化学大一轮复习 专题六 微观结构与物质的多样性 课时2 元素周期表 元素周期律学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE课时2元素周期表元素周期律［考纲导航］知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月（1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）bb2323142314（2)元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2323142314(3）主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系cc2361414（4)元素周期表的发展史、意义、作用ab考点一元素周期表[主干精讲］1.元素周期表的编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行.2.元素周期表的结构(1）周期短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486（2)族①主族:由短周期元素和长周期元素共同组成的族（第18列除外)②副族：仅由长周期元素组成的族（第8、9、10列除外)③Ⅷ：包括8、9、10三个纵列。④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。列序12345678910族序数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序1112131415161718族序数ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤBⅥAⅦA03。元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外）。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。（3）镧系:元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4）锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。4。元素周期表的应用（1）科学预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。（2)寻找新材料①在金属和非金属交界处附近寻找半导体材料；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。［典例剖析］【例1】(2016·浙江4月学考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A。原子半径：Y>Z>WB。单质的还原性：X>YC。溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D。元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料解析根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出W为氧、X为钠、Y为镁、Z为硫、M为氯、N为锗，据此进行分析。A项,原子半径：Mg〉S>O，A项正确；B项，单质的还原性：Na>Mg，B项正确；C项，溴与元素M(Cl)同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱,C项不正确；D项，元素锗位于金属与非金属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料,D项正确。答案C【例2】（2015·10月浙江选考)硅元素在周期表中的位置是(）A.第二周期ⅣA族 B。第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族 D。第二周期ⅥA族解析硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故B项正确。答案B【例3】[2017·金华市十校联考高三（上)期末]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W）B。元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C。元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13－1－1－6＝5，Y为第2周期的N元素，A。电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为r（W)＞r（Y）＞r（Z）,故A错误；B.元素Z(O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有2个电子层,最外层电子数为8，故B错误;C。非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D。只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸,则是共价化合物，故D正确。答案D［考点精练］1.［2017·义乌市群星外国语高三（上）期中］四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(）XZYWA.X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素B。原子半径大小关系:r（Y)＜r（W）C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D。X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高解析A.由图分析可知X为ⅣA族，Z为ⅥA族元素，故A错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则r（Y）＞r（W）,故B错误；C。非金属性O＞P，元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定，故C错误；D。X、Y、W三种元素的最高化合价分别为＋4、＋5、＋6，依次升高，故D正确。答案D2。如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C。可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D。可在虚线附近寻找稀土元素解析虚线右上方的元素为非金属元素，A错；第6周期ⅤA族的元素是铋，为金属元素，B错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素，C对，D错。答案C【归纳总结】元素周期表结构【规律小结】元素周期表结构中隐含的两条规律1。同周期主族元素原子序数差的关系（1）短周期元素原子序数差＝族序数差；（2）两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差.两元素分布在过渡元素两侧时,四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；（3）四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期ⅡA与ⅢA族原子序数之差为25.2。同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；（2）ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；（3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32.（4）0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。考点二元素周期律［主干精讲］1。元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。2。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3。元素周期表中主族元素性质的递变规律项目同周期(左→右）同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相等逐渐增加原子半径逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－(8－最外层电子数）相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱[典例剖析]【例1】（2017·4月浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(）A。Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C。WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D。W的位置是第2周期、第ⅣA族解析本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应.答案A【例2】（2015·10月浙江选考）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()XYZWA。W的原子序数可能是Y的两倍B。Z的原子半径比X的大C。Y元素的非金属性比Z元素的强D。Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强解析A项，如S的原子序数是O的两倍,正确；B项,Z在X的下一周期，原子半径比X的大，正确;C项，依据元素在元素周期表中的相对位置，正确;D项，因非金属性：W＞Z，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不正确。答案D【例3】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时反应，S与H2在加热时能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,第ⅣA族元素并不都是半导体材料,B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D项正确。答案B[考点精练]1.（2017·绍兴选考适应性考试）如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径：Y＞Z＞XC。盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D。Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断X为O,Y为Na,Z为Al，W为S,R为Cl.A项，X（O）与W（S）位于同一主族，正确；B项原子半径Y（Na)＞Z(Al）＞X（O），正确；C项盐YRX为NaClO,其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO,而WX2（SO2）的漂白性是SO2与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物，错误。答案C2.（2016·浙江余姚中学高二下期中）下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（)A.O、Cl、S、P B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大,微粒半径越小，Mg2＋＞Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确.答案C3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4＞H3PO4B。非金属性：Cl〉BrC.