人教版九年级化学下册(全册)导学案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、学习目标

1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展

的密切关系。

★2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金

4.会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途

二、知识准备

请列举你知道的些金属材料

列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识

铁：

铜：

铝：

人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？

三、学习探究

［自主学习］

阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：

1、金属材料的种类有哪些？

2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？

3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。

4、说出你所知道的金属之最

［交流学习］

小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。

［精讲点拨］并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是

金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是

否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

［跟踪练习］

1、某物质为金属材料，则该物质（）

A、一定是单质B、一定是化合物

C、一定是混合物D、可能是单质或混合物

2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）

①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽

A.①②⑤B.①③④⑤C.②④⑤D.②③⑤

3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成

各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用

它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性

［自主学习］

阅读课本第4-5页，思考以下问题：

1.什么是合金？合金是纯净物吗？

2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何?

［观察思考］

观察老师演示实验8-1］,并完成下表

性质比较现象

黄铜铜焊锡锡

光泽和颜色

硬度

结论

［交流学习］

1.通过观察［表8-2］你得出什么结论?

2.通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？

［自主学习］

阅读第6-7内容。

了解常见合金的主要成分、性能及用途

了解钛和钛合金的有关知识

［跟踪练习］

1、日常使用的金属材料多数属于合金，F表列H1了一些常见合金的主要成分和性能。

八口外正合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软

不锈钢抗腐蚀性好铁、格、银等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢

由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好

2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）

A、钛一银合金B、硬铝C、铝合金D、白铜

四、达标测试

1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm\熔点为1725C,具有良好的延展性和耐

腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）

A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳1）、眼镜架

2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能

像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）

A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电

3、下列关于合金的说法正确的是（）

A.合金不能导电、传热B.合金属于纯净物

C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶

把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一

把铝壶，就可给壶中的水加热。

根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。

5、用金属的化学式填空：

（1）体温表中的液态金属是

（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是

（3）包装糖果、香烟的银白色金属是

（4）干电池的金属筒是

五、能力提升

有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两

种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、下列物质不属于金属材料的是（）

A、青铜B、铁矿石C、钢D、铝

2、下列属于金属共性的是（)

A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性

C、是银白色的固体D、易在氧气中燃烧

3、灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制，主要是因为（）

A、鸽的导电性好B、鸽的熔点高C、鸽的硬度大D、鸽的密度大

4、生铁和钢的主要区别是（）

A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同I）、铸造性不同

5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（）

A、制门窗的硬铝B、制烟囱的白铁C、制铁锅的生铁D、制手术刀的不锈钢

6、大多数金属都具有，和较大，熔、沸点较高，具有良

好的和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了

金属的不同。

7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是,防止铁制暖气片生锈而粉刷的

“银粉”是,暖水瓶内胆上的金属是=

8,在一种金属中加热融合或，形成的的物质

叫做合金。常见的合金有、、

9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）

（1）铁和铝________________________________________

（2）银和汞__________________________________________

（3）铜和金__________________________________________

（4）铜和铁

(5)铜片和黄铜片_______________________________________

(6)锡和焊锡__________________________________________

选做题

10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。

(1)上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质(答一点)

(2)上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的

是什么？

11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含

纯金多少

课题2金属的化学性质（第一课时）

一、学习目标

1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

★2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解

释一些与日常生活有关的化学问题。

二、知识准备

对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出

来？

三、学习探究

［自主学习］

写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。

从化学的角度解释“真金不怕火炼”

［交流学习］

1.小组内检查化学方程式正误。

2.比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。

［精讲点拨］

根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常

温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成•层致密的氧化铝薄膜，从而使铝

具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼

［实验探究］1.学生分组完成课本10-11页中活动与探究。

金现象反应的化学方程式

属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁

锌

铁

铜

2.思考与讨论

(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相

等？

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几利*

由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

［精讲点拨］

我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，

但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较

3、(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置

换反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式

4、学生完成课本12页中实验，填写下表。

实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

讨论：

(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型?

(2)通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？

(3)通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?

