镀锌铁皮锌镀层厚的测定演示文稿

镀锌铁皮锌镀层厚度的测定演示文稿目前一页\总数七十五页\编于二十点目前二页\总数七十五页\编于二十点目前三页\总数七十五页\编于二十点目前四页\总数七十五页\编于二十点目前五页\总数七十五页\编于二十点目前六页\总数七十五页\编于二十点目前七页\总数七十五页\编于二十点目前八页\总数七十五页\编于二十点目前九页\总数七十五页\编于二十点目前十页\总数七十五页\编于二十点目前十一页\总数七十五页\编于二十点目前十二页\总数七十五页\编于二十点目前十三页\总数七十五页\编于二十点目前十四页\总数七十五页\编于二十点目前十五页\总数七十五页\编于二十点目前十六页\总数七十五页\编于二十点目前十七页\总数七十五页\编于二十点目前十八页\总数七十五页\编于二十点目前十九页\总数七十五页\编于二十点目前二十页\总数七十五页\编于二十点目前二十一页\总数七十五页\编于二十点目前二十二页\总数七十五页\编于二十点目前二十三页\总数七十五页\编于二十点目前二十四页\总数七十五页\编于二十点【例1】某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。目前二十五页\总数七十五页\编于二十点（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定______________________________。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；目前二十六页\总数七十五页\编于二十点③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_____________（请填写步骤代号）。（3）如果实验中测得粗锌质量为ag，得到的氢气体积为bL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：___________________________________。（4）试根据上述仪器，提出更简单的实验方案：__________________________________________。目前二十七页\总数七十五页\编于二十点【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：目前二十八页\总数七十五页\编于二十点【自主解答】（1）实验测得的H2的体积不是标准状况下的体积，若由其体积求物质的量，需利用n=，所以还需要测定实验时的温度和压强。（2）在读取气体体积时，需让气体恢复至室温，且调整量筒内外液面高度相同，这样读得的体积才是室温、常压时的体积。目前二十九页\总数七十五页\编于二十点（3）由Zn～H2得：×65g/mol为Zn的质量，w(Zn)=×100%=bL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%。（4）由w(Zn)=×100%=×100%知，使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前、后固体的质量即可。目前三十页\总数七十五页\编于二十点答案：（1）实验时的温度、压强（2）②①③（3）bL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%（4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量目前三十一页\总数七十五页\编于二十点【互动探究】（1）上述实验，如何将试剂加入试管并使反应开始？（2）上述实验中，如何使量筒内外液面的高度相同？提示：（1）先向试管中加入适量稀H2SO4，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓慢竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。（2）将量筒缓缓下移，使量筒内外液面相平。目前三十二页\总数七十五页\编于二十点【例2】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中易被氧化，新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写下列空白）目前三十三页\总数七十五页\编于二十点（1）实验目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-（3）实验用品及试剂①仪器和用品：（自选，略）②试剂：测定样品中维生素C的指示剂_____（填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。目前三十四页\总数七十五页\编于二十点（4）实验过程①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；配制溶液，目测澄清度：好。用_______（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。重复上述操作一次。目前三十五页\总数七十五页\编于二十点（5）数据记录与处理（请设计数据记录和处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____mg·L-1。（6）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？目前三十六页\总数七十五页\编于二十点【自主解答】用碘溶液来滴定维生素C，故指示剂选用淀粉溶液。由测定原理中反应的方程式可得，维生素C的含量是：=990mg·L-1。答案：（3）②淀粉溶液（4）②酸式滴定管（或滴定管）③活塞（或旋塞）锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝且半分钟内不褪色目前三十七页\总数七十五页\编于二十点（5）数据记录与处理的表格990目前三十八页\总数七十五页\编于二十点（6）不能剧烈摇动锥形瓶，剧烈摇动锥形瓶会增大溶液与空气接触面积，使维生素C被氧化，影响测定结果。目前三十九页\总数七十五页\编于二十点【变式训练】实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO3H++6H2O+（CH2）6N4H+［滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。目前四十页\总数七十五页\编于二十点步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。目前四十一页\总数七十五页\编于二十点（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为_____________________。目前四十二页\总数七十五页\编于二十点【解析】（1）①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响。（2）根据题给信息可以推断n（N）=n（NH4+）=n（NaOH），根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00mL，所以n（N）=0.1010mol·L-1×20.00×10-3L=0.00202mol，样品中氮的质量分数为×100%=18.85%。目前四十三页\总数七十五页\编于二十点答案：（1）①偏高②无影响（2）18.85%目前四十四页\总数七十五页\编于二十点目前四十五页\总数七十五页\编于二十点1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【解析】选B。