【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习章末检测达标练五原子结构与元素周期律

#原子结构与元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法一定不正确的是()某些花岗石产生氡n从而对人体产生伤害， 的质量数是TOC\o"1-5"\h\z86 86是人体必需的微量元素， 和互为同位素34 34的浓缩一直被国际社会关注， 与是两种不同的核素92 92 92一 核磁共振可用于含碳化合物的结构分析， 的中子数为6 62．下列有关化学用语表示正确的是( ).四氯化碳分子比例模型：’2B. 的电子式是C次氯酸的结构式为 还产-离子结构示意图： /83稀土元素是指镧系元素及第五周期niB族的钇 ,它们享有“工业味精”、“新39材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()..它们的原子核外均有5个电子层B.它们的原子最外电子层均有个电子C它们均是金属元素Y中子数不同，化学性质不同.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体.全部 B.①②C①②③④ D①②④⑤.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②非金属和非金属化合时一定形成共价键；③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力；④根据电离方程式Hl++H匕判断Hl分子里存在离子键；⑤H2分子和l分子的反应过程是H2、l分子里共价键发生断裂形成H原子、l原子而后H原子、l原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A①②⑤ .都不正确C②④⑤ ・①②③6.、、为三种短周期元素，、同周期，、最低价离子分别为2-、-，其离子半径2--O2+与-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(A它们的原子序数B它们的原子半径离子半径2- - 2+原子核外最外层上的电子数.(2016•大庆模拟、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。和同主族，可形成共价化合物2,和最外层电子数之和与的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol・L-i和形成化合物的水溶液I为1,下列说法正确的是(、.、和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物、.、元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：D、、三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性8.几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是( )元素代号原子半径 m主要化合价0.160+20.1+0.102+6、一2L0.0+、一10.0+4-0.0-2等物质的量的X的单质与足量的盐酸反应，生成的一样多B与形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应的氢化物的稳定性强于的氢化物的稳定性D在化学反应中，原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 五种短周期元素从左向右按原子序数递增原子序数为个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是A若元素最高化合价为十时，元素的最低负化合价为一B若为强碱时， 也一定为强碱若为强酸时，的非金属性一定很强D若为强酸时，的单质可能有强还原性短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3,下列说法正确的是Q|R

T WA与的原子能形成非极性分子B的离子半径大于的离子半径 在同族元素的气态氢化物中沸点最低D在的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质不溶解，说明未发生化学反应二、非选择题.、、、、、是元素周期表中的六种元素，除外均为短周期元素，它们的结构或性质如表所示。序号事元素结构或性质①生活、生产中应用广泛的金属之一，可被磁铁吸引②原子最外层电子数是其内层电子总数的③形成化合物种类最多的元素，其单质为固体④地壳中含量最多的元素⑤与元素同主族⑥与元素同周期，且最外层电子数等于其电子层数元素在元素周期表中的位置为）与 形成的化合物的电子式为）分子中化学键的类型为 ，该物质能与上述某元素形成的单质发生置换反应，该反应的化学方程式为 。__）的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸胃酸的主要成分是盐酸）过多症。请写出该反应的离子方程式 。___ 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，、同主族，可形成离子化合物；、同主族，可形成、两种分子。23试推断、、Z、五种元素分别为填元素符号）、： 、_、_： 、__Z： 、_M_： 、_G 。 TOC\o"1-5"\h\z（2）元、素有 种_常_见_的_同位素，其符号分别为 ，_它_们之间的化学性质相同吗？ 。__（3）元、素一种核素表示为34、，其质量数是___，_中_子_数是 。 16（4画）出、的原子结构示意图 ，_的离子结构示意图 。）与，与形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？并指出由、、形成化合物中化学键的类型： 。 ）与能形成 种化合物，其电子式分别为 ，其阴、阳离子个数比分别是 。 （7由）、元素形成的同素异形体有 种_，_它_们之间的转化是氧化还原反应吗？ 填_“_是_”（或“不是”）。 均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。、同主族，与的质子数之和等于的质子数。+与-的核外电子数之和等于+的核外电子数，原子与+的核外电子数之和等于原子的核外电子数。（1）、___；_B ；_C ；_D ； E 填_元_素_名_称（）。I元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液滴几滴酚酞）时，反应的离子方程式为