四、达标测试

1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专

著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()

A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原

2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐

渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是()

A.②③B.①@④C.①②③D.①②③④

3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、

铁的金属活动性由强到弱的顺序是

4、小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。

小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试

计算该合金中铜的质量分数。

五、能力提升

1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池

中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的

固体是，有关的化学方程式为、_

2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：①Zn+CuCk-ZnCk+Cu②Cu+2AgN()3—Cu(N(L)z+2Ag

③CL+2NaBr-2NaCl+Bn④Bn+2NaI-2NaBr+L

(I)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：

(2)分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是

(3)用同样的思维分析③和④，我们可知Ck、Bn、L的非金属活动性顺序由强到弱的

是_________________________________

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）

①镁②硫③铁④磷⑤铜

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤

2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜

3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应

4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）

A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水

5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如:

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程

式为____________________________________________________

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中

的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，

其中有关反应的化学方程式为______________________________________

6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种

黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体1）,A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫

红色金属E。

（1）A的元素符号是,B单质的名称为,D单质的化学式为

（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在氯化

铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为

选做题

7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别

用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：

实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/S

©320500

②620300

③63080

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：_________________________________________

（2）实验②和③标明该反应快慢与有关

（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和

（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推测铝丝消失的时间（用t表示）

的取值范围_________________________

（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量

该反应的快慢吗？____________________________________________

课题2金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标

★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断

二、知识准备

熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式

三、学习探究

［自主学习］

1.分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类

型

2.写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。

3.写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。

4.阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

［交流学习］

小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。

［精讲点拨］

在应用金属活动性顺序时应注意的问题

1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气

2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等

3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水

形成溶液

4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直

接置换比其不活泼的金属

四、达标测试

1.下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）

A.Cu>Fe>ZnB.Al>Mg、ZnC.Zn>Fe>HgD.Mg、Zn>Al

2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞铜＞乙B.铜＞甲＞乙C.乙＞铜＞甲D.甲＞乙＞铜

3、若金属铳(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()

A、Mn+HzSOi-MnSOi+HatB、Mg+MnSO.i-MgSOi+Mn

C、Fe+MnSOi-FeSOi+MnD、Mn+CuSOi-MnSOi+Cu

4、某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能

是()

A.铁B.镁C.银D.铜

5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。

(1)银和稀硫酸__________________________________________________

(2)铁和硫酸锌溶液__________________________________________________

(3)铜和硝酸银溶液__________________________________________________

(4)镁和氯化银__________________________________________________

(5)铝和硫酸亚铁溶液__________________________________________________

(6)锌和硝酸汞溶液__________________________________________________

6、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用‘'王水"(盐

酸和硝酸的混合物)把金质奖章溶解：Au+HN03+3HC1==AuCA+N0t+2H2O,并保存

在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出，并重新铸造成与

原来十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式

o这个反应属于基本反应类型中的.

五、能力提升

1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断增

送的是()

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

2、下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状

硬度密度熔点导电性导热性延展性

态

银白色固

较软2.70g/cm3600.4℃良好良好良好

体

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题:

①试推断该金属可能的一种用途

②该金属的活动性比铜(填强或弱)；

③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：

你的一种猜想验证方法现象结论

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总

结，填写下面的空白内容

（1）金属活动性顺序：______________________________________________________

（2）金属与酸反应的规律是试举出实例（可用化学

方程式表示）_______________________________________

（3）位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换

出来。试举出实例（可用化学方程式表示）

（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气

（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成价的铁的化合物

2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）

A.K、Hg>ZnB.Ag^Al、AuC.Mg、Te>CuD.Pt^Pb>Na

3.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不

反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有

变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）

A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,

4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）

A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.白酒

5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸锌溶液D.硝酸汞溶液

6.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得

到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式

为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其

原因是。

7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）

（1）Cu（Zn）

（2）ZnSO,（CuSO,）

选做题

8.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、

铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）为探究镒与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄

片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属铁镒

与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快

结论活动性铁__________（填镒

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱

的方法（写出所需药品即可）：和。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上,

调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是;

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一边。.

课题3金属资源的利用和保护（第一课时）

一、学习目标

1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。

★2、了解炼铁的基本原理。

3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、知识准备

1、分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形

式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。

2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？

三、学习探究

【自主学习】

阅读课本第15—16页内容，回答下列问题：

1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多

的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为

2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有咖些？其主要成分是什么？

【交流学习】

1、根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可

考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）

2、【观察思考】观察老师演示实验8—-20,记录实验现象并分析出现现象的原因。

直玻璃管内试管内酒精灯处

现象

化学方程式

【交流讨论】

1、实验开始时，先，再

这样做的目的是。

2、实验结束时，要先，再,原因是

3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂

5、工业炼铁的主要设备是,原料是、、、

_____________等

6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳

7、工业炼铁中是否得到纯净的铁?

