水化学成分组成

关于水化学成分组成第1页，课件共35页，创作于2023年2月第一节天然水的化学特征1、大气降水的成分特征2、海水的成分特征3、河水的成分特征4、湖泊与水库水的成分特征5、地下水的成分特征第2页，课件共35页，创作于2023年2月第二节元素的水化学特征一、硅、铝、铁、锰

硅、铝，铁，锰在地壳中属于丰度较高的元素，其重量百分数分别为：Si，28.15％，Al，8.23％，Fe，4.65％，Mn，0.10％，但它们在水中的含量并不高，一般属于中量元素。

(一)硅

1、水中元素的来源与水化学作用

SiO2广泛存在于地壳上的各种岩石和矿物里，它们是石英、铝硅酸盐、粘土矿物等。一般环境条件下，石英的溶解进行得十分缓慢。石英在水中的溶解按下式进行：第3页，课件共35页，创作于2023年2月

据Morey等人(1962)资料，SiO2溶解度，在25℃时为6.0mg/L，在84℃时为26mg/L。Fournier和Rowe(1962)获得方石英的溶解度，在25℃时，27mg/L和84℃时为94mg/L。Morey等人获得无定形硅的溶解度为25℃时115mg/L。第4页，课件共35页，创作于2023年2月硅酸盐和铝硅酸盐的不全等溶解均可使水中出现H4SiO4。第5页，课件共35页，创作于2023年2月第6页，课件共35页，创作于2023年2月从上可知，不论是石英或铝硅酸盐的不全等溶解，水中溶解的SiO2几乎全部以正硅酸H4SiO4形式存在。它在水中解离方程为：第7页，课件共35页，创作于2023年2月2、Si在水中的存在形态与控制因素

在天然水中(pH=6～9)占优势的是H4SiO4。在碱性条件下(pH增高到9.0～9.5时)，由于单链节和多链节硅酸盐的形成，SiO2的溶解度有所增加。几乎所有天然水环境下，H2SiO42-是次要的。天然水中可溶性SiO2含量一般不超过100mg/L。通常为10～30mg/L，平均值为17mg/L。第8页，课件共35页，创作于2023年2月(二)铝

1、水中铝的来源与水化学作用铝在地壳中所占重量百分数为8.23％，仅次于氧和硅，占第三位。铝硅酸盐的不全等溶解的主要产物是高岭石。高岭石在酸性条件下可溶出AI3+：高岭石强烈风化可形成三水铝石(Al2O3·H2O)第9页，课件共35页，创作于2023年2月Al2O3在水中溶解度受pH值控制。它溶于强酸性溶液中，pH=4.1～10时它几乎不溶，而此时SiO2却有部分溶解(见图2.4)。所以，pH=4～5时，Al2O3/SiO2=1：2，此时有利于高岭石族矿物形成，当pH=8～9时，Al2O3/SiO2=1：4，则有利于胶岭石族矿物形成。第10页，课件共35页，创作于2023年2月2、铝在水中的存在形态与控制因素

铝在水的存在形式受pH控制，在强酸性水中(pH<4.0)，水中铝的主要形式为Al3+，在碱性水中，可形成AIO2-、AIO33-

。在含F-的水中，铝和氟很容易形成络合离子，如AIF2+、AIF2+，在SO42-含量很高的酸性水中，AISO4+可能是铝的主要存在形式。水中铝的浓度主要受铝的氢氧化物(三水铝石)溶度积的控制。据文献资料，当pH接近于6时，三水铝矿最小溶解度的计算值小于10mg/L，实测值约27mg/L。在大多的天然水中(pH=6～9)，水中铝浓度常小于1mg/L，有时可达几mg/L。但是，在pH小于4.0的强酸性水中，每升水中铝可能几十mg/L，甚至几百mg/L，这种水多为矿坑排水或泉水或严重酸性污染水。第11页，课件共35页，创作于2023年2月第12页，课件共35页，创作于2023年2月(三)铁

1、水中铁的来源与水化学作用铁在地壳中重量百分数仅次于氧、硅、铝而居于第四位。与前述三者不同，铁不仅大量分散存在于地壳的岩石、土壤、水体中，而且在某些矿体中富集形成有用矿床(Fe3O4、Fe2O3，FeCO3，Fe2SiO4)。水中铁的水化学特性受pH值及氧化还原反应影响很大，这已在第一章作过详细介绍。在pH=6的水溶液中，Fe3+的浓度为1.5×10-12mg/L，在pH=7的水溶液中，Fe3+的浓度为1.5×10-15mg/L，pH=8时，Fe3+的浓度为1.5×10-18mg/L。也即pH值从6增加到8，铁在水中的溶解度减少106倍。所以，当陆地上含铁的弱酸性水进入弱碱性的海水中会发生Fe(OH)3沉淀。如河水中铁含量为1mg／L，则海水中仅0.008mg／L。