碱性：NaOH〉Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3〉NaHCO3解析A项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释;B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br,能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg（OH)2，能用元素周期律解释；D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。答案D【规律方法】微粒半径的比较【易错警示】元素周期律和元素性质中的易错点（1）误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，忽视了氧无最高正价，氟无正价.(2）误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强，但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强,忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。(4）元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得（失)电子的数目越多,元素的非金属性（金属性)越强。（5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况.（6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有ⅣA族的某些元素。忽视了ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1.考点三元素的金属性和非金属性［主干精讲]元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较(1）结构比较依据①最外层电子数越少，电子层越多,元素的金属性越强.②最外层电子数越多,电子层数越少，元素非金属性越强.(2)位置比较依据（3）实验比较依据［典例剖析]【例1】（2016·10月浙江选考）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A。W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D。Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质解析同一周期元素,随原子序数递增，原子半径减小，A正确;同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非金属性Z>Y，气态氢化物的稳定性：Z〉Y，B正确，D错误；W为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷（Si2H6)，C正确。答案D【例2】（2015·9月浙江选考）四种短周期元素的相关信息如下表所示：元素相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是（）A。原子半径:W>Z>Y〉XB。Y、Z两种元素只能形成化合物Z2YC。最低价气态氢化物的热稳定性：W>XD。最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W解析根据题意，X元素的同素异形体可制作钻头（金刚石)、电极(石墨）等，故X元素是碳元素;Y元素最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y元素是氧元素；Z元素是第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强,则Z为Na元素;W元素与X元素处于同一主族，工业上常用X还原W的氧化物制取W单质,则W是Si元素。根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径：Na＞Si＞C＞O,A项错误；O、Na两种元素形成Na2O、Na2O2,B项错误；Si、C的最低价气态氢化物的热稳定性：CH4＞SiH4，C项错误;Si、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，D项正确。答案D［考点精练]1。下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是(）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B。A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D。常温下，A能从水中置换出氢，而B不能解析金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少、电子层数的多少、以及与酸反应置换出H2的多少，而是取决于其与酸（或H2O）反应置换出氢的难易程度。答案D2.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X＋Z＝2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是(）A。若X是O，则YX一定是离子化合物B。若Y是O，则X、Y、Z一定位于同一周期C.若X是Na,则非金属性一定是Y＞ZD.若Y是Na，则X、Z可能是同一主族元素解析根据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知Z元素可能为N或S或Cl。再根据题中所给原子序数的关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数.若X是O，Z只能为S,则Y为Mg，MgO是离子化合物，A正确；若Y是O,Z只能为N，则X为F，B正确;若X是Na，Z是为N，则Y为P，C错误；若Y是Na，则Z为N、X为P或Z为S、X为C或Z为Cl、X为B，D正确.答案C3。（2016·浙江东阳中学高二下期中）下列叙述中正确的是（）A。进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B。根据非金属性强弱F〉Cl，可以推测沸点HF>HClC。已知2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高温)）Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强D。H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强解析A项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强,则进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱，A正确；B项，非金属性强弱与氢化物的沸点没有关系,氟化氢分子间存在氢键,沸点高于氯化氢，B错误；C项，已知2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7(高温))Si＋2CO↑，不能说明C的非金属性比Si强，因为该反应是难挥发性物质制备易挥发性物质，C错误;D项,H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，D错误。答案A【归纳总结】1.同一元素的“位—构—性”之间的关系2.规律方法元素在周期表中的位置推断方法(1）依据电子排布规律推断位置①最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或0族元素氦.③最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。④某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期。⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。（2)根据元素化合价的特征关系推断位置①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（O、F例外）②如果已知最低负化合价(或阴离子的符号），则须用等式先求出最高正化合价:最高正化合价＝8－｜最低负化合价｜，再确定元素在周期表中的位置.（3）利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。（4)根据稀有气体的原子序数推断位置各周期最后的元素都是稀有气体元素,熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位置。课后限时训练(时间:45分钟）一、选择题1.下列有关物质性质的说法错误的是（)A.热稳定性：HCl＞HIB。原子半径：Na＞MgC.酸性：H2SO3＞H2SO4D。结合质子能力:S2－＞Cl－解析A项，元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性Cl＞I，所以稳定性HCl＞HI。B项，Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素,元素的原子序数越小,原子半径就越大。因此原子半径：Na＞Mg,正确。C项，H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3,错误。D项，元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性Cl＞S,所以结合质子能力:S2－＞Cl－，正确。答案C2。(2016·杭州市七校高一下期中)下列各组顺序的排列不正确的是()A。原子半径：F〉Na〉Mg〉AlB。热稳定性：HCl>H2S〉PH3C。酸性强弱：H2CO3〈H3PO4〈H2SO4D.碱性强弱：KOH〉NaOH>Mg(OH）2解析A项,电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，原子半径越小,原子半径:Na〉Mg>Al〉F，A错误;B项，非金属性：Cl〉S〉P,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HCl>H2S>PH3，B正确；C项，非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:S>P>C，酸性强弱：H2CO3〈H3PO4〈H2SO4,C正确;D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:K〉Na〉Mg，碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH)2，D正确。答案A3.（2015·荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH）2,AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH）3,但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。答案B4。(2016·宁波市效实中学高一下期中)有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)<r(B）,且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数）,下列说法正确的是(）A.若B(OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱B。若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属,则A可能是金属D。常温下，若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物可能是液体解析A、B两种短周期元素,原子半径是：r（A）＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，则:A项,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,如B(OH)m是强碱，则A（OH)m不一定为强碱，故A错误；B项,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；C项，短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属，则A可能是非金属，如H、Li，若B是非金属，则A一定是非金属,如C、Si；N、P;O、S;F、Cl等，故C错误；D项,常温下,若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确。