2017年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：①②③（2）化学文字表达式：2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。7、科学探究基本环节：、、、、。8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用

。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的

；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止

，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的

。9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等单质：。例如：化合物：。例如：5、地壳中含量最多的5中元素由多到少的顺序是。6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为，含有可溶性钙、镁化合物较少的水为加入搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法：7、电解水，正极产生气体，负极产生气体，文字表达式：结论：①水由组成的，②化学反应前后，原子的、不变。8、分解反应：9、电解水，水分子分成，每两个氧原子结合成一个，许多氧分子聚集成；每两个氢原子结合生成一个，许多氢分子聚集成。10、使用量筒时视线与相平，若仰视，读数比实际，若俯视则。11、氢气在空气中燃烧。现象：（1）（2）（3）文字表达式式：12、化合反应：13、氢能源优点：（1）（2）14、化学性质：如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：如：色、态、味、密度、熔点等15、原子（不带电）原子（不带电）（带正电，占体积小，质量大）（带负电，占体积大，质量小）（带正电）（不带电）核电荷数===原子序数。氢原子核中没有。16、（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易，变成，带电；（2）非金属元素最外层电子数，化学变化中易，变成，带电；（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构。（4）元素的化学性质取决于。化学反应中，原子的是不变的，改变的只是。（5）决定原子质量大小的是和；决定原子种类的是。（6）是原子，是阳离子，符号，是阴离子，符号，是同种元素，是性质相似（7）背元素周期表前20号元素16、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫，带负电的离子叫20Ca钙20Ca钙40．08 市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里的碘,铁指的是18、相对原子质量=相对原子质量=+19、元素周期表共有个横行，每个横行相等叫一个；共有个纵行，每个纵行相等叫一个。此装置排空气法收集O2从端进仪器名称：abcde（3）收集法（气体干燥但不）：密度比，验满：法（气体纯净但不）：不易溶于水，气泡、冒出时再收集（4）验证：将带火星的木条导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集,再收集。第五单元定量研究化学反应1、质量守恒定律：2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的、和质量都保持不变。（1）右图反应中反应物、生成物的分子个数比为：（2）把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有和元素，可能含有元素。4、化学反应时，反应物的质量，生成物的质量，催化剂的质量，不反应的物质质量，参加反应的和生成的各物质的质量比。第六单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的的反应。2、灭火的方法：（1）（2）（3）3、燃烧的条件：（1）（2）（着火点能不能改变）（3）含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成，该气体有毒，能让人窒息而死亡。爆炸一般是跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要。4、二氧化碳用于灭火因为，，；用作气体肥料因为二氧化碳使紫色石蕊变红因为（写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为（写化学方程式）5、促进燃烧的方法：（1）（2）6、三大化石燃料：、、。天然气的主要成分是。7、冬季二氧化碳含量高的原因：，。8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生：、、消耗：、9、二氧化碳的制取和性质反应原理：药品和收集法：二氧化碳的密度比空气大（验满：）检验CO2：固态的二氧化碳叫CaCO3名称为：，H2CO3名称为：，Ca（OH）2名称为：。进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做。第七单元常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现，说明浓盐酸具有性。浓硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水，具有性，因此可用作某些气体的。②稀释浓硫酸：把沿玻璃棒（烧杯壁）慢慢引流到里，切不可将注入。浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，2、酸的通性（因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。）（1）酸溶液能使紫色石蕊，使酚酞试液。（2）酸+金属——+Mg+HCl=+Fe+HCl=+现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成色（3）酸+金属氧化物——+Fe2O3+HCl=+把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现象，后看到的现象是。（4）酸+盐——+HCl+Na2CO3=++（HCl可用于检验离子）HCl+AgNO3=+用于检验氯离子BaCl2+H2SO4=+3、NaOH俗称：、、白色固体，溶液于水，溶于水放出，放在空气中而潮解，具有强腐蚀性。有吸水性能做干燥剂，但不能干燥。氢氧化钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的而潮解，还易跟空气中的反应而变质成。氢氧化钙在空气中敞口放置会变质成为。Ca(OH)2白色固体，溶于水，其溶液叫，俗称：、制法：+=Ca(OH)2（放出大量的）CaO俗称，制法：CaCO3====+4、碱的通性（因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。）（1）碱溶液能使紫色的石蕊变，使无色酚酞（2）碱+非金属氧化物——+CO2+Ca(OH)2=+（用于检验）CO2+NaOH=+（用于吸收）（3）碱+酸——+Ca(OH)2+HCl=+NaOH+HCl=+（4）碱+盐——+Ca(OH)2+Na2CO=+（工业制氢氧化钠）NaOH+CuCl2=+（现象：产生）5、复分解反应：酸由和构成的化合物，如HCl，H2CO3，H2SO4碱由和构成的化合物，如NaOH，Ca（OH）2，NH3·H2O盐由和构成的化合物，如NaCl，Na2CO36、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈（2）PH＞7时，溶液呈性，PH值越，碱性越。（3）PH＜7时，溶液呈性，PH值越，酸性越。测定方法：用蘸少许待测液涂在上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水，PH试纸测得数值精确到。7、中和反应：中和反应的实质：胃液中的酸是，改良酸性土壤可用。8、含Fe3+的溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3等的溶液颜色为色；含Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等的溶液颜色为色；含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等的溶液颜色为色。炭、CuO、Fe3O4、MnO2的颜色为。金属（除Cu是色，Au为以外），一般为色。第八单元海水中的化学1、海水提取Mg向海水中加入足量的，经过操作得到沉淀，向沉淀中加入盐酸生成，经过操作得到，电解状态的MgCl2，得到金属镁。MgCl2+Ca(OH)2=+Mg(OH)2+HCl=+MgCl2+2、天然气水合物：又称“”3、溶解度：（1）、溶解度三要素：①一定②③一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数用溶解度表示为：（2）、溶解度曲线①溶解度曲线“陡”表示如硝酸钾②溶解度曲线“平”表示如氯化钠③极少数固体物质的溶解度如氢氧化钙4、如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：

