化学大一轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应 课时1 离子反应 离子方程式学案VIP

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE课时1离子反应离子方程式［考纲导航］知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1）电解质和非电解质的概念aa333（2）强、弱电解质的概念aa(3)离子反应的本质及发生的条件bb（4)离子方程式bb181813、2413、2413、24考点一电解质及其电离[主干精讲］1．电解质分类：（1)强电解质eq\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1（强酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等，强碱：NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2等,大部分盐：BaSO4、NaCl、NH4Cl等））（2）弱电解质eq\b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（弱酸,弱碱，水))2．电离（1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融.3．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）、NaOH=Na＋＋OH－、（NH4）2SO4=2NHeq\o\al(＋，4)＋SOeq\o\al(2－，4).(2）弱电解质:部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。（3)酸式盐:①强酸酸式盐完全电离，一步写出.如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－，4).②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3)，HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－，3)。[典例剖析］【例1】(2017·4月浙江选考）下列属于非电解质的是()A．葡萄糖 B．氢氧化钠C．氯化钾 D．铁解析本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质,在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离（不导电）,故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A.答案A【例2】(2016·10月)下列属于电解质的是()A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；KNO3为电解质；铜丝为单质,既不是电解质也不是非电解质。答案C【例3】[2017·绍兴市嵊州高中高二(上）期末］下列电离方程式错误的是()A．（NH4)2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－，4）B．Fe(OH）3溶于水：Fe(OH）3=3OH－＋Fe3＋C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－,HS－H＋＋S2－解析A．(NH4）2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4)2SO4=2NHeq\o\al（＋，4)＋SOeq\o\al（2－,4），故A正确；B.Fe(OH）3溶于水部分电离,电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe（OH)33OH－＋Fe3＋，故B错误；C.HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子,其电离方程式为：HFH＋＋F－,故C正确;D.NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS=Na＋＋HS－，硫氢根离子部分电离：HS－H＋＋S2－，故D正确。答案B［考点精练]1．（2016·浙江4月学考)下列属于非电解质的是()A．铜 B．硝酸钾C．氢氧化钠 D．蔗糖解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质;硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电,为非电解质,D项正确。答案D2．（2016·湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质解析A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质,也不是非电解质，故A错误；B。碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质,故C错误；D.HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确。答案D3．(2017·宁波镇海高一月考）下列物质属于电解质并能导电的是（）①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤KCl晶体⑥液态氯化氢A．① B．①⑥C．①②⑤ D．①②③⑤解析①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质;②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质;③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤KCl晶体无自由移动的离子或电子,不能导电;⑥液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为①，故选A.答案A【归纳总结】（1）电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属,固态时不导电的物质也可能是电解质，如NaCl。（2）强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。考点二离子反应离子方程式[主干精讲］1．离子反应(1）本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)发生条件：①复分解反应类型②氧化还原反应类型。强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质。2．有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写(1）酸性氧化物如CO2与碱或盐(如：Na2SiO3、NaClO等）反应，若CO2少量时生成碳酸盐，若CO2过量生成碳酸氢盐。如:CO2与NH3·H2O反应CO2过量：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋，4）＋HCOeq\o\al(－,3)CO2少量：CO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4）＋COeq\o\al（2－,3)＋H2O（2）多元弱酸正盐与酸反应当酸少量时,生成弱酸的酸式根离子，当酸过量时,生成多元的酸或气体。如：Na2CO3溶液与盐酸反应：盐酸少量:COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3）。盐酸过量：COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3）Al3＋中加强碱或AlOeq\o\al（－,2)加强酸如：往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓。往AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应:Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O.（4）酸式盐与碱反应酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。