新人教版高中化学键教案

新人教版高中化学键教案新人教版高中化学键教案1

一、乙醇的物理性质和分子结构

1.乙醇的物理性质

乙醇俗名酒精，无色、透亮     、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇的分子结构

a.化学式：C2H6O;结构式：

b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

二、乙醇的化学性质

1.乙醇与钠的反应

①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;

②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应猛烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应

a.燃烧

b.催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①试验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

争辩得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

留意：

①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

由于浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度快速上升到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

由于需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中心位置。由于无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充]③假如此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在确定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

#180749新人教版高中化学键教案2

一、课标要求：

1、生疏醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、山东考试说明：(与课标要求全都)

1、生疏醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：(教学目标)

1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。依据烷烃的命名规章，能用系统命名法对简洁的饱和一元醇进行命名。

2、通过小组“沟通研讨“活动，初步把握依据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析动身生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、依据醇的结构特点，猜想可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，生疏醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现学问的重要性，从而激发同学学习的乐观性。

四、教学评价：

课标评价：

依据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，老师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给同学理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的学问，重点考察乙醇的化学性质：取代反应(与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应)、消去反应、催化氧化。具体体现：

(1)学业水平考试试题：

2023(山东省)

4.若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.(8分)现有下列四种有机物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是(填序号，下同)，能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。

(2)②发生消去反应的化学方程式是。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

2023(山东省)

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的争辩热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是接受化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请依据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：

(1)写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

;

(2)写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式：

;

(3)(II)的反应类型是。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应

(2)高考试题：

2023(山东卷)

33.(8分)(化学-有机化学基础)

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请依据上述信息回答：

(1)H中含氧官能团的名称是。B→I的反应类型为。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为。

分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。

(2023山东卷)

33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

依据上述信息回答：

(1)D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式______。

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水(取代反应)

五、学习目标：

1、通过预习沟通生疏醇与酚的区分，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用途。

2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。

3、通过学问回顾，结合分析醇的结构特点把握醇的化学性质，能够娴熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，同学已经具备了依据确定结构的有机化合物推想可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是同学初次运用所学规律推想一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并进展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

(二)教材处理：

基于醇与酚的区分以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律同学通过预习能够独立完成，所以此环节老师可以完全放手给同学来完成，充分体现同学自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推想醇的化学性质，从断键的角度推想产物，从而总结出醇消去、催化氧化反应的规律。

(三)与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。

学问上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简洁，具体体现：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了具体的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版留意学问的系统性和完整性，人教版留意培育同学分析问题、解决问题的力气，留意联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但学问的呈现方式不同，人教版留意试验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上消逝，鲁科版则留意从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，关怀同学理解。

结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务(重点学问)：

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

同学在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简洁区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推想方面的力气还不太娴熟，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很娴熟区分。

八、教学重点、难点

依据醇的结构推想醇的性质，把握醇的化学性质

九、教学策略：

课前预备：(学案导学)

通过导学案指导同学做好预习预备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并依据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律;依据已有学问和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。

课堂探究：(沟通、检测、讲解、练习相结合)

通过小组沟通之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点学问进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导同学分析，关怀同学理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构打算性质的理念，同时由乙醇的性质引导同学分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，学问得到提升;结合对应训练巩固本节学问，体现学问的迁移应用。

十、教学过程中留意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点学问是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间支配在几种醇的介绍以及饱和一元醇的争辩上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点学问模糊不清。

2、留意课本学问的整合：课本上是从吸引电子力气的强弱角度入手分析醇的结构，老师应依据同学的理解力气进行分析，可以把此环节变为学问的总结来处理，同学把握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。

#180743新人教版高中化学键教案3

教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、同学学习本节课的基础：同学已学习了学校的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分学校概念的逐步分析，使学习能从学校的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、同学学习本课内容的力气：通过对本节课内容的深刻理解，确定会使同学对氧化还原反应有更深层次的生疏，确定会理解很多反应的进行的实质，对电化学学问也确定会达到确定的理解程度。对学问的理解确定会使同学的力气提高，也使同学学习化学的理论水平有很大提高，对同学的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的关怀作用。3同学学习本课内容的心理：新上高一的同学从心理上还未完全从学校的心理、思维方式上转变过来，理解力气还不格外强，但上高中后都有一种惊异   心、好胜心，同时也都有确定的进取心，特殊是考入重高的同学更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同学心理承受力气、规律思维力气的好时期。3重点难点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0)教学重点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0)学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度生疏氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度生疏氧化还原反应

【思考与争辩】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【同学活动】反应中均有化合价变化

【同学活动】通过对比观看，思考，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与争辩】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导同学探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【同学活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升失氧、降得还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、推断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度生疏氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度生疏氧化还原反应

【思考与争辩】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【同学活动】反应中均有化合价变化

【同学活动】通过对比观看，思考，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思考与争辩】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导同学探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【同学活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升失氧、降得还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、推断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

#180742新人教版高中化学键教案4

一、教学分析

(一)、教材分析

《氧化还原反应》支配在高中化学必修1其次章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫开放对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关怀同学用正确的观点和方法学习化学学问。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

(二)、同学分析

⑴同学在学校化学学习中已经接触了很多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没生疏到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了确定的搜集和处理信息的力气、猎取新学问的力气、分析和解决问题的力气以及沟通与合作的力气，但仍有待提高。

二、教学目标

(一)、学问与技能：

1、能从化合价的变化，生疏并建立氧化还原反应的概念;

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

(二)、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的生疏问题的科学方法;

2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;

3、通过“思考与沟通”、“问题探究”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力气。

(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

同学乐观思维，激发同学的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力气。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参与到教学过程中，我接受“争辩探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思考、争辩、归纳，并辅以多媒体教学手段呈现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同学的生疏引向深化。

五、教学流程图

思考与沟通

分组争辩

思考、争辩

争辩、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程：第一课时

教学环节老师活动同学活动设计意图

新

课

引

入

复习引入:【思考1】：在学校阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学学问;动手写方程式

复习学校化学反应的分类方法，通过举例，说明学校的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思考与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组争辩】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学学问;动手写方程式

【思考、回顾】H2还原氧化铜的试验现象复习学校氧化反应和还原反应的学问。

使同学对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的生疏，引出氧化还原反应。

从化合价角度生疏氧化还原反应

【问题探究1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应?

复习常见元素的化合价

思考

标化合价，思考化合价口诀

引起同学的求知欲

复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础

【思考与沟通2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争辩氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化还原反应，为什么?

练习、思考、沟通

同学通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育同学的观看、思维力气和形成规律性学问的认知力气。

从电子转移生疏氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么?(阅读教材36页)

老师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

同学思考、做笔记

从微观角度来生疏氧化还原反应的实质

培育同学的归纳整理力气

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?

〖练习〗推断下列哪些是氧化还原反应?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，把握化学反应的不同分类方法，培育规律思维力气。

分层训练

1、必做题

1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四种基本类型的反应中，确定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

3、下列叙述正确的是()

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中确定全部的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

2、选做题

1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.确定被氧化B.确定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

D.以上都不是

2.下列变化属于氧化反应的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回忆所学学问，独立思考问题，寻求答案;

回答问题，进行组间沟通;其他同学进行补充、评价

通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练