通过一段时间后 填_“__阴_”_、(“阳”)极区先变红，原因是：_A元素可组成原子个数比为JI的化合物乙，将单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。 ()与、与形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点 填_“_高_”_、(“低”)，理由是： 。_()、、、中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物) 。 ()、、、中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物) 。 1•(2016•德州市高三期中)已知 是原子序数依次递增的短周期元素，已知和、和为同一主族元素，与、与形成共价化合物，原子的最外层电子数比次外层多，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,是同周期中离子半径最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。_(2)由、形成的一种淡黄色固体的电子式 ;画出离子的结构示意图 。 ()元素的单质有毒，可用的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。_(将两份足量的单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和 溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。 (5)由 、、 、、 、所形成的常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与、的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。 ①称取固体2(6)①称取固体2溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为 ；②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol-L-i的NOH溶液，得到的沉淀和滴加的NOI溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成用化学式表示为 。加（沉淀）3040507(NaOH)/mL答案、选择题1.解析：选元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为1的碳原子，其中子数为，错误。2解析：选BA项，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的结构式为H—O—Cl；项，这是氦的原子结构示意图。3解析：选C镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有个电子，B错；、互为同位素，化学性质几乎相同，错。4解析：选A对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外层电子数为1;②H元素的单质H在反应中作还原剂；③C元素对应的含氧酸HCO2 23是弱酸；④。元素的氢化物HO常温下为液态；⑤N元素的气态氧化物NO与HO反应生成NO气体。.解析：选B①应为相邻H、O原子间形成化学键；②可能形成离子键，如NHCl；③离子键既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共价键；⑤H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。6解析：选B根据“A、C最低价离子分别为A-、C-”,可知A位于第WA族，C位于第皿A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B+与C-具有相同的电子层结构”可知B在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置如图）由图可知：原子半径的大小顺序应该是BA,CB错；离子半径的大小顺序是A-CI+,C正确，A、也均正确。7解析：选A根据题意，“X、、ZR是原子序数依次增大的五种短周期元素”，“25℃时，0.1mol^L-i和形成化合物的水溶液为1”，可确定为，为l“Y和同主族，可形成共价化合物Y，Y和最外层电子数之和与的最外层电子数相同”，可确定Y为，为，为。与可形成2、22；与可形成2、 22;与可形成、、3o与可形成|、12、|3、|等，A项正确；l的非金属性大于的非金属性，故元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，即酸性： 1 ,项错42 4误；根据元素周期律，同周期主族元素，随原子序数的增加，原子半径依次减少，故原子半径 ,1项错误； 的水溶液显中性， 的水溶液显碱性，项错误。8.解析：选短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：、Y、、L、分别为、A1、、1、；A项，等物质的量的、Y的单质与足量的盐酸反应，A1生成的2多；项，A1与形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应；项，的氢化物2的稳定性弱于L的氢化物的稳定性，因为非金属性大于、项，在化学反应中，原子即、原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。9解析：选AA项，的最高正化合价为十价，即为第皿A族元素，则为第WA族元素，故最低负价为一2价，正确；项，若A 是强碱， 不应该为强碱，如nm与、项，若m为强酸，即的非金属性较强，而的非金属性比强，则的非金属性不一定很强，故错误；项，若 为强酸，即的非金属性较强，而的非金nm属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。.解析：选A首先根据的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3,确定为元素，再根据周期表结构确定、、分别为、、A1。2是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；2-比A13+多一个电子层，离子半径2-大；3分子间存在氢键，因此沸点反常的高；常温下金属A1与浓3发生钝化，在金属A1表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。二、非选择题.解析：由表中信息可推知A为，为，为，为，为，为A1。一**I”Mgz~:S:1为，位于第四周期第皿族。2的电子式为 L..」。32含有极性共价键，能与发生置换反应。 A13与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多症。

答案：1第四周期皿族共）价键（或极性共价键12．答案：2)31H、211+8)265/13H相同答案：1第四周期皿族共）价键（或极性共价键12．答案：2)31H、211+8)265/13H相同为共价化合物；2点燃

O+2Mg==C+=2=

2为离子化合物;中存在离子键和极性共价键不2是乙为元素组成的化合物甲为组成原子个数比为1：1的化合物22,与2发生氧化还原反应：2+222＋HOC2；2存在分子间氢键，使它们的熔、沸点较高；中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有 和等，它们在水溶液中因电离出+、 -而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。答案：（1）氢氮氧钠电解22乙为元素组成的化合物甲为组成原子个数比为1：1的化合物22,与2发生氧化还原反应：2+222＋HOC2；2存在分子间氢键，使它们的熔、沸点较高；中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有 和等，它们在水溶液中因电离出+、 -而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。答案：（1）氢氮氧钠电解22-+2 电解 f+22T+22H-阴电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的+不断放电而消耗，使溶液中的H+)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红C2l+22l+OHO

22＋H2fl+H2也可得分高）存在分子间氢键，使它们的熔沸点较高14．解析：是原子序数依次递增的短周期元素，原子的最外元素；形为元素；元素；形为元素；层电子数比次外层多3原子只能有2个电子层，最外层电子数为5故为成的化合物是造成酸雨的主要原因，则为元素；和为同一主族元素，则

A、同主族，的原子序数大于氧，则为；、处于第三周期，是同周期中离子半径最小的元素，则为A1,元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,最外层电子数为7,则为lA与、A与形成共价化合物，则A为H元素。(1)七种元素中，非金属性最强的元素为1处于周期表中第三周期第皿A族。(2)由、形成的一种淡黄色固体为，其电子式为

22,离子为1，离子结构示意图。体为，其电子式为

22,离子为1，离子结构示意图。(3)元素的单质为 |的最高价氧化物对应的水化物为 ，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，化学反应的离子方程式为：l+2H -+l1-+H2()等体积等浓度的H2和 溶液，则4、物质的量相等，金属Al足量，4、H完全反应,2HO==2＋、H设H2、均为3mol,由2A1+3H2 2Al）3完全反应,2HO==2＋、H2+3H2f，可知生成氢气体积之比为3mol：（3molX2[=2：30（由H、所形成的常见离子化合物是H、该化合物与 的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与43水，反应离子方程式为：H+H△Hf+H2、⑹①称取固体2.37g溶于水，得到无色