人教版高二化学选四第三单元弱电解质的电离教案

化合…电解质——离化合…电解质——离子化合物非电质—价合第三单

弱解质的电水液的平衡课

教弱解质的电一【识技】[课标求]了解弱电解质和强电解质的概念，掌握影响弱电解质电离的因。2.掌握的水离子积的应用，学会简H的计算3.掌酸碱中滴实验的本作和数处重点：弱电解的电离溶液酸度值的算难溶液度值的计算、典型例一、电质电、定义电质。非电质：。强电质：电解：混物

。。强解：。、NaOH、NaClBaSO纯物电解质在一定件下（溶于水（以能否导非电解：。如SO、CO、CO、、=CH…、电解质弱电质的本质区别在水溶中否是在平）注：①电解质、非电解质都是化合物②、、CO等质2③强电解质不等于易溶于水的化合如溶于水于水的全部电离为强电质）电质的强与电性、解无关。、强弱质通过实验证明进行判定的方法以为例)：（1溶电对验；溶的H；测液的H值；测H=a的稀释倍得液H+2物量度的溶和NaOH溶体合液呈中10mLpH=1的溶耗的NaOH溶液的体积10mL;将H=1的溶与H=13NaOH等积混合后溶液呈较质量度同的溶与盐酸别同样的粒应产生体速率强酸HA）弱酸（）区别：

(1)液的物的浓度相时HH(HA)

(HB)(2)p值相时溶浓度C

HB(3)p相同时，加水稀释同等倍数后，HH

HB、电离平衡：在一定的条件下当电解质分子电离成成离1页-7+-+++---+++--7+-+++---+++-过程就到了。、电离的点：

。影响离衡因：A、温度：电离一般吸热，升有于电离B、浓：度越大，电离程度离的方向移动C同离子效：在弱电解质溶里加入与弱电解质具有同离子的电解质会入与弱电解质的电离产生某种离子反应的物质时，有利于电离。电方程式的书写：电离常：影因素、电离常数大主由物质的性定、电常受度变影，受度变化响在温下一般变化不大、一温下不弱，离数越，电程越，酸性越强如HSO>HPO2323二、水的电离溶液的碱性、水电离平：通，上式也可简写:

水子积：K25时[H+]l/L;K=[H]·[OH]=：K只与度有关，温度一定，则K值定WK不仅用纯水适用任溶液（酸、、盐水电特点（）逆2）热极弱影响水电离平衡的外界因素：酸、碱水的电离（H之为的和的水溶中的电离同的抑制促进水（水的是热的易水解的盐：促水的电离（pH之为两种水盐溶液中水的电离被同等的促进液的酸碱和：（1）H=

（计算式注：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能

溶）；H＜不是溶（只温常对）；液不一溶液（是

溶）。（2H的测定方法：酸指剂—、、。p纸作。注意：事先不能用水润PH试；广H试纸能取数值范围H计三、合的H值算公式强酸的混合H]种的+离物的量加除总体它[H]

（[H]V]V）（V）1222、强碱与强的混合（先[OH-]将两种中的-离子物的量相加除以总体积，再求其它）[OH

]＝（[OH

]V1

]V）（V）(注意不直接计[H+])21、强酸碱混合：（先据+O计算余下的或-，①H有，用余的2数除溶总积[]；有，则用余的OH数除以溶液总体积求OH-]，再求其它四、释过溶液H值变律：第页+-c=碱即：c=碱+-c=碱即：c=碱五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理和滴：质H+OH=HO酸供的H和能的OH物质量相等。22（1）器：、移液管，定管夹，锥形瓶，烧杯，铁台①酸式不能盛放液氢氟及SiONaCO等碱性溶液；碱式滴盛22放酸性液和的度O刻度在，往下刻度标数来越大，全部容积它的最大刻度，因为端一部分有度。滴时所用溶不超过最刻，不得次滴定使两定酸或）也不中向定中加②定管以到数后。（2品：标待测液。（3准程：准备：检漏、涤、润、液、赶泡调液面（涤：用液→检漏滴管是否水用水洗→用标准洗（或待测液洗→装溶→排气泡调液面→记数据V(始)意：什水，用液？但锥形瓶不能待测液洗？（4）方手势速度先快后慢注意①眼左操活或小，手荡形，睛注锥瓶溶的色化②速先快后（5）终定：最后一滴刚使指示剂颜色发生显变化。30s不恢复原色（6）指示的选择：