【自主学习】

请完成下列计算

（1）100吨含杂质觊的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？

（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？

（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？

（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨?

【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质,

要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。

【交流学习】

小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。

【合作学习】

各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一-

讲解。

四、达标测试

1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁

矿有：磁铁矿（主要成分是Fe：Q“>）、赤铁矿（主要成分是FezOs）、褐铁矿（主要成分

是Fe?（）3>•3%0）、菱铁矿（主要成分是FeCOs）、黄铁矿（主要成分是FeS?）。你认为

最适合炼铁的两种矿石是和,理由是（至少写出两条）―

2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是,反应的化

学方程式是，试管内的现象是,反应的化学

方程式是,酒精灯处反应的化学方程式是。做该实验之前

应先，然后o目的是为了防止«

在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。

3.用赤铁矿（主要成分是FesOD为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是

。在此反应中，氧化剂是,还原剂是

,铁元素的化合价由价变为价。

五、能力提升

冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

（1）请你根据化学方程式进行计算。

（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此间。

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）

A.铁B.铝C.镁D.银

2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）

A.一氧化碳B.石灰石Co锦D.碳化铁

3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中,

提取量最大的是（）

A.铜B.铝C.铁D.银

4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（）

A.CO2+C2C0B.CO+CuO-CO2+C11石灰石

C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.4CO+Fe3O44CO2+3Fe

5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,则该矿石样品中主要成分的质量分数为

（）

A.95%B.85%C.90%D80%

6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第一位，由于铁的化学性质,所以铁在

地壳中以形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为

）、赤铁矿：（主要成分为）。工业炼铁时，把、_

、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的

把铁从_____________里还原出来

7、铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为

“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式

为，基本反应类型是。

8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：

S।------r-H-I~、I；；。乩口1------（I-府I

赤铁矿石、高温

少佚

（3）

(1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式

(2)写出第(2)、(3)步反应的化学方程式

选做题

8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通

入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质

量。

课题3金属资源的利用和保护(第二课时)

一、学习目标：

★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。

2.知道废1口金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性,

树立珍惜资源，爱护环境的意识。

★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科

学素养。

二、知识准备

1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？

2.你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？

3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？

4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？

5.根据课本第19页完成探究的过程。

［提出问题］_____________________________________________________

【作出假设______________________________________________________

【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）

【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。

三、学习探究：

【自主学习】阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：

1、铁制品锈蚀的实质是？

2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？

3、如何防止铁生锈？

4、完成课本第20-21页“讨论”

【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其

表面加保护层；改变金属的结构等儿个方面。

【自主学习】：

阅读课本第20-21页，回答下列问题。

保护金属资源的有效途径是哪些？

2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?

四、达标测试：

1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚

至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦

2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中

3、在车船表面刷油漆的目的是（）

A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏

C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色

4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于

A.铁矿石B.金属或合金C.氧化物D.非金属单质

5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润;

（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，

观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈,由此你得到何种启发

6、常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和而发生的复杂的

化学反应。

7、多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。生产上多在食品

中放入■•小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁

粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点

是：。

8、将卜.列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用・次。

A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用

D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈

①钢铁锈蚀条件—②钢铁锈蚀的过程属于—③铁锈状态—

④使铁保持干燥⑤铁器表面喷漆

五、能力提升

9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉TD

用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度

一周后观察铁钉和U型管内水面变化（）

A.铁钉未锈蚀，水面一样高B.铁钉锈蚀，水面左低右高

C.铁钉锈蚀，水面左高右低D.铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出

六、课堂小结

谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练

必做题

1、下列做法不能起防锈作用的是（）

A.在铁制品表面镀锌B.在金属机械上涂油

C.在金属表面刷油漆D.保留铁制品上的铁锈

2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（）

A.积极进行寻找金属代用品的开发研究B.多开采金属矿产

C.加强废旧金属的回收利用D.防止金属锈蚀

3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（）

A.C02B.02C.Il20D.N2

4、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下

列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可

用作“双吸剂”的是（）

A.熟石灰B.炭粉C.铁粉D.生石灰

5、①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀

等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）

（1）在其表面刷一层油漆_______________________________________

（2）在其表面涂上机油_______________________________________

（3）在其表面镀上其它金属_______________________________________

（4）在其表面烧制搪瓷_______________________________________

（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜_______________________________________

选做题

6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色

液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同

学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是o

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相

互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）;

