2015高考化学人教版一轮排查落实练15份

【金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实缘］化学计量

【金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实练2常考易错的50个离子方程式书写再落实

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【金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实练11化学反应速率、化学平衡

【金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实缘12水溶液中的离子平衡

【金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实赛13实脸装置、操作规范必记

［金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实续14有机化学基础

［金版教程】2015高考化学（人教版）一轮排查落实镇15物质结构与性质

排查落实练一化学计量

（教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。）

一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错

1.同温、同压下，相同体积的氯气和氧气所含的原子数相等。（）

答案：X。同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氨气是

单原子分子，故原子数不同。

2.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。（）

答案：J

3.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。（）

答案：X。1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA。

4.相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2。（）

答案：V,相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者

无论以什么比例混合，1LCO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5LC）2。

5.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA。（）

答案：X。NO与。2反应后生成NO?，一部分NO?会转化为N2O4，故气体分子数目小

于刈。

6.在标准状况下，2.88明和2.88（20所含电子数均为1.4%人。（）

答案：V

7.在常温常压下，2.24LSO2与02的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。

答案：X.常温常压下，2.24LS02与。2的混合气体的物质的量少于0」mol,所含氧

原子数也少于0.2刈。

8.9.2gNC）2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。（)

答案：4

9.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。（）

答案：X。臭氧分子是三原子分子，0.5mol臭氧中含有1.5NA个氧原子。

10.常温下含有NA个NO?、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4

L。()

答案：J。2NO2(g)N2O4(g)△“<(),降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，

即小于1mol,标准状况下其体积小于22.4L。

11.11.2LNH3所含分子数为0.5NA。()

答案：X。没有指明状态，无法确定气体所含分子的数目。

12.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()

答案：V

13.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA。()

答案：X。标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积。

14.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数。()

答案：X。4℃时，9mLH2O^.0.5mol,含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下

的物质的量是0.5mol,含有1mol原子。

15.标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA。()

答案：X。标准状况下，HF是液体。

16.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()

答案：X。胶粒是多个分子集合体.

17.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。()

答案:X。标准状况下,0.56L丙烷的物质的量是0.025mol,含有0.025molX10=0.25

mol共价键。

18.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA。()

答案:X。标准状况下，己烷是液态，22.4L己烷的物质的量不是1mol。

19.在含4moiSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。()

答案：X。在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4moiSi-O键时，

为1mol硅原子，对应的就为2NA氧原子。

20.46g乙醇中含有的化学键数为7川八。()

答案：X.46g乙醇中含有的化学键数为8必。

21.常温下，1molSiC中含有Si-C键的数目为4刈。()

答案：碳、硅均有4个价电子且都用来成键，2个价电子形成1个共价键.

22.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()

答案：V

23.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA。()

答案：X.1个白磷分子中含有6个P-P键，Imol白磷分子中含有P-P键数为6NA。

24.12g金刚石中含C-C键数为4NA。()

答案：X。1mol金刚石中含C-C键数为2腌。

25.6.08$©2晶体中含有0」乂<个$102分子。()

答案：X。SiC>2晶体为原子晶体，不存在分子。

26.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2以。()

答案：X。转移电子数为O.INA。

27.3.48%。2完全分解转移电子0.2%八。()

答案:X。转移电子数为O.INA。

28.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()

答案：V

29.5.68尸6与d2完全反应，转移电子数为0.2NA。()

答案：X。转移电子数为O.3NA。

30.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()

答案：X。转移电子数为0.1根。

31.用0.50L8mo卜丁|浓盐酸与87g二氧化镒共热制取氯气转移电子数为2NA。()

答案：X。随着反应的进行，盐酸的浓度减小，稀盐酸不能与二氧化镒反应，故转移的

电子数小于理论值(2NA)。

32.含1molH2sCU的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02X1023O()

答案：X。含1molH2s。4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2s。4不足1mol,

故转移的电子总数小于6.02X1()23。

33.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等。()

答案：V

34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。()

答案：阳极上不仅溶解铜，还溶解其他金属，所以每转移1mol电子时阳极上溶解

的铜小于05NA.