如：NaHCO3溶液与Ba(OH）2溶液反应若NaHCO3溶液少量:HCOeq\o\al（－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。若NaHCO3溶液过量：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O。(5)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，强者先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：若Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。若Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。3．“一定量"离子方程式的书写书写的离子方程式,必须符合题目中所给反应物的量。如：往1L0。1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下2。24LCl2，写出反应的离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.如:往1L3mol/LNaOH溶液中通入标准状下44.8LCO2气体，发生反应的离子方程式2CO2＋3OH－=HCOeq\o\al（－，3）＋COeq\o\al(2－，3）＋H2O。4．“信息型”离子方程式书写信息型离子方程式是教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理、结合信息条件书写的一类方程式，其特点是题干常以反应现象、物质性质、元素价态变化、得失电子数目等信息呈现出来，并以此判断产物,从而正确书写化学方程式。如：肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得。写出该反应的离子方程式：ClO－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。再如:在酸性溶液中Ca（NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为:3NOeq\o\al(－，2）＋2H＋=NOeq\o\al（－，3）＋2NO↑＋H2O。[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)B．金属钠和水反应2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋2H＋解析C中Fe2＋与H2O2反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，H2O2被还原产物(O元素应该降低）为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案C【例2】（2016·4月浙江选考)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是(）A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－，3）＋H2OB．当a〈b时，发生的离子反应为：OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－，3)C．当2a＝3b时,发生的离子反应为：3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－，3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．当0。5a<b〈a时，溶液中HCOeq\o\al（－，3)与COeq\o\al（2－,3）的物质的量之比为(a－b)∶（2b－a）解析根据反应,当通入CO2少量时，反应的离子反应为:2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3）＋H2O；当通入CO2过量时,反应的离子反应为：OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－,3)。A项，当a>2b时，即NaOH足量,A项正确；B项，当a〈b时,二氧化碳足量，B项正确；C项，当2a＝3b时，反应为：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，离子方程式为:3OH－＋2CO2=COeq\o\al（2－，3）＋HCOeq\o\al(－，3）＋H2O，C项正确;D项，当0.5a<b〈a时，HCOeq\o\al（－，3）与COeq\o\al（2－,3）的物质的量之比为(2b－a）∶(a－b)难以确定，D项不正确。答案D【例3】（2016·3月浙江省绍兴一中选考科目模拟)按要求书写下列反应的离子方程式。(1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式._____________________________________________________________________(2)NaHSO4溶液分别与①少量Ba（OH）2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。_____________________________________________________________________答案(1)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3）＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O（2）①2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O［考点精练］1．（2016·4月浙江学考)下列离子方程式正确的是（)A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=，\s\up7(△)）Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3)＋H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析A项，二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，二氧化硅和氢氧化钠反应:SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O，正确；C项，碳酸钡不能拆，错误;D项，电荷及电子得失均不守恒，错误.答案B2．（2015·10月浙江选考)已知氧化性Br2＞Fe3＋.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。下列说法不正确的是(）A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c（Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析A项,因非金属性Cl2＞Br2，又据题中已知条件氧化性Br2＞Fe3＋，故离子的还原性强弱:Fe2＋＞Br－＞Cl－,正确；B项，因为通入氯气后,氯气先和亚铁离子反应，将亚铁离子反应完才能和溴离子反应，当a≥2b时，与亚铁离子反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，正确；C项，当a＝b时,发生的反应为：6FeBr2＋6Cl2=4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2，反应后的离子浓度之比：c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2，不正确；D项，当3a≤2b时,能将亚铁离子和溴离子全部反应完，发生的离子反应:2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，正确。答案C3．(2017·诸暨中学高三期中）将0。01molNaOH和0。01molNa2CO3混合并配成溶液,滴加amL、0。1mol·L－1稀盐酸.下列说法不正确的是()A．当a≤100时，发生的离子反应为：OH－＋H＋=H2OB．当a≥300时,发生的离子反应为：OH－＋3H＋＋COeq\o\al(2－,3）=2H2O＋CO2↑C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中COeq\o\al(2－，3）与HCOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为(a×10－4－0.01)∶(0。