由题意知，空气中的氧气可将Fe2+氧化为Fe3+，当加入维生素C时，可有效防止这种现象发生，说明空气中的氧气先将维生素C氧化，这说明维生素C具有还原性，且还原性比Fe2+强，故选B项。目前四十六页\总数七十五页\编于二十点2.（2009·浙江高考）下列说法正确的是（）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低目前四十七页\总数七十五页\编于二十点【解析】选B。A项，检验Cl-，加入AgNO3后还需加入稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢析出晶体颗粒越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。目前四十八页\总数七十五页\编于二十点3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%目前四十九页\总数七十五页\编于二十点【解析】选A。把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+和Fe2+。再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，w（Fe）=×100%=70%。目前五十页\总数七十五页\编于二十点4.用一定量的铁与足量的稀H2SO4、CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行实验，则两者制得单质铜的量（）A.相等B.①多C.②多D.无法判断目前五十一页\总数七十五页\编于二十点【解析】选C。根据实验操作规则，用气体还原氧化铜时，应先在装置中通入气体以排尽空气，还原后需再通入气体，待金属铜冷却后再停止。另一方面气体跟固体反应时，需要连续通入气体，气体物质一般不可能全部反应。所以在方案①中，必定有较多的H2没有跟氧化铜发生反应。目前五十二页\总数七十五页\编于二十点5.为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵［（NH4）2C2O4］处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol·L-1KMnO4溶液滴定（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.60mL，则该病人血液中含钙量为（）A.2.4g·L-1B.8g·L-1C.6g·L-1D.12g·L-1目前五十三页\总数七十五页\编于二十点【解析】选B。由反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O52n(H2C2O4)0.5×1.60×10-3n(H2C2O4)==2×10-3（mol）含钙量：=8g·L-1。目前五十四页\总数七十五页\编于二十点6.某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，该学生称出ag结晶水合物，置于坩埚中加热，但加热时由于温度控制不当而使加热温度偏高，导致磷酸二氢钙被分解，结果得到了bg无水偏磷酸钙［Ca（PO3）2］。该生经过认真思考后，没有重做实验就算出了结晶水的分子数，该结晶水分子数n的正确计算式是（）A.B.C.D.目前五十五页\总数七十五页\编于二十点【解析】选B。根据题意：设结晶水合物的化学式为Ca(H2PO4)2·nH2O则Ca(H2PO4)2·nH2O～Ca(PO3)2(234+18n)198agbg=n=目前五十六页\总数七十五页\编于二十点7.用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作______极，另一电极材料是_________。若电流强度为I，通过时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d为____（设阿伏加德罗常数为NA，电子电量为1.60×10-19C，用本题中的符号表示）。目前五十七页\总数七十五页\编于二十点【解析】在铜球上镀银，铜球作阴极，银作阳极，电镀液为AgNO3溶液。依据转移电子数相等知，所以m(Ag)=g则V（Ag）==4πR2d，故d=答案：阴银目前五十八页\总数七十五页\编于二十点8.某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成以下实验。为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪目前五十九页\总数七十五页\编于二十点碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（1）选用B和____（填仪器标号）两个装置进行实验。（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w（Zn）=____。（3）计算镀层厚度，还需要知道的一个物理量是___。目前六十页\总数七十五页\编于二十点方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（4）w（Zn）=____________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（5）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。目前六十一页\总数七十五页\编于二十点【解析】（1）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水法收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（2）Zn与H2之间物质的量比为1∶1，则n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=。目前六十二页\总数七十五页\编于二十点（3）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（4）减少的质量即为Zn的质量。（5）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。目前六十三页\总数七十五页\编于二十点答案：(1)D(2)（或等其他答案）（3）金属锌的密度（或其他合理答案）（4）（或其他合理答案）（5）劣于目前六十四页\总数七十五页\编于二十点目前六十五页\总数七十五页\编于二十点目前六十六页\总数七十五页\编于二十点目前六十七页\总数七十五页\编于二十点目前六十八页\总数七十五页\编于二十点9.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。目前六十九页\总数七十五页\编于二十点目前七十页\总数七十五页\编于二十点Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式________（只写一个）。B中的现象是_________，由此可得到浓硫酸具有_____________性。目前七十一页\总数七十五页\编于二十点（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式___________（只写一个）。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_______________________________。Ⅱ.测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为__________（写表达式）。目前七十二页\总数七十五页\