第13页，课件共35页，创作于2023年2月2、铁在水中的存在形态与控制因素铁在水中也发生水解。Fe3+在pH=1的水中，可水解成FeOH2+、Fe(OH)2+，高浓度下可聚合成Fe2(OH)24+。Fe2+在pH=4的水中，开始水解生成FeOH+，在pH>14时则形成Fe(OH)42-。它们的部分反应式如下:

所以，天然水中铁可以有许多形式，如Fe3+、Fe2+、Fe(OH)+、Fe(OH)2+、Fe(OH)30、Fe(OH)20、HFeO2-、FeCO30、FeS20，FeS0，FeSO40，Fe2(OH)24+。第14页，课件共35页，创作于2023年2月

此外，从Fe—H2O—CO2系统稳定场内可见，在氧化带内，Fe3+的活度没有达到Fe(OH)3的溶度积时，铁的可能最大稳定形式是Fe(OH)30，在pH<5时，Fe(OH)2+及Fe(OH)2+占优势。在还原环境内，pH<8时，只有Fe2+存在，pH>8时才会出现FeCO3沉淀，之后是Fe(OH)20占优势。而一般水中Fe(OH)4-及HFeO3-是不存在的。第15页，课件共35页，创作于2023年2月第16页，课件共35页，创作于2023年2月(四)锰1、水中锰的来源在自然界中，锰可以呈分散状态或形成有用矿物。含锰矿物有蔷薇辉石(MnSiO3)，锰橄榄石(Mn2SiO4)、菱锰矿(MnCO3)，软锰矿(MnO2)、黑锰矿(Mn3O4)、硫锰矿(MnS)、方锰矿(MnO)及氢氧化物沉淀Mn(OH)3，Mn(OH)2等。2、锰在水中的存在形态与控制因素锰的氧化态很多，有2、3、4、6、7价。主要氧化态为Mn2+。二价锰的特性与Fe2+近似。锰在自然界中的性状受Eh-pH控制。在天然水稳定场系统简单水溶液中，锰的存在形式有：Mn2+、MnO2

、MnOOH、Mn3O4

、MnCO3、Mn(OH)2、Mn(OH)3-、MnS。在简单的水溶液中，Mn2+

在pH=8时开始水解并形成MnOH3+，高浓度时聚合成Mn2OH3+、Mn2(OH)3+。Mn3+不稳定但可形成某些络合物。当pH大于13.5时，Mn4+可以MnO42-形式存在，而在酸性介质中呈其它价态。七价锰MnO4-在各种pH值的溶液中均十分稳定，但在强酸中易分解。第17页，课件共35页，创作于2023年2月

二价锰在氧化条件的水中可形成软锰矿(MnO2)及黑锰矿(Mn3O4)。黑锰矿在酸性条件可形成Mn2+及MnO2。反应式如下：第18页，课件共35页，创作于2023年2月Mn的较高含量是在酸性水中，它们可以在不同pH值，不同矿化度、不同的水化学类型中出现。第19页，课件共35页，创作于2023年2月二、宏量元素(一)钙、镁、钠、钾1、水中钙、镁、钠、钾来源与化学作用钙、镁、钠、钾广泛分布于地壳中，主要存在于硅酸盐，碳酸盐及易溶盐类地层。第20页，课件共35页，创作于2023年2月第21页，课件共35页，创作于2023年2月

这些岩石矿物溶解于水中的量取决于其溶解度及水解作用程度。2、水中存在形态与控制因素

Ca2+，Mg2+在水中行为受CO2影响极大，碳酸平衡控制了它们的溶解，沉淀或过饱和状态。它们在水中的简单络合离子形式为：Ca2+

、CaHCO3+、CaSO40、CaCO30、CaCl+、CaOH+，Mg2+

、MgHCO3+、MgSO40、MgCO30、MgCl+、MgOH+、MgF+

、MgCl20

。

以含钙为主的天然水的矿化度一般小于1g/L。Ca2+积极参与生物地球化学作用，含钙的有机质可很快转化为矿物质而存在于土壤中。镁盐在水中的溶解度比钙盐大，但Mg2+易被植物吸收，故在天然水中的含量小于Ca2+。在矿化水中Mg2+可高达几g/L到kg/L。第22页，课件共35页，创作于2023年2月

钠、钾在水中含量主要受溶解度控制。它们的离子电位低，在水中大多呈水合离子形式。在简单水溶液中有下列络合离子形式：Na+，NaSO4-，NaCl0，Na2CO3。,NaHCO30，NaOH0,NaCO3-，K+，KCl0，KOH0，KS04-。

Na+及Cl-为高矿化水中的主要成分，钠在地壳中占2.36％，而在海水中，Na+占总含盐量30％左右；钾在地壳中含量与钠类似，为2.09％，但在天然水中K+<<Na+，只有Na+含量的4％～10％，这是因为K+为营养元素易被植物吸收，但K+在海水中含量增高，可达390mg/L。第23页，课件共35页，创作于2023年2月

(二)碳1、水中的来源与特征碳主要来源于石灰岩，白云岩，泥灰岩等，其溶解度小，故在水中绝对含量低，但含量的变化范围小。自然界中也广泛存在着有机碳成分，它们积极参与生物化学作用及碳的循环。2、存在形态与控制因素由于碳的离子电位高，在水中易形成酸性络阴离子及络阴离子。碳是水的主要化学成分，受pH值影响很大。