②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，

有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿［化学式为Cuz（OH）2co3］。

【提出猜想】请根据上述任意•条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是

（写一种物质即可），你猜想的依据是

【设计实验】请设计•个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）

实验过程预期的实验现象

第八单元金属和金属材料一一复习学案

一、复习目标：

I.进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社

会发展中的重要作用

2.掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法

3.金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现

象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性

二、知识梳理

［自主学习］

（一）金属材料

1、金属材料：纯金属合金

2、金属的物理性质：大多为__________色，都有金属光泽，常温下为体（汞

为体）有良好的性、性、性

3、金属之最

（1）铝：地壳中含量最多的金属(2)钙：人体中含量最多的金属

（3）铁：年产量最多的金属(4)银：导电性最好的金属

（5）铛：熔点最高的金属(6)汞：熔点最低的金属

4、合金：

（1）定义

（2）性能

（3）钛和钛合金-一被认为是21世纪的重要金属材料。

（-）金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气反应：

分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式

2、金属+酸-------►盐+氢气（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？

酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？）

分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式

3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？

前金换后金，盐可溶）

分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式

［规律小结］

1.金属•般能与氧气、、等物质反应

2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应

3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正________价铁的化合物

（三）金属活动性顺序表及其应用

1、内容：KCa______________________________________________

2、应用

（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性

(2)排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)

(3)排在_________的金属可以将排在______的金属从他的化合物溶液中置换出来(极

为活泼的金属K、Ca、Na除外)

(四)金属资源的利用和保护

1、铁的冶炼

(1)原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项

2、铁的锈蚀

(1)钢铁锈蚀的条件：

铁锈的主要成分：

(2)防止铁生锈所采取的措施:

3、金属资源的保护和利用:

⑴、途径

(2)、意义

三、知识网络

四、典题精炼

1、将•枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()

①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻

④液体的质量减轻

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应

后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是

3、请仔细阅读资料回答下列问题：

资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀

硫酸的试管中，观察到如下现象：

金属镁铁铜

反应现象反应剧烈反应较缓慢不反应

金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。波尔多液是一种常用的农药，它是由

硫酸铜、生石灰加水配置而成。请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因

4、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中

②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质

③将金属A加入到溶液B中

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是

根据实验②的现象得出的结论是

要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A

是;如果A是铜，则溶液B是

五、方法总结

判断金属活动性的方法有多种，请你通过以上例题内容总结规律：金属的活动性强弱可

通过它们与或是否反应或反应的判断。

六、拓展提升

1、实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSCU溶液、CuSO4溶液

选择合适的试剂设计实验，证明Zn,Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用

的试剂是什么？

2、把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、

Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动

性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序

为_____________

七、精讲点拨

1、等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金

属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强

2、根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生

成的H2越多，则金属的相对原子质量越小

八、知能训练

1、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）

A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀

2、下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（）

A、氧气用于急救病人B、“干冰”用于人工降雨

C、生铁铸造铁锅D、铜用于制造导线

3、铁是日常生活中人们接触最多，用途最广的金属之一，下列有关铁的说法错误的是：

（）

A、我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血

B、铁在氧气中燃烧属于化合反应C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D、铁在潮湿的空气中会生锈

4、一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗财，下列鉴别方法中错误

的是（）

A、加盐酸B、测密度C、用火烧D、看颜色

5、生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）

A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。

C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）

D、冰箱里放置活性炭除异味。

（二）、填空与问答：

6、日常生活中，暖水瓶内壁涂的金属是,刷暖气片时用的“银粉”是。

7、某溶液中仅含有AgNOs和Cu（N（h）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉,

充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是

往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有

（提示：硝酸银跟盐酸会产生白色沉淀）

（三）、实验与探究：

8、某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是;你的改进方法

是■>

（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？

（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是。发生

反应的化学方程式为,B处观察到

的实验现象是.

（4）实验过程中，•氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜

（化学式为CU2。，红色）.如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固

体的组成有哪几种可能?

第八单元金属和金属材料学情检测

考试时间：60分钟等级：

教师评语：____________________________________________________________________

相对原子质量：Zn：65Fe：56H：1

题目12345678910

答案

题目11121314151617181920

答案

一、选择题（本题包括20个小题，共40分）

1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也

包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）

A.青铜B.生铁C.紫铜D.焊锡

2.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空

和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）

A.锌B.钛C.镁D.铺

3.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法