中考化学专题复习-综合计算题

中考化专题综合计题附参考答案一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物AB为例）1、相对分子质=A的相原子质量m+B的对原子质量n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“相加，而不表示相乘。2、A的质量分数=×100%注用述公式计算时元的原子个数应写在该元素符号前面能在右下角。3、AB元的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素质量==化合物（B）的质量A质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）×100%或==×100%【例1年半年发生的毒奶粉事件不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为H，一种重要的化工原料。（1）三氰胺相对分子量为，碳氢、三种元素的质比为，元素的质量数为。（）测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向该牛奶中加入2g三氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数据算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。【答案(1)1266∶1466.7%(2)0.49%目的是提高牛奶中含氮量成牛奶中蛋白质含量高或合格的假。【规律小结化学式的计算要看元素符合右下角的数字些数字是解题的关键练习：1、酚酞是常用的酸碱指示，化学式为CHO（）酞是由种素组成的；（）酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（）酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比2、三聚氰胺化学式为CN）一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1)三氰胺相对分子质量：(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比：(3)三聚氰胺中氮元素的质量分（精确到0.1%二、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：最新试卷电子文档编辑

溶质的质量分数==2、溶解度与溶质质量分数的比

×100%溶解度

溶质的质量分数意义

物质溶解性的量度受外界温度表示溶液中溶质质量的多少外响界条件影响溶剂量要求溶液是否饱和计算公式单位联系

100g一定达到饱和溶解度×克（g）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

无要求不一定×100%13、溶质质量分数计算的类型（）质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（）质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积×溶液密度溶质的质量分数=×100%（）液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【例2】制作“叶脉书签”需要溶质质量分数为％的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的量是．水的质量是g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和配制，需要％的氢氧化钠溶液质量是g。【答案】(1)1090(2)50【规律小结】溶质的质=溶液质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。练习：2008年5月12日四汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸(NaClO)一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、、三元素的质量之比_______________。(2)现要配制质量分数为16%的亚酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。三、有关化学方程式的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系遇到不纯物时先不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质=不物质的质量纯=纯物质的质量×－杂的质量分数）【例3】某班一次社会实践活动到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质品9.3g逐加入稀盐酸，生成CO最新试卷电子文档编辑

气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（）品中碳酸氢钠的质量分数。（）好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案设样品中碳酸氢钠的质量为x,生氯化钠的质量为yNaHCOHCl===NaCl+CO↑HO（分）

8458.544xy4.4g

x

=

4.4

x＝8.4gy

=

4.4

y＝5.85g(1)样中碳酸氢钠的质量分数为：

8.49.3

×100%＝90.3%(2)恰完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：+(9.3g)9.3g-4.4

×100%＝22.5%【解析题关键是找到已知二化碳的质量反应的关键所在图中可知，当消耗掉25.1g稀盐时，反恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧。练习质检人员对某品牌发酵粉中的NaHCO含进行检测。取发粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g二化（发酵粉中其他成分不与盐酸反应算品牌发酵粉中NaHCO的质分数。差法算【例4】向一定质量的碳酸钙中入100g稀酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。解析反前后溶液质量增加是应的碳酸钙和放出的二氧化碳气体的质量差差量法计算解：设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO+2HCl=CaCl+H+CO↑溶净增量1004456X5.6g1005.6g解得答：参加反应的碳酸钙质量是。练习:将12gCO和CO的合气体过灼热的氧化铜后到气体的总质量为18g求合气体中的CO的质分数。最新试卷电子文档编辑

质量守恒法：【例5】木炭和碳酸钙的混合物空气中受强热后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳果成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量原合物中炭的质量分数是多少？解析：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部来自混合物中的碳元素。设原混合物质量为100g，木炭质量为，则碳酸钙质量为100g-x）X+（）*12/100=100*12/44得：x=17.35gW(C)=17.35g/100g=17.35%答：混合物中木炭质量分数是17.35%练习1、向碘化钾溶液中加入硝酸银液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）A、72.3%、、38.3%、2、葡萄糖（CHO酸CHCOOH和尿素CO(NH)）成的混合物240g，一定条件下完全燃烧，生成谁的质量是（）A、、72g、144gD、无法计算3、将一定质量的碳酸钙和铜粉于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）A、11:14、20:14、44:25、；4金混合物粉末投入足量硫酸中1g氢气属合物可能的组成）A、和Zn、和Zn、和D、和Cu5、质量相等的SO和SO分中所含氧原子个数比是（）A、、：：5:6D、16:156、含原子个数相等的SO和SO的量比是（）A、、4:5、15:16、16:157、实验室现有氯化镁和硫酸钠固体混合物样品，小明同学想测定样品中的氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平分四次加入其中充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的食量/g2.9X8.78.7（）上表中x的是（）计算原固体混合物样品中氯化镁的食量分数是多少？（）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质量分数为30g的氢氧化钠溶液现配的，试计算需加多少克水才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？8、蒸馒头用的某纯碱中含有少的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水入化钙溶液141g恰完全反应滤最新试卷电子文档编辑

干燥后称得沉淀质量为，得滤液中氯化钠的质量分数为。请计算：（）碱样品中碳酸钠的质量纯碱样品中氯化钠的质量。一平值计选题例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．MgAlB．Fe．MgFe．AlFe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有、钙、镁的一种或几种金属杂质这的铁跟足量的稀HSO反时，生成H0.2g，该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜．镁．铝．钙2、把含有某一种氯化物杂质的化镁粉末95g溶水后加入足量的AgNO溶液完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（）A．NaCl．

．KCl．CaCl3、在某铁的样品中可能含有ZnMgCu等杂金属中的2种,取样跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH，此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和C.Mg和AlD.Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测其中氮元素的质量分数为28%，混主的一种杂质可能是①NHHCO②)SO③NHNO④CO(NH)A．只有①B．①③．②③D无法确定

