【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习章末检测达标练三自然界中的元素

#自然界中的元素(限时：45分钟)一、选择题1.(2016•河北保定市高三摸底考试近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. 2是指大气中直径小于或等于2微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是发生雾霾天气的主要原因C.推广燃煤脱硫技术可以降低 对大气的污染2D.CO2OO 2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在.将过量的C2通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有(①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③四羟基合铝酸钠溶液④次氯酸钙溶液⑤石灰水⑥饱和碳酸钠溶液①④⑤B.③④⑤C.②③⑥D.①③⑥.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )某溶液中加入BC2溶液，产生白色沉淀，加入后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有2-4B.某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有23C.某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有2-3D.取少量久置的2样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BC2溶液有白色沉淀产生，说明2样品已部分被氧化.下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的等于6①③B.①②C.①D.①②④⑤5某溶液中含有的溶质是 Br2,若向该溶液中通入一定量的C2,再向反应后的溶液中滴加少量的 (溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是(①原溶液中的B-一定被氧化②通入C2后原溶液中的2+一定被氧化③不能确定通入后的溶液中是否存在 +④若取少量所得溶液，加入 ，静置，向上层溶液中加入足量的 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的-、+、B-均被完全氧化①②③B.②③④①③④D.①②③④6将气体通入B 溶液中，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，、A向B溶液中滴加 溶液，溶液变为血红色B.溶液B转化为溶液发生的变化的离子方程式为 ++ ++ ++C溶液酸性 BD.加氧化亚铁可以使溶液转化为溶液8．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。甲工乙士丙下列推断错误的是( )A若甲为焦炭，则T可能是2B.若甲为，则丙可能是22C若甲为，则丁可能是D.若甲为 溶液，则丁可能是2二、非选择题9选择性催化还原 是在有催化剂的条件下将转变为和，这是目前国外硝x 22酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证能被氨气还原并测算其转化率。装置⑥装置⑦试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z1若制取氨气用装置，则发生反应的化学方程式为 ；__若用装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 。用装置制取，其优点是 。3装置⑦的作用可能是 _若进入装置⑤的共 已折算为标准状况，下同，氨气过量，最后收集到标准状况下 1 2则的转化率为 。1 1二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 3溶液在H存在下与溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式24 23 。 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 -3H,它23 22具有和H的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸23 22钠只发生了还原反应的是（若A ^溶液24稀盐酸.溶液233现有 和等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中、为常见双原子气体单质，为有色气体；为日常生活常见金属，质软；为由两种常见元素按原子个数比1：1组成的液体；为黑色化合物。现有图示各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物若。试回答：的化学式为 +反应的化学方程式为TOC\o"1-5"\h\zC-D的离子方程式为 ；11.某研究小组用 和浓盐酸制备Cl时，利用刚吸收过少量的 溶液对其尾气进行吸收处理。1请完成与过量 溶液反应的化学方程式：十 。22反应Cl+ + + +C1中的还原剂为 。2 23 24 23吸收尾气一段时间后，吸收液强碱性中肯定存在Cl-、-和-，请设计实验，4探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气中C的影响请①提出合理假设。假设1：只存在o；假设：既不存在「，也不存在Cl-；假设3： 。 ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol・L-1 、1mol・L-1 、0.01mol・L-1K、淀粉-KI溶液、24 4紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol・L-1 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于、试管中步骤2步骤3：12.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分为 为原料制备高锰酸钾。其部分流程如图所示：已知：①流程中所加软锰矿中含0 ；②生成墨绿色浸出液的反应为：KCl3+3＋6K、.==M=n＋3、KKCl＋3.、。