35.一定条件下，5.6g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目•定为0.2NA。()

答案：X。因为铁可能失去3个电子生成Fe3*。

36.3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA。()

答案：J。NF3中氮元素的化合价为+3价，反应后部分降低到+2价，部分升高到+5

价，转移2NA个电子。

37.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。()

答案：X。常温下，铁在浓硝酸中发生钝化。

38.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3雁。()

答案：X。不是在标准状况下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol。

39.铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1mol此时，转移电子数是2X6.02X1()23。

()

答案:J

40.1molN?和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于

2底。()

答案：J

41.常温下，78gNa2()2中含有的阴离子数是2X6.02X1()23。()

答案：X。78gNa2()2的物质的量为1mol,含有的阴离子O?2-数为6.02X1()23.

42.常温下，1L0.1mollTN&NCh溶液中含有的NH」数是0.1X6.02X1()23。()

答案：X。NH4NO3溶液中NHJ会部分水解，故1L0.1mol【TNH4NO3溶液中含有的

NHJ数小于0.1X6.02X1()23。

43.80gNH4NO3晶体中含有NHJ小于6.02X1()23个。()

答案：X。80g硝酸锭的物质的量是1mol,晶体中含有1molNHj.

44.0.1mol1T稀硫酸中含S(V-的个数为0/NA。()

答案：X。不能确定溶液的体积。

45.1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3刈。()

答案：X。硫酸氢钠固体中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴阳离子个数是2NA。

46.在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4刈。()

答案：J

47.常温下，20LpH=12的Na2C03溶液中含有的OH一数为0.2NA。()

答案：V

48.10L0.1mol17的Na2cCh溶液中，Na'、CC]-总数为3必。()

答案：X。CCV易水解，10L0.1mo卜L/i的Na2cCh溶液中，Na\CC^一总数小于3必。

49.300mL2moi/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()

答案：X。蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量的水分子，所含分子数远多于0.6NA。

50.lOOmLlmol/LFeCb溶液中含Fe，+的数目是O.INA。()

答案：X。Fe3.会发生水解，100mL1mol/LFeCb溶液中含Fe3.的数目少于O.INA。

51.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA。()

答案：X。转移的电子数为0.2NA。

52.18gD2O所含的电子数为IONA。()

答案：X。所含电子数为9NA。

53.T℃1LpH=6的纯水中含IO^WA个OH,()

答案：V

54.25℃1mL%。中所含OK数为10一1°心。()

答案：J

55.1molCH3'所含的电子数为8NA。()

答案：J

二、各地高考化学计量正误判断

1.1LImo卜「I的NaClO溶液中含有。0一的数目为NA。()

答案：X

2.78g苯含有C-C双键的数目为3NA。()

答案:X

3.常温常压下，14g由CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()

答案：V

4.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0/NA。()

答案：X

5.常温常压下，8g。2含有4NA个电子。()

答案：J

6.1L0.1mol[T的氨水中有NA个NHJ。()

答案：X

7.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子。()

答案：X

8.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()

答案:X

9.常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键。()

答案：V

10.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。()

答案：X

IL1L0.1mol[TNaHCO3溶液中含有OINA个HCO3,()

答案：X

12.常温常压下，22.4L的NO?和CO2混合气体含有2NA个O原子。()

答案：X

13.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为O.INA。()

答案：X

14.常温常压下，18gH2。中含有的原子总数为3以。()

答案：V

15.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA。()

答案：X

16.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为O[NA。()

答案：X

17.常温常压下，22.4LCC14含有NA个CCL,分子。()

答案：X

18.1molFe?+与足量的溶液反应，转移2刈个电子。()

答案：X

19.1L0.1molL-氨水含有O.INA个OH，()

答案:X

20.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4刈。()

答案：X

21.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OFT的数目为O.INA。()

答案：X

22.常温常压下，Na2()2与足量H2O反应，共生成0.2mol02,转移电子的数目为0.4必。

)

答案：V

23.1molNa与足量02反应，生成Na2O和Na?。2的混合物，钠失去刈个电子。()

答案：，

24.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。()

答案:X

25.含以个Na'的Na?。溶解于1L水中，Na卡的物质的量浓度为1molLl()

答案：X

26.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子。()

答案：X

27.在18gl七2中含有刈个氧原子•()

答案：J

28.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。()

答案：V

29.常温下，100mL1mo卜L-Xa2c。3溶液中阴离子总数大于01NA。()

