pH<7的(NH)SO溶液，用离子方程式表示原因___424(2)B为－123溶液显碱性的原因：_0.1mol·LKCO（用离子方程式表示）；请设计一个简单的实验方案证明溶液的碱性是由2－CO引起的：33）C为常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据必然变大的是_________。6＋cH＋－－＋A．c(H)B．C．c(H)·c(OH)D．c(OH)/c(H)cCH3COOH(4)D为刚析出22+)＝5×mol/L，在25℃时，Mg(OH)固体时的饱和溶液，c(MgKsp[Mg(OH)2]＝5×，则此时溶液的pH＝_____。（5）E为20mL0.1mol/LNaOH溶液与10ml0.1mol/LH2S溶液反响后的溶液，溶液中各粒子的浓度关系不正确的选项是( )A．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。经过以下反响能够制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转变率随温度（T）、压强（P）的变化以下列图，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（1）T1℃反响的平衡常数为。（2）图中P1P2（填“>”、“<”或“=”）。（3）如反响开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L。（4）关于反响CO(g)+2H(g)CHOH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的选项是23A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2正(CH3OH)=v正(H2)D．容器中混杂气体的平均相对分子质量保持不变v（5）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H制取甲醇的热化学方程式。2（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反响式：。22．(12)分.某实验小组依照甲烷燃烧的反响原理，设计以下列图的装置。7①甲池负极的电极反响为__________________。②乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），B（Ag）的电极方程式为_________。③当乙池中B极质量增添5.40g时，甲池中理论上耗费O2的体积为__mL（标准状况）④丙池中D电极产物_________，一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，平均搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。8参看答案题号12345678910答案BDBBDADACB题号11121314151617181920答案CDDADCAC19．除注明外其他均2′共14分1）D（2′）2）①.当滴到最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2′）10.1000mol·L③偏高3）①KMnO4溶液完好褪色所需的时间（2′）③不能够KMnO4能氧化盐酸-＋2＋＋10CO2↑＋8H2O（2′）④2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn20（每空2′，共12分）