化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性（时间：45分钟满分:100分）一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1。关于35℃的0.1mol·L—1NaOH溶液，以下表述错误的是（)A。KW〉1×10-14B。水电离的c（H+)>1×10—13mol·L—1C。pH>13D。c(OH-）=c(H+）+c（Na+)2。现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（)A。可能呈酸性 B。可能呈中性C。一定呈碱性 D.一定呈中性3。准确移取20。00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol·L—1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 (）A。滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4.(2017湖南衡阳模拟）室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是（）A。将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+)=1×10-13mol·L—1B。将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C。将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1。3D。pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH〉75。25℃时,下列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c(Na+）=2c（S）C。0.1mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COONa溶液等体积混合后pH<7，则c(CH3COO-)>c（Na+)〉c(CH3COOH）〉c(H+）〉c（OH—)D。KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某溶液中由水电离出的c（OH-)=1×10—amol·L-1,若a〉7时，则该溶液的pH一定为14—aB。将0。2mol·L—1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液:c(OH—)+c（A-)=c(H+)+c（Na+)C。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+)=c(C）+c（HC)+c（H2CO3）D。常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c（S）〈c（H2SO3)7。（2017广西柳州模拟）下列说法正确的是(）A.100℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B。25℃时,0。1mol·L—1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c（S)〈c(H2SO3)C。25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D.室温下，10mL0。1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L—1NaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H+）+c（CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH—)8.（2017安徽黄山二模）常温时,用0.1000mol·L—1NaOH溶液滴定25。00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.HX为强酸B。在A点，c（HX）>c（X—)〉c（Na+)>c（H+）>c（OH—)C.在B点,两者恰好完全反应D。在C点,c(X—)+c（HX)=0.1mol·L—19。用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L—1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）A.A点溶液中加入少量水:增大B.B点:c（Na+)〉c（HA-)〉c(H+）>c（A2-)〉c（OH-)C。C点:c（Na+）=c（HA-)+2c（A2—)D。水电离出来的c（OH—)：B〉D10。（2016天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0。1mol·L—1的三种酸(HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB。滴定至P点时,溶液中：c（B—)>c（Na+)〉c（HB）〉c（H+）〉c(OH-)C。pH=7时，三种溶液中：c（A—）=c(B-)=c（D-)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:c（HA）+c(HB)+c（HD)=c(OH—）—c（H+）二、非选择题（本题共4个小题,共50分）11。（14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠）。(1）上述反应的化学方程式为。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是（填“一”“二”或“三”）元（填“强”或“弱"）酸。次磷酸的电离方程式为;NaH2PO2水溶液pH>7的原因:。

(3)25℃时，向100mL0.01mol·L—1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积（填“>”“=”或“<”）100mL。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

.

12.(8分）连二次硝酸（H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。（1)连二次硝酸中氮元素的化合价为价。

（2）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0。01mol·L—1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：。

②B点时溶液中c（H2N2O2)（填“>”“〈”或“=",下同)c(N2）。

③A点时溶液中c(Na+)c(HN2)+c(N2)。

13。(14分）有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、N阴离子CH3COO—、OH—、Cl—、S已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1）A是，B是。(填化学式）

（2）用离子方程式表示A溶液pH〉7的原因:。

（3）写出C与D反应的离子方程式:。

（4)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）=(用含有a的关系式表示).

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

14。（14分)乙二酸(化学式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸，在100℃时开始升华,157℃时开始分解.(1）探究草酸的酸性①已知:25℃H2C2O4K1=5.4×10—2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4。5×10-7K2=4.7×10—11。下列离子方程式正确的是.