。如（酸滴定碱甲基橙、碱滴酸用酚酞）（6）数据差分析：读数：两位小数。实验误所以应取多次实验的平均值。、酸碱中和滴定的误差分误分析：利nc=ncV进行析酸酸酸碱碱式：—或氢或根数c——酸或碱的物的量浓度；V—酸碱溶的积。用酸滴定确碱的度时则：n酸酸酸n碱碱上公式在求算度时很方便在分析误差时起主要作用的是分子的变化因为滴过酸中标准酸其数值在理论上是变的，若稀释虽实际值变，但体现的却是V的增，酸酸导偏；V同样也是一个定值，它是用标准的器量好后注入锥形瓶中的，当在实操作中酸碱碱液外溅，其实值减小，但引起化的却是标准酸用量的减少即小则降低了；对酸碱观中现误差亦同如。上所，用准酸来测碱浓时，的差V变碱酸成正比即V实测值大于理论值时，偏，之偏低。酸碱n酸酸酸n碱碱第页物单下中是）列正（说确纯净的法物单下中是）列正（说确纯净的法物盐同理，用标准碱滴定未知浓度的时亦然。下面用标酸定待测碱而起的果化情况：实验操情况①开始定时滴定管尖处留有气泡②读数始时仰视，终止时俯视③到滴定终点有一滴挂滴定管嘴而未滴锥瓶④洗净的酸管用标准润洗⑤洗净锥瓶用待测碱洗⑥不小心将标液滴至瓶外⑦小心将待测液溅至锥瓶外⑧滴定前向锥形中加入L蒸水，余操作常考点§1识电解质的电离

对响碱1、定义：电质、非电解；强电、弱电解质混强电解：强酸、碱绝大多金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、、BaSO电解能强不必非电解：大数非金属化物有机。如SO、COHO、CCl、CH=CH…在下能化离是强NaO和SO溶电222、电：条（或）证否电合合非电解化合离合合：熔能错的是（）非共强强水水浓的水的导相，pH相同盐导3、强电解质与弱电质的本：溶否否电注电合②SO、NH、CO等于非2电③强电解质等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的全故为44、强弱电解质通过实验进行判方(以HAc为例：（）导比；（2）测溶液的（测溶液的pH；（4测的稀释倍液pH<a+2（）将物量相的HAc溶液和溶液等呈性（）中和10mLpH=1的溶液消pH=13的溶液体积大（）将pH=1的HAc溶液与的NaOH溶等呈性第页++（8的HAc速率是和最难以实的是说明理由。（示：实室能否制0.1mol/L的？能否配制的？为什么？）5、强酸（HA与酸：，pH＜pH(HA)(2)pH度CHA(3)pHpHpHHAHB，小是的是种溶反应耗关系为。pH相的酸硫和醋酸溶，质量度最小的是的是种溶液反耗NaOH溶关系为。为0.10mol/L，甲中的(H乙酸中c(H)的倍中(H+的、“>”或“=”）；试性强弱。例1】列物质的类组合全部确的是编号质质

非电质AHF2BNaHCO

3

NH·HOCCl34CBa(OH)2

HClDAgClHSCOOH2【点】电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既是电解质，也不是非电解质。划分电解质和非电解质标准是在水溶液或熔融态下能否电。划分强电解和弱电解质的标是看在水溶里是否完全电。【答】B【例】已知相同条下，HClO的电离常数小于CO的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的2浓度，加入AHClB．(s)．HOD．NaOH(s)3【答案】【例下列关于离平衡数(K的说法中正确的是．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质离能力越弱．电离平衡常数K与温度无关．不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常()同．多元弱酸各步电平衡常数相互关系为K<K12【答】A点§2：电离和和碱第页--+--7+--14+--+--7+--14+1、水离平HOH+水离积K=[H][OH]W25℃时,[H]=[OH]=10mol/L;K=[H]·[OH]=10W注：K只K值WWK不水，适用、碱盐W电特（）可逆（）吸热（3影水电离平外：酸碱：抑电（pH之和为14酸溶电被的抑温：促水电离（电离是）易解盐促进水的电（pH两种水解电被的促试比较pH=3的HAc、pH=4的NHClpH=11的NaOH、pH=10NaCO四种溶中水的电离程度从大小的顺序是。4、溶酸pH：（）pH=-lg[H]注：①

溶液）；②pH＜溶不一定酸性溶液（只有对）；③

溶已知100的=1×10-12，则该温度下WNaCl的水液[H]=，pH=呈性。（）稀硫的pH=；的溶的pH测：酸石酚pH试—方操作：将一小块pH试放在净玻片上玻注：①湿PH试用的试纸测某稀溶的所测结果（“偏小、“不变”或“不能确定”），由是（）：

。指石蕊＜红色

变的5～8紫色＞蓝甲＜红色3.1～4.4＞酚酞＜无色～10浅红＞红试根据上三种指剂的变色围，回下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示：，原是好指：原是

