氧化铝及氢氧化铝

关于氧化铝及氢氧化铝第1页，课件共15页，创作于2023年2月

闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示第2页，课件共15页，创作于2023年2月知识介绍

氧化铝的天然存在形式

铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成

刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）第3页，课件共15页，创作于2023年2月一、氧化铝（Al2O3

）1．物理性质白色难熔的固体物质，难溶于水。2．化学性质(两性)典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第4页，课件共15页，创作于2023年2月3．用途:

利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。①做耐火材料②冶炼铝的原料2Al2O3=4Al+3O2通电第5页，课件共15页，创作于2023年2月制备氢氧化铝:

方案:【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氨水氯化铝溶液第6页，课件共15页，创作于2023年2月【探究二】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】

Al(OH)3的两性两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。现象：结论：氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。过量盐酸

Al(OH)3过量NaOH

Al(OH)3第7页，课件共15页，创作于2023年2月为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】

Al(OH)3制备方案比较【探究三】现象：AlCl3溶液+NaOH先产生沉淀，沉淀后来消失AlCl3溶液+氨水产生沉淀，沉淀后来不消失结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水通过对比你得出什么结论？逐滴加入

NaOH溶液直至过量

AlCl3溶液逐滴加入氨水直至过量

AlCl3溶液第8页，课件共15页，创作于2023年2月一．物理性质

白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。二．化学性质（两性）1．与强酸反应：Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2O2．与强碱反应：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氢氧化铝Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加热易分解2Al(OH)3====Al2O3+3H2O第9页，课件共15页，创作于2023年2月三.Al(OH)3的制取：制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3常用的方法第10页，课件共15页，创作于2023年2月四.Al(OH)3的应用：1.在医学上的应用------中和胃酸胃舒平第11页，课件共15页，创作于2023年2月2.净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+第12页，课件共15页，创作于2023年2月1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性

C.两性D.氧化性B2..下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)3

D巩固与练习第13页，课件共15页，创作于2023年2月巩固与练习3.要使AlCl3中的完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸C.氨水D.AgNO3C

.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（

）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+5、下列反应最后能产生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过