A.H2C2O4+CHC+HC2B.HC2+CHC+C2C。H2C2O4+CC2+H2O+CO2↑D。2C2+CO2+H2O2HC2+C②向1L0。02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1NaOH溶液。混合溶液中c(H+）〉c(OH—）,下列说法中正确的是。

A。c(H2C2O4）>c（HC2）B.c(Na+）+c（H+）=2c（C2)+c（HC2）+c(OH—）C。c（OH—）=c(H+）+2c(H2C2O4）-c(HC2)D。c（H2C2O4）+c（C2）+c(HC2)=0.02mol·L—1（2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度.实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液,取出20。00mL于锥形瓶中.再向瓶中加入足量稀硫酸，用0。016mol·L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。①高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式")滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是

。

③下列操作可能使测量结果偏高的是。

A。盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗B。盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水④计算Na2C2O4的纯度为。

参考答案考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性1。C25℃时KW=1×10—14，KW随温度的升高而增大,故A项正确；由于KW〉1×10-14，c（OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自于水，水电离的c（H+）>1×10-13mol·L-1,故B项正确；因为c(H+)>1×10-13mol·L—1，所以pH〈13,故C项错误；根据电荷守恒可知D项正确。2。B若Na2CO3溶液与Ba(OH）2溶液先混合，反应生成NaOH和BaCO3，过滤后再加入硫酸溶液生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性；若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba(OH）2溶液，反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性；若Ba(OH)2溶液与硫酸先混合,反应生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液，溶液呈碱性。故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。3.B滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定，A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时，却被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误.4.C室温下，将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×10-3mol·L—1变为1×10-5mol·L-1，故c(H+)=1×10—9mol·L—1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度=(10-5+10-1）mol·L-1≈0。05mol·L-1,所以氢离子浓度为2×10-13mol·L-1,则溶液的pH=—lg（2×10-13)=12。7，B项错误；氯化氢和硫酸都是强电解质,两种溶液等体积混合时,c(H+)等于二者氢离子浓度之和的一半,即混合溶液的氢离子浓度约等于0。05mol·L-1,则混合溶液的pH=1。3，C项正确;pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢离子和氢氧根离子恰好反应完全,溶液呈中性,D项错误.5.C由于醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量，故混合后溶液显酸性,pH<7，A项错误;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,根据电荷守恒有c(Na+）+c(N）=2c(S），故B项错误;等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液显酸性，结合电荷守恒有c(CH3COO—）>c(Na+）>c(CH3COOH）〉c(H+）>c（OH—)，故C项正确;KNO3为强酸强碱盐，对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用，故D项错误。6.B常温下某溶液中由水电离出的c（OH-)=1×10-amol·L-1，若a〉7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14—a或a，A项错误;将0.2mol·L—1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有：c(OH-）+c(A-）=c（H+）+c（Na+），B项正确；等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3[c（C）+c（HC）+c(H2CO3）]，C项错误;常温下NaHSO3溶液的pH<7，说明HS的电离程度大于水解程度,溶液中c(S)〉c（H2SO3)，D项错误.7.DA项，100℃时水的离子积KW=10-12,纯水中c（H+）=c（OH—）=1×10—6mol·L—1,此温度下pH=6，溶液显示中性,A错误;B项，25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HS在水溶液中的电离程度大于HS的水解程度，故c(S)>c（H2SO3）,B错误;C项，pH=3的硫酸中c（H+)=1×10-3mol·L—1,pH=11的氨水中c(OH—）=1×10—3mol·L—1，由于NH3·H2O是弱电解质，故c(NH3·H2O）≫1×10—3mol·L—1，二者等体积混合,氨水有剩余，溶液呈碱性,C错误；D项,室温下,10mL0。1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L—1NaOH溶液混合后,溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒:c(CH3COO-）+c(CH3COOH)=2c（Na+)；根据电荷守恒：c(Na+）+c(H+）=c(CH3COO—)+c（OH-），两式合并消去c(Na+）可得：2c（H+）+c(CH3COOH）=c（CH3COO—）+2c(OH-）,D正确。8。