因强碱；③中滴定不用石蕊作指示剂的是。（、混液的pH值第页+++----+++----1、强与强酸的混合：（先求[H]：将的子数相加除以总体积，再求混）[H]=（[H]V+[H]V）（V）混12122、强碱与强碱的求[OH]将两种酸的-再混）[OH][OH-]V]V）/V+V）意:不能直接计算[H+])混1212混3、强与强碱混合：（先据+OHO计算余的+或OH-，①H有，则的求[H]OH的OH-数除以溶液总积混求[OH]）混在加相差倍以（含100倍）的，的可略不！将的HCl和的所溶的将的SO和pH=12的液等体混合，得溶的；4的盐中加入滴0.004mol/LBa(OH)后pH=。液pH：1、强酸溶液：稀释n，pH=pH+n（但于）稀原2、弱酸溶液：稀释n，pH＜pH+n于）稀原3、强碱溶液：稀释n，pH=pH－n于）稀原4、弱碱溶液：稀释n，pH＞pH－n（但于）稀原时向靠（即后pH均为的慢，酸、变化。的HCl释的变为的溶液稀释倍后pH为为应pH=5的稀释1000倍后溶[H][SO2-]=；pH=10的NaOH稀释的pH为的NaAc稀释倍溶的pH为。“酸、恰“H+与OH-恰和”判法1、酸、碱恰好反应现+存款相等：恰看判呈）2、自H+与OH恰现“14：pH之为体谁显显”：生者量者显者呈）(1)100mLpH=3的SO中加入氨水呈是4；的HCl与后溶液呈是。

性，原因（2室时，0.01mol/L某一有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸的pH积溶液后，所得溶液的pH＝加入体积0.01mol/LNaOH溶的＞加入体积的NaOH溶液后，的pH＜7【例在100℃，mL蒸中(OH)−mol/L，改变下列件一，c−)仍等于第页−6−−−1+−pH小3.1~4.4−6−−−1+−pH小3.1~4.4增pH小5增~8减8.2~10增mol/L的是①温度低到℃②持100，入NaOH固③保持℃加10固体④保持℃蒸发掉50mLA②

B．④

C．③

D．②④【答B【2】下列关于溶液酸碱性的法中正的是A．pH=7的显中性B．中性液中，(H

+

)一是1.0×10−7mol·L．(H)=(OH)的溶液中．时，的，显性【答案三溶液p的量方法（）试纸法pH试纸①pH试纸的使用法取一纸，在洁净的面皿或玻片上，洁干燥玻棒蘸待液点试纸中央然后标准比色卡对读出数值。②pH试纸的种类常用的pH试纸广泛pH试(pH范围为114或～，识别的pH差值约为和精密试纸范围较窄，识别的pH值为。操作意事项：pH试纸不能伸待测液中。pH试纸不能事先润湿（湿相当于将溶液稀释）。用pH试纸测定的是一粗略结果用广泛pH试测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。（）计法常用pH计来精确测量溶液的，读数时保留两位小数pH计（）常用酸碱指剂及其变范围指示甲基石酚

变色围色橙黄色色紫蓝色色浅红色红三、课堂练习【第页-1+−+−-1+−+−．食用白醋(醋酸浓度约为进行下实验能证醋酸弱电质的是A醋中滴入石蕊溶呈红色．白醋加入豆浆有沉淀产生．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出．白醋中(H+)=0.01．可以判定某酸是强电解质的合是①该酸热至沸腾也不解氧化铜③该酸跟石灰石反应出CO④该共合2A①②③B．④．③D都不是．在含量酞的0.1mol·L

氨水中入少量NH晶体则溶颜色4A变蓝色．深C．变浅D．不变．在醋溶中COOH离到的是3A显电中B．液中无CH3C离子恒定不D．c(H)=COO)3．向CHCOOH液中滴入稀氨水，液的导电力发生化其流I)随氨水积)3变化曲线是．要证明某酸是弱酸，下列方正确的是．串一灯泡的该酸溶与联相小泡的酸并，接电源后，若该溶液上的灯泡暗则明酸弱酸．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若H＞7，则说明该酸是弱酸．用酸与属反应，产生泡较，说明该酸是酸中等积等度的NaOH液消耗该酸的量于硫酸，则说明该酸是弱酸．写出电方程式：。H。23（3）溶。4（4）溶。3（5融N。4．下列水离子积常数的叙述中，正确的是A因为水的积的式为(Hw

+

)·

−

)，以随中+和浓度的变化w而变化B．的离子积数K与的电离平衡常数K是个量wC．水的离子积数仅是度的数，温的变化而变．下列溶酸碱性的说法中，正确的是．c(H很小溶液定呈性．pH=7的液中性C(H

)溶一定中D．不能使酚酞溶液溶液一性相度下mol/L的和0.01mol/L的盐酸溶液中，水的电离程度大小为A．NaOH中B酸中大．同D．确定．下列关水的离子积数或变的判，的是温度的水的离数减小．着度升高纯的pH增．新制氯水光照段时间后，pH增第页−．．．−−．．．−−D．氧溶久置空气，pH减小．列说法正确的是强的溶中存在．pH