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文档简介

山东中医药高等专科学校分析化学实验山东中医药高等专科学校双氧水的含量测定一、实验目的1.掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法2.掌握用吸量管、移液管移取试液的操作二、实验原理H2O2含量的测定是利用H2O2在酸性溶液(硫酸)中易被KMnO4氧化，反应如下：5H2O2+2MnO-4+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑在滴定过程中生成的Mn2+有自身催化作用。滴定时先慢后快再慢。

KMnO4显紫红色，不需另加指示剂。滴定终点时，溶液呈浅红色，且30s不褪色。

三、仪器和试剂仪器：吸量管5ml、移液管25ml，容量瓶100ml，酸式滴定管（50ml，棕色）或酸碱两用滴定管，锥形瓶（250mL，3个）试剂：KMnO4滴定液（0.02mol/L），H2SO4溶液（3mol·L−1），3%H2O2溶液

四、操作步骤1.用吸量管准确量取双氧水样品5.00mL置于100mL容量瓶中，定容摇匀。2.用25mL移取上述溶液两份于锥形瓶中，加入3mol/LH2SO410ml，用KMnO4滴定液滴定至浅红色，且30s不褪色即为终点。计算H2O2的含量并计算实验数据记录和处理点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本式中VKMnO4、V试样均为mL。数据处理双氧水1双氧水2H2O2体积/ml5.00÷100×255.00÷100×25消耗KMnO4体积H2O2含量H2O2含量的平均值注意事项

开始时因反应速率较慢，要缓慢滴定。待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度逐渐加快。临近终点时，因反应速率随反应物浓度降低而减

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