第八章和金属材料

一．选择题（共25小题为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中在M的表面有R析出则MNR的金属活动性由强到弱可排列（ 如图所示实验内容为探究铁铜和银三种金属活动性顺序下列结论中正确的 三种金属活动性由强到弱顺序为铁银观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产三种物质间能发生反应的化学方程式为观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变某化学小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认 Cu、Ag、FeSO4溶Fe、Ag、CuSO4溶Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是 D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（）A．abB．baCD．U型管中的水从b管中全部溢在长约10﹣6m，直径为10﹣7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能温度值．这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中错误的是（）碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不属线相连的警报系统就会立刻．“防盗玻璃”能，这利用了金属的（）可燃性B．导电 C．弹 D．导热钛和钛合金是21纪重要的金材料，它们有优良的能，如、密度小、塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）用于潜艇设备的制 B．用于制造航天设C．用于做 D．用于制造人骨替代滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属为（）Fe和 B．Fe和 D．Cu和把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的化合物溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（）A．Y＞X＞ D．合金的高，可用于制造如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是 改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质15．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（实验时都应该先通入气体后加热，防止发生两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是（A.氢气还原氧化铜D.铁从铜盐溶液中置换下列对有关事实的解释中，错误的是（生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不D．石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不将12.5g某钢铁样品，后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则 3+3H2↑C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2下列属于置换反应的是 制漂白 高炉炼 3CO+Fe2O3潜艇供 22．几种物质间的转化关（反应条件均省略其中可以通过置换反应实现的转化 CuO+COD．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe24科学家提出“硅是未来的石油粗硅的反应为SiO2+2C═Si+nCO↑下列说法正确的是（ ） 2H2O B．S+O2 二．填空题（共13小题金属大规模被使用的先后顺序 （填序号）选项关系最大①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性金铁锰与盐酸反应现放金铁锰与盐酸反应现放出气泡速率缓放出气泡速率较结活动性 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可： 和 ．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属用铜制作导线是利用铜 性①Ⅰ中发生反应的化学方程式 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是③继续探究某未知金属X与铁铜的活动性强弱关系设计了以下实验方案并对验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有（填序号．将X放入CuSO4将X放入FeSO4将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、的金属活动性顺序，设计了如下实验方案①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中②将铜片加入到硝酸溶液中，铜片上出现银白色物质③将金属片A加入到溶B中 要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 是硫酸铜溶液，则金属是，如果AB是A、B、CAC从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是．图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验 我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程 实验步实验步现结铜锈的主要成分是铜绿，某化学小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中铜生锈所需的条件是：铜 相互作用发生化学反应的结果写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程 推测铜和铁 更易生锈。由此可得出的结论 全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 同学想探究钢铁锈蚀的件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示，定期观察并记录试 中的铁钉最易生锈由此可知，钢铁锈蚀的条件 铁生锈的实质 ，铁锈的主要成份 ，特点 请举出两种防止钢铁锈蚀的措 请用化学式填空 ，应 人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空 ， 下列不属于合金的 （填字母序号A．硬铝B．铁C．不锈钢D人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和有关．将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是（填化学式，一定发生的反应的化学方程式是．我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100青铜是铜和锡的合金，青铜属 材料（填“金属”或“非金属”或“合成铁锅被广泛使用，主要是利用铁具 性现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式 人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝．② （用化学方程式表示．可用如图装置模拟工业炼铁一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式 实验前先通入CO的目的 试管中出现的现象装置图末端的导气管口放一盏燃着的灯，这样做的目的 物质变化的奥现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式 在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号 现有下列选项a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号） ．在置换反应：A+B═C+D中若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件 若D为铜，化合物B的物质类别可能为 ）某些非金属也有活动性顺序．已知在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI＝2NaBr+I2，则在Cl2、Br2、I2三种非金属中，活动性最强 ．三．实验探究题（3题②在仪器中装入药品，其中粗锌质量为③用电子秤称量出整套装置的总质量为⑤a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将产生的氢气从装置⑥第二次称量整套装置的质量为（1）在检查A装置的气密性时，先在分液漏斗中注入适量的水，然后关闭a处和处的止水夹，最后打开分液漏斗的活塞。