答案D5。下列叙述正确的是（)A。元素周期表中，原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素B。元素周期表中,ⅤA族元素非金属性随原子序数增大依次递减C。元素周期表中ⅦA族元素形成的气态氢化物的稳定性随原子序数增大依次递增D.元素周期表中的16个族中,ⅠA族所含的元素种类最多解析H元素原子最外层电子数等于电子层数，为非金属元素，故A项错误；同主族元素，随原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性也相应减弱，故B项正确，C项错误；周期表中的16个族中，所含的元素种类最多的是ⅢB族，含镧系和锕系共32种元素，D项错误。答案B6。X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A。原子最外层电子数：X＞Y＞ZB。单质沸点：X＞Y＞ZC。离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D。原子序数：X＞Y＞Z解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na〉S〉F2，B项错误；离子半径：S2－〉F－〉Na＋，C项错误；原子序数：S〉Na〉F,D项正确。答案D7。（2015·浙江天台中学模拟）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（)A.第2周期元素的最高正价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4解析A项，氟无正价，氧无最高正价，A错误；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层,所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B正确；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大,C错误；D项,高氯酸的酸性强于高碘酸,D错误.答案B8.(2017·3月温州联考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600。1430。1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2下列叙述不正确的是（)A。M的原子半径比Q的大B.L、T形成的简单离子核外电子数相等C.R、L、M三种元素的金属性依次增强D.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＞HnQ解析短周期元素，Q、T均有－2价，处于ⅥA族，Q有＋6价且原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有＋2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有＋3价,原子半径大于硫,故M为Al。A。M的原子半径为0.143nm，Q的原子半径为0。102nm,M的原子半径比Q的大，故A正确;B。L、T形成的离子分别为Mg2＋、O2－，离子核外电子数均为10,故B正确；C。同周期自左而右金属性减弱,故Mg的金属性比Al的强,故C错误;D.非金属性O＞S,故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故D正确。答案C9。(2016·湖州高二期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍.下列判断不正确的是（)A.最高正化合价：X＜Y＜ZB。原子半径：X＜Y＜ZC。气态氢化物的热稳定性：Z＜WD。最高价氧化物对应水化物的酸性:X＜Z解析结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,X、W处于第2周期、Y、Z处于第3周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍,则Z位于ⅥA族,为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F，A.X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为＋4、＋5、＋6，则最高正化合价:X＜Y＜Z，故A正确;B.X、Y、Z分别为C、P、S元素,电子层越多,原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误;C。非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F,则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；D。X、Z分别为C、S元素,非金属性C＜S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确.答案B10.(2016·东阳中学高二月考）A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A.E、B、A、D、C B.D、B、C、A、EC。E、C、D、B、A D。A、B、C、D、E解析由于A、B、C、D四种同周期元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D的最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D,由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱,非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C。答案A11.(2017·诸暨中学高三期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X，X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（)A。元素Z、W的简单离子的半径：Z＜WB.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞NC.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D.1molX2Z2与1molW2Z2所含共价键数目相等解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，Z原子只能有2个电子层，核外电子总数为8，则Z为O元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X,则X不可能与Y、Z同周期,只能处于第1周期,则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数＝8－1＝7，故Y为N元素。A.O2－、Na＋离子电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小，故离子半径O2－＞Na＋，故A错误;B.常温下水为液态，氨气为气体,故沸点NH3＜H2O，非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误;C.仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故C正确；D.1molH2O2含有3mol共价键，而1molNa2O2中含有1mol共价键，二者所含共价键数目不相同,故D错误。答案C二、非选择题12。（2017·浙江湖州长兴中学高三月考)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物;③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________.（2）化合物WY和WX2的化学式分别是________和________。（3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_______________________________________________________________。解析①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA－ⅦA与ⅡA－ⅥA,在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素,同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素;X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS;④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2，X可能为碳元素;⑤碳元素和Y(硫元素）不在同一周期，它们能形成组成为CS2的化合物。故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素。（1）由上述分析可知,W为钙元素；Z为氧元素。(2)由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2。（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3。(4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2,CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2＋CaO=CaCO3。答案(1)钙氧(2）CaSCaC2（3）SO2SO3（4）CO2＋CaO=CaCO313。［2017·义乌市群星外国语高三(上）期中］如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体.（1)物质C的化学式：__________________________________________.(2)物质A的电子式：______________________________________.(3）写出G→E的化学方程式:__________________________________。解析(1）由以上分析可知C为NH3；（2)A为CO2,为共价化合物,电子式为∶;（3)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。答案（1）NH3（2）（3）3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O14.（2016·宁波宁海高三质检）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子.D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9。03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白:（1）元素B在周期表中的位置为________。（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为________。（用离子符号表示）.(3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式________________________________________________________。(4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为________（填“正极”或“负极”）.（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅"在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge）。已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是________；硅和锗单质分别与H2反应时，反应