（）二估型择例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的HSO溶充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色．红．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，的质量分数最高的是（）A．FeS．FeCO

．FeO

．O2、由二氧化硫和三氧化硫组成混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A.1∶B.1∶C.∶1.5D.∶23碳和氧两种元素组成的气测定碳与氧两种元素的质量比为3该气体（）A.混合物B.纯净物C.合物D.机物三特殊律选题例3某甲（溶液中氢元的质量分数为则碳元素的质量分数正确的）A．12%B．C．8%．【同题链接】1、已知NaHSMgSO、NaHSO由成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.法计算2、将、MgAl分放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、、的质相同B．放入Na、、的质比是23:12:9和量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D．放入Na、、的质比为3:2:1四溶的量数算1已20℃酸钾的溶解度为在温度下将20g酸钾放入水充搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）最新试卷电子文档编辑

22A．24.0%．28．％．31．％D．．％2、对100g溶质质量分数为10%的物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水无晶体析出②入溶质质量分数10%的种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质完全溶解④加10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序()A.①②④B.④②①③④③②①D.②③①3、足量的下列固体物质分别与量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl溶液溶质的质量分数最小的(A．ZnB．ZnOC．Zn(OH)DZnCO五图分型择例4有一种NaCO和NaHCO的混合物同学为测定其含量一量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl，后才发生反应：NaHCO+HCl=NaCl+CO↑。已知：该温度下CO密为1.98g/L，验测得产生的CO的与加入稀盐酸的数据如右图。（）加入g盐酸，开始产生CO图中mL。（）计算：①所加入盐酸中HCl质量分数为多?

的体积

556V222②原样品中NaCO和NaHCO的量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到）

0510盐酸的质量／【同题链接】1向40g盐酸一定质量的化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡所氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示列断正确的（）A.最终生成沉淀的质量是B.40g盐的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g时反应所得溶液为氯化钠溶液。2、在一烧杯中盛有100gBaCl2HCl的合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%溶，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（）在验过程中，有气体放，还可以看到的明显实验现象是（）实验过程中放出气体的总质量为。（）滴入NaCO溶液至图中点，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少计算结果精确到0.1%）六实数型算例5：某同学为探究铜铁合金中的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：次数项目

第一次

第二次

第最新试卷电子文档编辑

所取合金g所加稀硫酸g生成氢气g

201000.4

201200.4

40800.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（）表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量_____g。（）铜铁合金中铁的质量分数是多少？（）三次实验所得溶液溶质质量分数____________（果保留至0.1%【同题链接】1、石灰厂为了测定一批石灰石品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰样品，把20g稀盐酸分次加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加人5g剩余固体

3211(1)该石灰石样品中碳酸钙的质分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分写出计算过程，结果精确到％。七天平1平端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯平调到平衡其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）A．5.61gB．8.00gC．4.2gD．6.11g2、在天平的两盘分别放入质量等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）A．锌、铁各7gB．锌、各5g．锌、铁各4gD．锌、铁各八综分型择例6：取一定质量的CO和CO的合气体，通入足量的OH）溶中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）A．1：B．1：C2844D．：209【同题链接】1、在COCO的合气体中氧元素的质量分数元素为64%将混气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10g．20g．30g．40g1.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为450gg；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应然后过滤烘干称得沉淀23.3g计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

％②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?名：酸溶

Y=142g化式24溶质分：10%溶质：

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2.氯化钙钾石的化学式为KClCaC1(x是CaCl的系数是一种天然的钾肥，22溶于水后得到混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中2钾元素的质量分数取样18.55g加水完全溶解得KCl与CaCl的混合溶液，2向该溶液中逐滴加入NaCO液，产生的沉淀与加NaCO液的质量关系如下2323图所示。请回答下列问题：(1)写出NaCOCaCl反应的化学方程式。232(2)图中AB段表示的意义是CaCl完全反应，且NaCO液过量。223(3)18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl质量是11.1g；2②KCl的质量是7.45g；③钾元素的质量分数是21.0%。(4)所用NaCO液中溶质的质量分数是多少?233.将体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入AgNO溶液。实验过中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO溶液的质33量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO=AgCl↓NaNO33（1）计算A点处生成NaNO质量？x=3.4g3（2）计算B点溶液中AgNO溶质质量分数？2.3%34.实验室有一瓶未知浓度的BaCl液某同学取出150g该溶液于烧杯中向其2中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的NaCO液。反应过程中生成沉淀的质量与23所用NaCO溶液质量的关系图甲所示。已知：＋NaCO＝BaCO＋2NaCl232233请计算：（1）配制26.5%的NaCO液80g，需要NaCO体21.2g。2323（2）BaCl液的溶质质量分数是多少？13.9%25.环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量给冶铜厂提供处理废水的参考保小组的同学进行了以下实验水，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g该废水中硫酸铜的质量。32g(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。1.96％6.某公司生产出的纯碱产品经检测只含有氯化钠最新试卷电子文档编辑

杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中酸钠与稀盐酸恰好完全反应完全逸出，得到不饱和NaCl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量与反应时间（t）关系如下图所。求）生成CO质量。2（2）该纯碱样品中NaCO质量分数。23（3）根据条件，此题还可求算出下列中的ABCD（只填字母标号，不计算，可多选A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。7.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示过滤后得滤液47.67g。请你通过计，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。6.84%。溶液的7

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加入氢氧化溶液的质量/g8.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数验测得相关数据如下图所示：过氧化氢溶液二氧锰+68.0g1.0g

至质量不再减轻

剩余的混合物67.4g（剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为1.6g）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用若用