（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是

。

（2）O点表示

。（3）P点表示

。（4）Q点为t3℃时，A的

溶液，P点为t3℃时，A的

溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是

，变成不饱和溶液的是

。（6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有

、

、

。（7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是

、

。（8）t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

。（9）t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

。5、结晶有两种方式、。硝酸钾中混有少量的氯化钠可用法提纯。6、粗盐提纯的步骤、、。三步中都用的仪器是。玻璃棒的作用：溶解：__过滤：__蒸发：____蒸发时当___，停止加热。7、氨碱法制纯碱精制吸氨碳酸化过滤、热解盐水盐水精盐水（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=+（2）2NaHCO3++8、碳酸钠俗称：或，属于类物质，能使无色酚酞变，证明溶液呈。碳酸氢钠俗称：，可用做。Na2CO3+HCl=++Na2CO3+H2SO4=++Na2CO3+BaCl2=+9、盐+盐——+，如NaCl+AgNO3=+复分解反应的条件，生成物必须有、、生成。常见的不溶物（沉淀）有、、、、、，其中蓝色沉淀是，其余都是色。物质物质混合物单质12、除杂质选物质的原则：①和反应，不和反应。②不能生成。第九单元金属1、大多数金属是色，铜色，金是色。密度和硬件度较大，熔、沸点较，具有良好的和、。除汞外，金属在常温下都是。2、合金：。合金属于材料。生铁和钢是、的合金，它们的主要区别是。3、炼铁的原理原料：赤铁矿：，原理：（1）现象：的氧化铁变成色，澄清石灰水变（2）还原反应：。该反应中有还原性做还原剂的是（3）尾气处理：用或4、铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层，起到保护作用。5、盐+金属——+Fe+CuSO4=+现象：铁表面覆盖一层物质，溶液由变为色Cu+AgNO3=+金属活动性顺序表①、金属的位置越，金属的活动性越强。②、排在前面的金属能与反应放出氢气。③排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的中置换出来。6、置换反应：基本反应类型有、、、。7、导致钢铁锈蚀的因素：与空气中的、反应，铁锈的主要成分是8、减缓钢铁锈蚀的方法保持铁制品表面的；在铁制品的表面如：涂油、刷漆、；镀一层金属以及（制成合金）第十单元化学与健康1、有机化合物：含有的化合物（最简单的有机物：）。无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）2、人体摄入的营养物质有、、、、水、空气、无机盐。3、高分子化合物：4、淀粉与作用变。糖类有、