B根据图像可知,0.1000mol·L-1HX溶液的2<pH<4,故HX为弱酸，A项错误;在A点，溶液显酸性,所加碱不足,则溶液中的溶质为HX和NaX,结合量的关系可知,c（HX)>c（X—）>c(Na+)〉c(H+）〉c（OH-)，B项正确;在B点，pH=7，加入的NaOH溶液体积小于25.00mL，没有恰好完全反应,C项错误；在C点，溶液的总体积为50mL,由物料守恒可知：c（X-）+c（HX）==0。05mol·L—1，D项错误。9.D向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的浓度均减小,，则增大,故A项正确；10mL0。1mol·L-1NaOH溶液与10mL0。1mol·L—1H2A溶液反应恰好生成NaHA，此时溶液呈酸性，HA—的电离程度大于其水解程度，所以B点有c（Na+)〉c（HA—)〉c(H+）>c(A2—)>c（OH—)，故B项正确；根据电荷守恒,c(Na+）+c（H+)=c（HA—)+2c（A2—）+c(OH-），C点溶液呈中性，所以c(Na+）=c（HA—)+2c（A2—),故C项正确，D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A,A2—水解促进水的电离，B点为NaHA溶液，HA—电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出来的c（OH—):B<D，故D项错误。10。CA项，题给三种酸均为一元酸,浓度相同时，pH越小,说明对应酸越强，电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸的pH大小可知A项正确；B项，P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则溶液中c(B—)〉c（Na+）>c（HB）>c(H+)>c(OH-）,正确;C项,对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱,需要的NaOH越少，c(Na+）越小，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH—)+c(X—)，由于c(H+）=c(OH—)，则c（Na+）=c(X-），由于酸性HA>HB〉HD,故达中性时三种溶液中c（A—)>c（B—)>c(D-),错误；D项，完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分与A-、B-、D—结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c（H+）+c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH—）,正确。11。答案(1）P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2(2)一弱H3PO2H2P+H+H2P+H2OH3PO2+OH—(3）〈c(Na+)=c（H2P）>c(OH-)=c（H+）解析（1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平化学方程式。因该反应是歧化反应，则此反应的配平技巧是先配生成物化学计量数,再配反应物化学计量数。（2）由题目信息知,白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2,可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH〉7,说明H2P发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。（3)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL,此时溶液pH>7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL。由于溶液最终呈中性,则c(H+)=c(OH-)，据电荷守恒知c（Na+）+c(H+)=c（H2P)+c（OH—)，所以溶液中离子浓度大小的顺序是c(Na+）=c（H2P）〉c（OH-)=c（H+）。12.答案（1)+1(2)①H2N2O2H++HN2、HN2H++N2②>③>解析（1)H2N2O2分子中,H的化合价为+1价，O的化合价为—2价,根据化合物中元素化合价代数和为0,得氮元素的化合价为+1价.（2）①从图像可知0。01mol·L-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸，以第一步电离为主,故在水溶液中的电离方程式：H2N2O2H++HN2、HN2H++N2;②B点时溶液中溶质是NaHN2O2，其溶液pH>7,说明HN2以水解为主,故溶液中c（H2N2O2）〉c（N2)；③a点时溶液中c(Na+）+c（H+)=c（HN2）+2c(N2）+c(OH—),pH=7，则c（H+）=c（OH—),得c(Na+）=c（HN2)+2c(N2），c(Na+）>c(HN2)+c（N2)。13。答案（1)CH3COONaNH4Cl(2)CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-（3)Ba2++SBaSO4↓（4)10a-14mol·L—1(5)c(OH-)〉c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+)解析这七种离子形成的碱性物质中一定含有OH—或CH3COO—，而酸性物质则只可能含有N，即为水解显酸性的盐,又因A、B的水溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH-。D溶液与C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,则C为Ba（OH)2，因B与C只生成有刺激性气味的气体，则B一定为NH4Cl，又因A、B溶液中水的电离程度相同,且A、D两溶液混合无现象，则A为CH3COONa,D为Na2SO4。（4）在0。1mol·L-1NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(H+）+c(N）=c(Cl—)+c(OH—）,根据物料守恒，知：c（Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L—1,两式联立，可得c(H+）—c(NH3·H2O)=c(OH—)=mol·L—1=10a-14mol·L—1。(5)根据题意知,NH4Cl与Ba（OH）2的物质的量相等,混合后,溶液中的溶质为NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba（OH)2,其中BaCl2与Ba(OH)2的物质的量浓度相等,NH3·H2O的浓度约为BaCl2或Ba（OH）2浓度的2倍，则溶液中c（OH—)最大，c（Ba2+）=c（Cl-），因氨水为弱碱溶液，NH3·H2O发生部分电离,则电离产生的c(N)〈c(Cl—），则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(OH—)>c(Ba2+)=c(Cl-）〉c(N)〉c(H+）.14.答案（1）①B