若 装置的气密性良好，可以观察 若去除B装置，测得的粗锌中锌的质量分数会 ）根据上述实验，粗锌中锌的质量分数 小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序 小诗为验证镁和铁的活动顺序他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结 为验证Mg、e、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为 ； 同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜。（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，①CrAlCu②AlCrCu③AlCu【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光案实验铬片表面产生气泡缓慢色铝片表面产生气泡较现象铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸应三种金属在金属活动性顺序中的相对位【回答问题用砂纸打磨金属片的目 实验一所发生反应的化学方程式提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，认为不可行，理由是 。认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。四．计算题（4小题某工厂废液中含 CuSO4（其他成分不含铜元素，现按以程回收金属铜回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是 洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是（用方程式表示 现有一批废液，其中含4tCuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少t金属铜某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算Fe2O3元素的质量分数用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（工业COFe从矿石中还原出来）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁．现 含氧化铁80%的赤铁矿石求：（1）该矿石中氧化铁的质（2）4%的生铁的质量．（0.1）五．推断题（3小题）Zn（NO3）2AgNO3Ag，设计了如图所示方A ，B中含 ，C 。操作2 操作a的名称 操作ab和c中都需要用到的玻璃仪器 其在操作c中的作用 铝、铁、银是三种常见的金属在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后检测溶液中的离子，并未发现e2+，为什么？写出发生反应的化学方程式。六．解答题（2小题比较、分析、归纳是学习化学的有效方法现有反应 分析反应①和②，可以得到ZnCuAg用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜 性车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止 接触而生锈在中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂 （， 一．选择题（共25小题性（有时可以考虑将镁条放入氯化铜和硫酸亚铁的混合溶液，镁条表面首先变成红色（生成的是铜，中间不断用砂纸打磨镁条，最后插入溶液中会表面变黑（此时是生成的铁），D、铁能和硫酸铜溶液反应，铁比铜活泼，不能和氯化镁溶液反应，说明镁比铁活泼。故选：D。【点评】本题主要考查金属单质能否和盐溶液反应的问题，要牢记金属活动性顺序表【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．【解答】解：MN浸入稀盐酸中，N溶解，MN排在氢前面，M在氢后面；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出M排在R的前面，故三种物质的金属活动性强弱关系N＞M＞R，故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序AB、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和丝表面均有气泡产生；故B不正确程式Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC正确；D因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体；故D不正确；故选：C【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．【分析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中【解答】解：A、Cu，FeCl2溶液，AgNO3FeCl2溶液不反应，Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行。CCuSO4CuSO4液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜故选：B【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．升A描述正确；B、在I和II钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正Ⅱ比装置I的低D描述不正确。故选：D【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，能够根据具体的环境来解释得出现象的原因．【解答】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。故选：A【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题的判断。【分析B、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的很低，沸点很高。正确；C、金属镓的体积 18℃～490℃之间随温度变化应该比较均匀。正确D、如果金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了。错误。故选：D【点评】解答本题要充分理解金属镓的性质方面的内容，才能对相关方面的问题的判断．多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，与金属线相连的警报系统就会立刻，是利用了金属的导电性D、当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻，是利用了金属的导电性，与金属的导热性无关，故选项错误。故选：B【点评】本题难度不大，考查金属物理性质的应用，掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键．【分析B、用于制造航天设备是因为它的高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强【点评】本题主要考查了钛和钛合金的性质和用途方面的知识与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定质量的铁粉，与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜；由题意，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银溶液，即加入铁粉的量很少，只发生了铁与硝酸银溶液的反应，生成硝酸亚铁溶液和银，故析出的少量金属为银。故选：C【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明即X＞Y，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项。故选：B【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。【分析】磁铁矿的主要成分是e3O4；赤铁矿的主要成分是e2O3；菱铁矿的主要成分是eCO3；大理石的主要成分是CaCO3；铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿；大理石不是铁矿石金属、碳酸盐能与盐酸反应溶解且有气体放出【解答】解：常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3，磁铁矿（Fe3O4，菱铁矿（FeCO3）等；FeCO3属于碳故选：C【点评】本题在记住铁矿石的主要成分的基础上，能够掌握与酸反应产生气体的物质，就能顺利解决此题C、根据高炉炼得的铁为生铁分析D、根据合金的性质与丝的特点进行分析【解答】解A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，不是高， C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，故C正确D、合金的比各成分的低，因此应该是合金的低，可用于制造丝D故选：C【点评】本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答。【分析】A、根据一氧化碳，会污染环境，进行分析判断．