《认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂》同步练习

第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C.3O2电5=2O3是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应TOC\o"1-5"\h\z.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( )A.氧化产物为N2 B.该反应NH3被还原C.该反应HCl是还原产物 D.生成1molN2有6mol电子转移.某物质中元素被还原，则该元素一定( )①化合价升高②化合价降低③得到电子或电子对偏向④失去电子或电子对偏离A.①② B.②④C.②③ D.①④.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl2NH4C1+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3f+2H2O3Mg+N2=====Mg3N2D.2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2f.实验室取等物质的量的KC1O3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是( )A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B.两个过程生成KCl的物质的量相同C.发生氧化反应的元素相同D.发生还原反应的元素相同.工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2=^==Si+2COf,下列说法正确的是( )A.C表现出氧化性 B.SiO2发生氧化反应CSiO2是氧化剂 D.C被还原.多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，因为存在下列的反应:“大量海鲜+大量维生素C-砒霜(As2O3,剧毒)”。若上面的理论正确，则下列有关解释错误的是( )A.维生素C具有还原性.青菜中含有维生素C.维生素C能将+5价砷还原成+3价D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒.若24gSO2-恰好与50mL2mol-L-i的RQ2-溶液发生氧化还原反应，其中SO2——>SO4-，则R元素在还原产物中的化合价是( )A.+1 B.+2C.+3D.+C.+3.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是( )Zn得到电子Zn得到电子CNaOH是还原剂CuSO4被氧化D.CuSO4是氧化剂.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO+2NO2==4CO2+N2,下列对该反应的说法正确的是B.CO是氧化剂A.B.CO是氧化剂C.C.每生成28gN2，转移8mole-D.该条件下，还原性CO<N2.下列反应中，HCl被还原的是(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；Mg+2HCl===MgCl2+H2f4HCl+O2=====2Cl2+2H2OAu+HNO3+4HCl===HAuCl4+NOT+2H2O.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2sO4===2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( )A.SO2在反应中失去电子 B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中得到电子 D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子13.我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是( )选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应14．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )(NH4)2SO4Tnh3 b.c—co2CC12THC1O D.HCl—AgCl15.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2T，下列对于该反应的说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2OCu既是氧化产物又是还原产物Cu2s在反应中只作还原剂氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：616.已知OCN-中氮元素显一3价，在反应OCN-+OH-+C12—>CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是( )A.2mol B.3molC.4mol D.6mol17.(2021•桂林高一检测)在反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2f中：(1)该反应被氧化的元素是，被还原