氧化还原反应中有关概念的判断

３、氧化还原反应一、从氧的角度分析二、从化合价的角度分析三、从得失电子的角度分析四、氧化性和还原性相对强弱的判断五、氧化还原反应与四大基本反应的关系？初中学过的反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应物质得氧的反应物质失氧的反应2Mg+O22MgO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温一、从氧的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2O失去氧得到氧CuO+H2Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被还原氧化剂还原产物还原剂氧化产物

二从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+200+1用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应特征:有元素化合价升降注意：氧化反应，还原反应同时存在，不可能单独存在的氧化反应和还原反应所以我们不能再讲一个反应为氧化或还原反应。在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。3.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应2.氧化反应,失e、化合价升高；还原反应,得e、化合价降低.

电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：

所以,氧化还原反应的实质是：

电子转移（得失或偏移）-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7氧化、失去e-，化合价升高还原，得到e-，化合价降低物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。

得到电子的物质是氧化剂，

失去电子的物质是还原剂。2Na+Cl22NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物因此，我们可以说：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应(本质)氧化反应：物质中某元素原子失去电子的反应还原反应：物质中某元素原子得到电子的反应。氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化性：还原性：有元素化合价升降的反应(特征)物质里所含元素化合价升高的反应物质里所含元素化合价降低的反应所含元素化合价升高或失去电子的物质。还原剂被氧化后的产物(化合价升高)氧化剂被还原后的产物(化合价降低)所含元素化合价降低或得到电子的物质得电子的性质(氧化剂具有的性质)失电子的性质(还原剂具有的性质)氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂

+还原剂还原产物

+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应归纳:

氧化剂→氧化性→得电子→降价→被还原→还原产物

↑↑↑↑↑↑反应物→性质→实质→特征→反应→生成物

↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→升价→被氧化→氧化产物

填空：（1）Fe→FeCl2

，需加____剂，例如：

。（2）CuO→Cu，需加____剂，例如：

。（3）HCl→Cl2，需加____剂，例如：

。（4）HCl→H2，需加____剂，例如：

。（5）Fe3＋→Fe，需加____剂，例如：

。氧化还原反应的形式

一般形式

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

自身氧化还原反应

2KCLO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑5NH4NO32HNO3+4N2↑

+9H2O

歧化反应

CL2+H2OHCL+HCLO3CL2+6KOH(浓)5KCL+KCLO3+3H2O

归中反应

SO2+2H2S3S+2H2OKCLO3+6HCL(浓)KCL+3CL2↑

+3H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑

+9H2O常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O2、Cl2

、Br2、H2SO4、

HNO3

KMnO4

、Fe3+还原剂：活泼金属单质如Na,及C、H2，CO常见元素的化合价+1-2-1,+1,+3,+5,+7金属元素:Na:K:Cu:Fe:Ca:Mg:Al:Zn:Ag:-3,+1,+2,+3,+4,+5+2,+4非金属元素:H:O:C:Cl:N:S:+1+1+2+2,+3+2+2+3+2+1-2,+2+4+6+1双线桥表示法失去2×e-化合价升高,,被氧化得到2×e-化合价降低被还原三、氧化还原反应的表示方法2双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素3线上标明电子得失及数目(必写)、化合价升降、被氧化、被还原(可省略)1标出各元素化合价得失电子总数=变价原子个数×化合价变化值得失电子总数相等化合价升降总数相等单线桥表示法2×e-2单线桥从反应物中做还原剂的元素指向做氧化剂的元素3线上标明得失电子数目1标出各元素化合价得失电子总数=变价原子个数×化合价变化值得失电子总数相等化合价升降总数相等Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2Mg＋Cl2MgCl22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑例:Mg＋Cl2MgCl2得2e－化合价降低被还原失2e－化合价升高被氧化00+2-12Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30失2×3e－化合价升高被氧化得3×2e－化合价降低被还原Mg＋Cl2MgCl22e－00+2-12Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+306e－Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4失3×2e－化合价升高被氧化得2×3e－化合价降低被还原3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N20-3-10得3×2e－化合价降低被还原失2×3e－化合价升高被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+46e－3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N20-3-106e－Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑MnO2＋4HCl浓==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KClO3==2KCl＋3O2↑课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（1）KClO3

＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOKClO3

＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂：还原剂：氧化产物、还原产物都是（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）＋5－10失5×1e－得1×5e－KClO3HClCl25NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O氧化剂与还原剂为同种物质：氧化产物与还原产物为同一种物质：（此氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）－3＋50得3×5e－失5×3e－N2NH4NO3Cl2＋H2O＝HCl＋HClO氧化剂与还原剂同为氧化产物为HClO，还原产物为（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为歧化反应）0－1＋1失e－得e－Cl2HCl四、氧化性和还原性相对强弱的判断（1）根据活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱

F2Cl2Br2I2SPCSiH2离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序判断：单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强（2）根据氧化还原反应方程式判断结论:氧化性:氧化剂>氧化产物CuO>H2O

还原性:还原剂>还原产物H2>Cu0+1+20还原剂如:H2+CuOCu+H2O氧化产物还原产物氧化剂规律简化：比氧化性找氧化剂,氧化产物;比还原性找还原剂,还原产物

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物已知：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4==FeSO4+CuZn+FeSO4==Fe+ZnSO4

比较上述反应中单质的还原性强弱？还原性：Zn>Fe>Cu>2Ag（3）根据反应条件不同物质跟同一物质反应,反应条件越简单,氧化性,还原性越强,反应条件越苛刻氧化性,还原性越弱.内容:2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2还原性：Na>Mg五、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应如：CaO+H2OCa(OH)2（2）置换反应全部都是氧化还原反应

Zn+2HClZnCl2+H2（3）全部复分解反应都不是氧化还原反应CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4关系图氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应①一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；②当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；③当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性如：S-20+4+6六.氧化还原反应的规律低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头有。”2/在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中发生反应的Cl2与NH3的分子数之比

转移的电子数为

被氧化的氨气与发生反应的氨气的质量之比为1在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中有19.2克铜参加反应,则参加反应的硝酸的质量为

被还原的硝酸的质量为75.6g37.8g3:86e-1:42、强弱律

:氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。电子转移守恒规律：3个SO32-恰好将2个XO4-还原,SO32-被氧化成SO42-,则X在