C、根据二氧化碳不具有还原性，进行分析判断．D、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生，故选项说法正确。D故选：C【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．D、从氢气和一氧化碳两者是否性分析判断体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生，故正确；C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误D、氢气无毒，而一氧化碳不能直接排放到空气中，所以甲气处理装置而乙有，故正确；故选：C【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。【解答】解：A、B、C中，氢气、木炭和一氧化碳还原氧化铜是利用了它们的还原性；而古代湿铜是指用单质铁从铜的盐溶液中置换出铜。故选D【点评】本考点是金属的冶炼方法，经常用氢气、木炭和一氧化碳做还原剂来冶炼，也可以用活泼金属置换．有关金属的冶炼方法经常出现在选择题、填空题和实验题中．【解答】解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故A正确；B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确C1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故C错误；D．石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，故D正确。【点评】本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累【分析】钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量，计算出碳元素质量即可求得样品中含碳元素的质量分数．【解答】解：钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量；生成二氧化碳中所含碳元素的质量为 ×100%＝0.06g，即样品中含碳0.06g，则样品中碳元素的质量 故选：C【点评】根据反应前后元素质量不变，分析得出样品中碳元素质量即生成二氧化碳所含碳元素质量，此为解答问题的关键．故选：C【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．据此进行分析判断即可。B、3O+Fe2O32Fe3O2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。C2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。D、2A+Fe2O2Fe+A2O3，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。故选：D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应。故正确；故选：A【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，才能对反应类型的判断。【解答】解：CCO2，可以通过置换反应实现转化，反应的化学方程式为：C+2CuOCO2→CO，可以通过与碳发生化合反应实现反应的化学方程式为：CO2+C2CO；CO、Fe3O4→Fe，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，该反应不是置Fe→FeSO4，可以通过与硫酸发生置换反应实现，反应的化学方程式为：【点评】本题有一定难度，掌握置换反应的特征、常见物质间的转化是正确解答本题的关键；解题时往往只考虑到碳燃烧产 CO2，掌握碳在高温下与氧化铜反应也能产CO2，这是本题的易错点据此进行分析判断．B、CuO+COCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选D、Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单故选：D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．【解答】解：A、根据反应的化学方程式 SO2+2S+O↑可知，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故选项说法正确。B、根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+nCO↑，由反应前后碳原子种类、数目相等n＝2，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，反应前后原子总数没有发生变化，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的含义、地壳里各元素的含量等是正确解答本题的关键。据此进行分析判断。【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。B、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误C、NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、2Al+6HCl＝2AlC3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。故选：D【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。二．填空题（共13小题【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③（2由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液【点评】本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．根据实验现象可以判断金属的活动性强弱【解答】解：（1）用铜制作导线是利用铜的导电性（2）①②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．故填：导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解答】解：①镁与铁都能与盐酸反应，但与盐酸反应的速度却不同．镁与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈．②铜的活动性比的活动性强，所以铜能从硝酸溶液中置换出验铁和铜的活动性强弱．若A是铜，则B为氯化亚铁．故答案为铜的金属活动性比强；【点评】在验证金属的活动性顺序时，可以根据金属在活动性顺序表中的位置来选择应用哪些药品，怎样进行实验．【分析能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来【解答】解：A能把C从其盐溶液中置换出来，所以A排在CBB排在氢的前面．A不能与盐酸或稀硫酸反应，所以A排在氢的后面．B＞A＞C；【点评】此题综合考查金属活动性顺序，既要求掌握金属活动性顺序的应用，还要求记忆金属活动性顺序，面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．已知活动性为：铁＞氢＞铜＞银【解答】解：（1）上述实验中，铁和酸能反应，所以有气泡产生，反应的化学方程 上述实验中不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反（1）A； 实验步现结Cu的表面覆盖一层银白色质Cu的活动性大于【点评】熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序．根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质【解答】解：（1）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O2、H2O、CO2；（2）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：故答案为故答案为：铁；铁易于空气中的物质反应，金属活动性强【点评】解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。【解答】解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：试管A中的铁钉最易生锈，故选根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水【点评】本题考查铁生锈的条件和防锈的措施，并能应用到生活当中【分析【解答】解：金属活动顺序表中从左向右金属活动性逐渐减弱，所以金属活动性最强的在金属活动顺序表最左端，所以最活泼的金属是K，中含量最高的金属元素是a，日常生活中使用的大多数物件是由铁制成的，香烟盒中的金属纸是Al，应为钨的最高，所以钨丝可以做灯丝，常温下是液态，所以量血压的气压计中用的金属Hg．