24 2回答下列问题：实）验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是通入，可使-发生反应，生成-及，写出该反应的离子方程式：2 4 42 ； 若通入 太多，则在加热浓缩时，会有晶体和 晶体一起析出。（3在）加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ；_趁_热_过_滤_的目的是晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶；晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶晶；晶晶洗涤 晶体用冷水洗涤较好的原因是 。计算 固体经过上述转化，最多可制得 的质量为 结果保留一位小数）。答案一、选择题1解析：选项，汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于环境保护，正确；项， 是指空气中直径小于或等于微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，正确；项，燃煤脱硫主要是减少的排放，防止形成酸雨，正确；项， 容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，错误。2解析：选氯化钙溶液与不反应；硅酸钠溶液与反应生成硅酸沉淀；四羟基合铝酸钠溶液与反应生成氢氧化铝沉淀；次氯酸钙溶液、石灰水分别与反应首先生成碳酸钙，但过量时碳酸钙溶解；饱和碳酸钠溶液与反应，析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体。3解析：选 项，若原溶液中含有g -也会出现同样的现象；项，原溶液含3有-也会出现该现象；项，原溶液也可能含有-、 -、 -O项，加足量盐酸后，TOC\o"1-5"\h\z3 333-会与+反应生成气体，若再加入 溶液后生成白色沉淀，说明样品中含有-,322 4样品已部分被氧化为、23 244解析：选浓硝酸见光易分解通常保存在棕色试剂瓶中，所以①正确；硝酸溶液能将-氧化成「不能检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质，所以②错误；稀硝酸有34强氧化性，与锌反应不能产生氢气，而是产生一氧化氮，所以③错误；浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，所以④错误；酸雨的小于，所以⑤错误。.解析：选因-、+、-的还原性由强到弱的顺序为->+>-r所以当通入时三者将依次被氧化。又向所得溶液中滴加 溶液，溶液变为血红色，故原溶液中-一定被完全氧化，+至少有一部分被氧化，而-是否被氧化，由题目提供的信息不能确定。TOC\o"1-5"\h\z.解析：选 项，在溶液中S和S反应生成单质硫沉淀：H+S===3S；+ O22 2 2 2项，与 溶液不反应，再通入，酸性条件下不能反应生成 3沉淀；项，3与 不反应，但再通入 ，则可生成3沉淀：3+++ === 3；+；项，在溶液中S可与反应：+S+ ===+l,反应生成的S4 2 2 2 2 2 24 24可与 反应生成 S沉淀： +S===S；+ 。2 4 224 47解析：选 溶液中含有没有消耗完的3+，所以有3+与S溶液反应，溶液变为血红色，正确；选项中的离子方程式电荷不守恒，错误；溶液体积不变，溶液为S溶液，3+水解显酸性，溶液含硫酸亚铁和硫酸，溶液由溶液通过反应2 43++++===3++ 而来，为硫酸铁和硫酸混合溶液，消耗+,所以溶液酸性：>22>A错误；溶液含有硫酸铁和硫酸，加氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水，反应后的溶液含有硫酸铁和硫酸亚铁，错误。8解析：选 若甲为焦炭，丁是，乙是，丙是，和焦炭反应又生成，正确；甲为，丙是时，丁是，乙是，和反应不能生成，错误；甲为，丁是时，乙是氯化铁，丙是氯化亚铁，氯化亚铁又可与反应生成氯化铁，正确；甲为溶液，丁是时，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，符合转化关系，正确。二、非选择题9解析：1装置发生反应为 + =△= +T+O若改用4 2 23 2装置属“固+液一气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取。 装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品。3装置⑦的作用是吸收未反应的。与3的反应方程式为： + 3===+O由方程式知，可生成 0, 的转化率为 22>6100%=0%其他合理解法亦可)答案：1 + ===== +f+ 浓氨水、碱石灰生石灰或氢氧化4 2 23 2钠固体 反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品 3吸收未反应的(4)90%10解析：1据题意写出反应物和生成物，由电荷守恒配平。 中 作催化剂，既发生氧化反应又发生还原反应，中被氧化氧化反应，中 只与 反应。TOC\o"1-5"\h\z2 22 233解题突破口为X为常见双原子气体单质，且为有色气体，则为，为，为2，为，为与 的反应为铝热反应，为，为3，为3。答案： 1 -+S-++===f+S-+ 3 + === +3 3 2 4 2 2 2 22AlO+6+H===2A3+l+3HO23 211.解析：1与碱反应在不足时只能得到亚硫酸盐和水； 反应中a中2 2 23由+价升高至+价，23作还原剂；（3）①还可能存在的离子有1-或者2-，由于二者易发生氧化还原反应，因此只可能是其中的一种或者两种均无，故假设3只存在1O②只需检验溶液中O和1-的存在即可。O的检验可结合其还原性，用强氧化剂氧化即可检验出；1-有强氧化性，选择一个还原剂即可完成检验。答案：⑴23+2 ⑵23 （3）①只存在1-②步骤2：向试管中加入0.01mo1-L-1的K 溶液，振荡试管若出现颜色变浅或者颜色褪去，说明溶液中含有在，否则溶液中不含有2-步骤3：向试管溶液中加入淀粉-KI溶液，振荡试管若溶液颜色变为蓝色，说明溶液中含有1在否则没有1-12.解析：（1）瓷坩埚的主要成分中含有2,K熔融时会与2反应，因此选择铁坩埚。（2）通入2时，一部分2-被氧化成-o另一部分2-被还原成2；若通入2太多，则有K生成。（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，原因是高温下K34容易分解；且低温时K 在水中的溶解度小，高温时在水中的溶解度大，趁热过滤是为了4防止K 结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是使溶液受热均