02－a×10－4)D．当a＝200时，发生的离子反应为：OH－＋2H＋＋COeq\o\al（2－,3）=H2O＋HCOeq\o\al（－,3）解析向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀盐酸反应的先后顺序为：H＋＋OH－=H2OH＋＋COeq\o\al（2－,3)=HCOeq\o\al（－，3)HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑A项,当a≤100时，即n（HCl）≤0.01mol，此时HCl只与NaOH反应即H＋＋OH－=H2O，正确;B项，当a≥300时,即n（HCl)≥0.03mol，此时NaOH和Na2CO3完全反应，即COeq\o\al（2－，3）＋OH－＋3H＋=2H2O＋CO2↑，正确；C项,当100＜a＜200时,0.01mol＜n(HCl）＜0.02mol，此时NaOH已反应完全，而Na2CO3未完全转化为NaHCO3，OH－＋H＋=H2O0．01mol0。01molH＋＋COeq\o\al(2－,3）=HCOeq\o\al（－,3）（10－4amol－0。01mol)（10－4a－0.01）mol(10－4a－0.01)mol剩余的n（COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol－(10－4a－0。01)mol＝(0。02－10－4a）mol，如忽略COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al(－，3)水解，则溶液中eq\f(n（COeq\o\al（2－，3)），n（HCOeq\o\al(－，3））)＝eq\f(0.02－10－4a,10－4a－0。01），错误；D项,当a＝200时n(HCl)＝0.02mol，此时HCl与NaOH、Na2CO3反应生成NaCl和NaHCO3，溶液中不含HCl、NaOH和Na2CO3，故反应离子方程式为COeq\o\al(2－,3）＋OH－＋2H＋=H2O＋HCOeq\o\al(－,3），正确.答案C【规律方法】离子方程式正误判断的方法课后限时训练（时间：45分钟）一、选择题1．(2016·绍兴一中高二上期末)下列属于电解质的是（)A．酒精 B．盐酸C．二氧化硫 D．次氯酸解析A项，酒精是非电解质,A错误；B项,盐酸是混合物,不是电解质，也不是非电解质，B错误；C项，二氧化硫是非电解质，C错误；D项，次氯酸是电解质，D正确.答案D2．(2016·台州市高一上期末)下列属于非电解质的是(）A．Fe B．熔融NaOHC．食盐水 D．CO2解析Fe为单质，食盐水为混合物,单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C项错误；熔融NaOH是电解质，B项错;CO2是非电解质，D项正确。答案D3．(2016·浙江省衢州二中学考模拟)下列电离方程式中，正确的是（)A．H2S=2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al（2－，3）C．NaCl=Na＋＋Cl－D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋解析H2S是二元弱酸，分步电离，所以A错；NaHCO3为弱酸酸式盐,其中HCOeq\o\al（－，3)不能拆分为离子形式,B错；CH3COOH为弱酸，部分电离,其电离方程式应用“”，D项错误.答案C4．(2016·金华十校高一下期末调研）下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（)A．Fe(OH）3=Fe3＋＋3OH－B．KHSO4=K＋＋HSOeq\o\al（－，4)C．CH3COOHH＋＋CH3COO－D．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al（－,3）解析A项，氢氧化铁是弱电解质,不完全电离，电离方程式为：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－，故A错误；B项，硫酸是二元强酸，KHSO4=K＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，故B错误；C项,醋酸是弱酸，部分电离，CH3COOHH＋＋CH3COO－，故C正确；D项,碳酸氢钠是强电解质,完全电离，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3),故D错误。答案C5．[2017·义乌市群星外国语高三(上）期中］下列离子方程式正确的是(）A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入氨水:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）解析A．钠与水反应的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误;B。硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH)2↓，故B错误；C。碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋,故C错误;D.向FeCl3溶液中加入氨水的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4），故D正确。答案D6．(2017·诸暨中学高三期中）下列离子方程式错误的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－，3)＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2COeq\o\al(2－,3）＋2H2OB．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]+＋2H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al（＋，4)D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SOeq\o\al(2－，4）刚好沉淀完全:Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析A．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2COeq\o\al（2－，3）＋2H2O，故A正确；B.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸，亚硫酸根被氧化为硫酸根，反应生成硫酸钡沉淀，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=3BaSO4＋2NO↑＋H2O,故B正确；C.在银氨溶液中滴加过量稀硝酸生成硝酸银和NH4NO3和水，［Ag(NH3)2］＋＋3H＋＋2OH－=Ag＋＋2NHeq\o\al（＋,4)＋H2O,故C错误；D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH)2稀溶液至SOeq\o\al(2－，4）刚好沉淀完全，反应的化学方程式为Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故D正确;故选C。答案C7．（2017·杭州清河高三月考)下列离子方程式中，正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7（通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．碳酸钠溶液显碱性:COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3）＋OH－C．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：COeq\o\al（2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为:Mg2＋＋2Cl－＋H2Oeq\o（=,\s\up7(通电))Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A错误；B.