故答案【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：最高的金属是钨，最低的金属是地壳中含量最多的金属是铝，中含量最多的金属是钙【分析】（1）合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答；根据金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚进行解答；硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析．（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；故填：单质；金的化学性质稳定；金．故选B；金属的开发和大规模利用的时间早晚与金属的活动性有关，金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚；故填：金属的活动性顺序（或冶炼的难易程度；向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全被置换后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁；故填：Cu；Fe+2AgNO3＝e（NO3）2+2Ag．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，青铜是铜锡合金，铁具有导热性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，属于金属材料，故填：金属铁用于制造铁锅利用的是铁的导热性，故填：导热一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO【点评】本题考查的是金属的有关性质和应用以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．【分析】（1）根据一氧化碳的可燃性及实验现象分根据一氧化碳的毒性分析【解答】解：（1）化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生，因此实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止加热时发生，加热时红色的氧化铁粉末变成黑色，生成一氧化碳，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故答案为（1）3CO+Fe2O3排净装置内的空气，防止加热时发生；澄清石灰水变浑浊用点燃法去掉一氧化碳，防止污染空【点评】本题考查一氧化碳还原氧化铁的原理、实验现象及操作注意事项，要根据已有的知识进行分析解答。不同形式的能量之间可以相互转化在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变（1）镁和氯化铜的反应属于置换反应；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；用电热水壶给水加热，不属于化学反应．镁和氯化铜反应能够生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为故填镁和氯化铜反应、双氧水的分解反应，都是化学能与化学能之间的转化；电解水的反应，是电能转化为化学能；光合作用过程中，是光能转化为化学双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化；在双氧水中，氧元素的化合价是﹣1，而在水中，氧元素的化合价是﹣2，在氧气中，氧元0，所以元素的化合价发生了变化；分子的种类也发生了变化；而原子的数故填【点评】本题主要考查能量的转化、质量守恒定律和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．【分析考查金属与酸发生的置换反应金属与盐溶液及氢气（或碳）非金属之间的置换反应与金属之间的置换反应有类似的规律，活泼性强的置换出活D为铜，发生的可能是铁与硫酸铜溶液反应生成铜或氢气还原氧化铜生成铜的性弱的，得出活泼性顺序为Cl2＞Br2＞I2，故选Cl2；I2．【点评】正确把握初中化学中几种常见的置换反应是解决该题的关键，在理解概念的基础上要学会利用置换反应得出的规律，能比较金属的活泼性以及非金属的活泼性．三．实验探究题（3小题故填：偏大设锌质量为x， x＝32.5（m2﹣m3粗锌中锌的质量分数为 故填 %【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【分析】（1）根据对比法探究金属活动性顺序的方法分析回答根据验证金属活动性常用“三取（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：铁比铜活泼；10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；为验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，由验证金属活动性常用“三取中”的方法可知，该溶液为铁的盐溶液，则该液体中的阳离子为e2+；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为氢气；：验证金属活动顺序最好选用金属与盐溶液反应方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。（1）（2）不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无（3）e2，氢气，金属与盐溶液反应。【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶反应或陛中间金属的盐溶液与两边的金属反应铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，因此能够观察到产生气泡，溶液变蓝色；铜不能和稀硫酸反应，因此铜和稀硫酸混合时无明显现象；案象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变无明显现铝片表面产生气泡较铬能和稀硫酸发生反应，反应速铜不与稀硫反铝能和稀硫酸发生反应，反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、【回答问题实验一中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，所发生反应的化学方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，理由是：铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性。故填：铝、铬都能够和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活泼性。把铝丝、铜丝分别硫酸铬溶液中时，铝丝表面附着附着一层银白色固体，说明铝比铬活泼，铜丝表面无明显现象，说明铬比铜活泼，因此这三种药品可以是铝丝、铜丝、硫酸铬溶液。故填：铝丝、铜丝、硫酸铬溶液【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。四．计算题（4小题【分析】（1）根据金属的化学性质分析硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据硫酸铜的质量计算生成铜的质量【解答】解：（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到铜不纯；故填：2Cu+O22CuO设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x 答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式进行计算。【分析（1）根据化合物中元素的质量分数 ×100%，行分析解答根据题意，某赤铁矿中Fe2O3的质量分数为64%，结合混合物中某物质的质量＝混合物的质量×该物质的质量分数，化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。根据反应前后铁元素的质量不变，进行分析解答【解答】解（1）Fe2 元素的质量分数为×100%＝70%（2）100t该赤铁矿中含铁元素的质量为100t×64%×70%＝44.8t反应前后铁元素的质量不变，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁的质量为÷96%≈46.67t故答案为（2）最多可以生产出含铁96%的生铁46.67t【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键。以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可。【解答】解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 解含杂质4%的生铁的质量为答：可炼出含杂质4%的生铁583t【点评】本题考查含有杂质的物质的计算，学生应学会利用原子守恒的方法来得到关系式，并注意只有纯物质的质量才可代入计算。【分析】由反应与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿，可求该矿石中氧化铁的质量．根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80%的赤铁矿