在天然水中，当pH<5时，碳主要以H2CO3形态出现；当pH=5～8时，主要以HCO3-形态出现；pH>8时，则主要以CO32-形态出现。水中溶解的CO2气体，在水化学环境中起重要作用，它控制了水的酸碱性，直接影响水中许多化学平衡，碳酸盐体系在研究大气圈、水圈、岩石圈的演变史上有特别重要的意义。

第24页，课件共35页，创作于2023年2月（三）硫1、水中的来源与特征

SO42-是天然水中重要成分之一，它广泛分布于地表水、浅层地下水及承压水中。它来源于石膏等硫酸盐的溶解、硫化矿床氧化带氧化产物的溶解及地热温泉水中。2、存在形态与控制因素硫在水中有较多价态(-2，+4、+6)，形式多样。如：

硫在水中的行为受Eh-pH平衡控制。在天然水稳定场内，主要是两个体系起作用，即H2SSO42-及HSSO42-，可写出各种硫的平衡方程式：第25页，课件共35页，创作于2023年2月第26页，课件共35页，创作于2023年2月第27页，课件共35页，创作于2023年2月

由图2.5可知，硫的氧化态主要是SO42-及HSO4-。天然水中硫的主要类型是SO42-，酸性条件下HSO4-

，在还原环境下出现H2S，在还原的碱性环境下才可出现HS-

。腐植质土壤及富含有机质的油田水，由于脱硫作用，几乎可不含或含少量SO42-

。

C6H12O6+3Na2SO43CO2+3Na2CO3+3H2S+3H2O+热能当水中Ca2+含量高时，由于易生成CaSO4沉淀，也可使水中SO42-含量减少。第28页，课件共35页，创作于2023年2月(三)氯主要来源于岩盐的溶解(NaCl、MgCl2，CaCl2、Ca2(PO4)3Cl、3NaAISiO4·NaCl)，它们有很高的溶解度，常常是总溶解固体（TDS）含量高的氯化物水或硫酸盐水中的主要成分。Cl在水中含量与TDS增长一致。水中氯主要以Cl-形式出现。据戈莱娃Г.A.(1977)资料，在还原环境的高TDS氯化物卤水中，Cl可与重金属元素形成络合物，CuCl+，CuCl20，CdCl20，ZnCl20，ZnCl42-等。在微酸性、低硫、高氯化物卤水中以氯化物络合物形式可以转移较多的Pb和Zn。第29页，课件共35页，创作于2023年2月

三、营养元素

(一)氮1、氮的来源与存在形态水中可以含有较多的NH4+、NO3-、NO2-，它们的形成与含蛋白质的有机物生物分解有关。蛋白质分解最终产物是氨基酸，同时放出氨气。

R-CHNH2-COOH+H2O=R-CHOH-COOH+NH3NH3溶于水中形成NH4+

，并氧化形成NO2-及NO3-。在自然界中，水中蛋白质的出现往往是人为污染的结果。所以NH4+、NO3-、NO2-

的伴生可以作为污染的指标，在未污染的天然水中，NO3-

一般都小于30mg/L，但在受污染的水中，其含量从几十mg/L到几千mg/L。我国的陕西、河南一些“肥水”NO3-可达4000mg/L以上。水中除NH4+、NO3-、NO2-

外，还有以NH3，N2，N20等溶解气体形式存在于水中。第30页，课件共35页，创作于2023年2月2、氮的转化与控制因素

水中NO2-、NO3-及NH4+之间可以互相转换，且受Eh-pH条件控制。它们的转换方程为：

从NH4+—NO3-之间转换方程可以分析，当pH=7，NH4++NO3-

浓度为10-3mol/L时，pE>53.54，NO3-

占优势，pE<53.54，则NH4+

占优势。当NO3-

、HS-、CH2O共存一个体系时，相互间能量差别愈大，其氧化能力愈强。NO3-

首先去氧化有机质，只有当有机质被完全氧化后才会去氧化HS-。第31页，课件共35页，创作于2023年2月

按照上述原则，当氧化环境的水进入富有机质的还原性水系统时，水中氧化组分被还原的次序是O2>NO3->Fe3+>SO42->CO2。从还原环境进入氧化环境的水，水中还原组分被氧化的次序为CH2O>HS-及H2S>Fe2+>FeCO3>NH4+。所以当水中还存在较多CH2O时，该水中有可能同时存在Fe2+及NH4+等组分。当水中SO42-=0或很少时，说明脱硫还原作用强烈，此时水中溶解氧、NO3-和Fe3+则已大部被还原。(二)磷

1、来源磷在地壳中平均浓度为0.1％，占第十位。磷是所有生命系统中不可缺少而又不可取代的元素。水中无机磷主要来源于含磷矿物的风化。陨石含磷100Gt，海洋中磷酸盐结核300Gt。磷和钙形成的矿物有磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2·H2O，磷酸氢钙CaHPO4·H2