碳酸钠溶液显碱性的离子反应为：COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－，故B正确；C.氯气通入冷水中的离子反应为：Cl2＋H2O=Cl－＋HClO＋H＋，故C错误;D。碳酸镁悬浊液中加醋酸的离子反应为：MgCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋,故D错误。答案B8．（2016·富阳高三质检)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH）2解析Cl2少量时,只有亚铁离子被氧化,Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，不能用同一离子方程式表示，A错误；无论量的多少都只发生Ba（OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，能用同一离子方程式表示,B正确；HCl少量时，发生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HCl过量时发生2HCl＋Na2CO3=NaCl＋CO2↑＋H2O,不能用同一离子方程式表示，C错误；NaHCO3少量时,发生NaHCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3,不能用同一离子方程式表示，D错误。答案B9．（2016·高复学校高三月考)下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑A．①②⑤⑦ B．①②③⑥C．②③④⑤ D．①④⑤⑥解析①少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,故正确;②Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为：2I－＋2Fe(OH）3＋6H＋=2Fe2＋＋6H2O＋I2,故错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为:Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，故错误;④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，故正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为：H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故正确;⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故错误。答案D10．［2017·金华市十校联考高三(上）期末]下列反应的离子方程式书写不正确的是（)A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al（2－,4）＋Cl－＋2H＋D．向Ba（OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋NHeq\o\al（＋，4）=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式:HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故B正确；C.NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为：3ClO－＋H2O＋SO2=Cl－＋SOeq\o\al(2－，4)＋2HClO,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋NHeq\o\al（＋，4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O,故D正确。答案C11．（2017·绍兴选考适应性考试)向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl溶液，并不断振荡,下列说法不正确的是（)A．当a/b>2时,发生的离子反应为：COeq\o\al（2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2OB．当0〈a/b<1时，发生的离子反应为：COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3）C．当2a＝3b时，发生的离子反应为:2COeq\o\al（2－，3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3）＋CO2↑＋H2OD．当1〈a/b<2时,溶液中n(HCOeq\o\al（－,3)）为(2a－b）mol解析A．假设碳酸钠和盐酸只发生：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，此时a∶b≥2∶1,故说法正确；B。假设盐酸不足，只发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，a∶b≤1，故说法正确;C.2a＝3b时，a∶b应在1~2之间，因此既有HCOeq\o\al(－,3)生成又有CO2生成,应是2COeq\o\al(2－,3）＋3H＋=HCOeq\o\al（－，3)＋CO2↑＋H2O，故说法正确；D。在此范围之间，发生的反应是：COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－，3），HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2O，第一个反应式根据碳酸钠进行计算，消耗盐酸bmol，生成HCOeq\o\al（－,3)bmol，第二个反应式根据盐酸进行计算，此时消耗的盐酸的量(a－b)mol，因此HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为［b－（a－b)]mol＝（2b－a)mol，故说法错误。答案D二、非选择题12．写出下列物质的电离方程式。（1)H2SO4____________________________________________________________;（2）Ca(OH）2__________________________________________________________；(3）NH3·H2O__________________________________________________________;（4)NaCl_____________________________________________________________；（5）NaHSO4__________________________________________________________；（6)NaHCO3__________________________________________________________；（7)NaHSO4（熔融）_____________________________________________________。答案（1）H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)（2)Ca（OH）2=Ca2＋＋2OH－（3）NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－（4）NaCl=Na＋＋Cl－（5）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）（6）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－，3）、HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)（7）NaHSO4eq\o（=,\s\up7(熔融))Na＋＋HSOeq\o\al（－，4)13．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥食盐水、⑦CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是________(填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号).(2）上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________