答案：V

30.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g。()

答案：X

31.1.0L的0.1mol-L1Na2s溶液中含有的S?一离子数为0.1必。()

答案：X

32.1mol。2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。()

答案：X

33.电解58.5g熔融的NaCL能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠。()

答案：X

34.欲配制1.00LLOOmolL】的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于LOOL水中。()

答案:X

35.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。()

答案：X

三、实验操作再规范

1.一定物质的量浓度溶液配制的规范操作

(1)实验室需要0.50mollT的NaOH溶液470mL,配制时应称量gNaOH,称

量时需要、、(填仪器名称)。

当某学生将托盘天平的祛码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入•定量的NaOH

固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是

⑵检查容量瓶是否漏水的方法

(3)在该实验中，玻璃棒的作用是。在用玻璃棒转移液体时应注意什

么？

(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是

答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙

右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡

(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶

倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操

作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线上

以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：

(4)往容量瓶中缓慢加蒸储水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2cm时，

改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切

2.气体体积的测定

科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体

样品Mo

【实验目标】探究准晶体M的成分。

【提出假设】猜想1M的成分是铁和铜;

猜想2M的成分是铁和铝;

猜想3M的成分是铜和铝;

【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2

所示）装置进行实验：

AB

图I

实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成

实验并测得气体体积分别为匕mL和V2mL（标准状况下）。

⑴写出实验1中可能发生反应的离子方程式：

写出实验2中可能发生反应的化学方程式：

G

（2）实验1装置中小试管的作用是

实验2装置中导管a的作用是

O

（3）对于实验1,在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

对于实验2,读数前调平B、C装置液面的方法是，其目的是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）；若拆去实验2中导管a,使测得气体体积（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”)。

(5)若HWO,则推测上述猜想(填“1”、“2”、“3”或"4”)一定不成立。若猜

想3成立，则V,匕(填“>”、"V”或“=”)。

(6)若%>V|WO,则M中一定含有。根据上述数据，计算M中各组分的

物质的量。

答案：M的成分是铜、铁和铝(1)2A1+2OH+2H2O==2A1O2^+3H2t2A1+

3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t、Fe+H2SO4=FeSO4+H2f(2)液封，避免氢气从长颈漏斗

中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥

形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，

使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(4)

无影响偏大(5)1=(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，〃(A1)X3=

%L匕(『L)LV-VI

1000X22.4L-moll><2,n(A1)=33600mol;/7(Fe)=1000X22.4L-mol1=22400mol;w(Cu)

V,T匕!-%28匕!-19%

=机8-33600molX27gmol-22400molX56g-mol=机g--—g.n(Cu)=

11200/n+19Vi-28V

2mol

716800

四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用

1.某同学用NaHCC>3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质

的量浓度相等)如表所示：

盐酸体积/mL505050

混合物质量/g9.215.727.6

标准状况下CO2体积/L2.243.363.36

(1)盐酸的物质的量浓度为,若用标准状况下的HC1来配制250mL该盐酸，需

要HC1的体积为；若用36.5%、密度为1.17g-mL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，

需要浓盐酸的体积为,所需的仪器有o

(2)混合物中NaHCO3的质量分数为。

(3)产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为g»

答案：(1)3.0mol-L116.8L64.10mL250mL容量瓶、烧杯、100mL量筒、玻璃

棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8

解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混

合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H*+HCO3

3.36L

八22.4Lmol1..,...

■=H2O+CO2t得，c(HCl)=nnsni—=3.0molL250mL3.0mOL”盐酸中含有的

溶质为0.75mol,需标准状况下HC1的体积为0.75molX22.4L-moL=16.8L。需要浓盐酸

0.75mol>36.5g・mol

的体积为=64.10mL

1.17g-mL-'X36.5%o

(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCCh的质量分数，设〃(NaHCC>3)为xmol,

n(KHCC>3)为ymol,则有：84x+100y=9.2,x+y=0.1,解得x=y=0.05,NaHCCb的质量

为4.2g,其质量分数为*头X100%~45.65%。

(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固

体的质量为机g,则有=解得机=13.8。

2.⑴用98%的浓硫酸(p=1.84g/cn?)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体

积为mL(小数点后保留一位有效数字)。如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，

应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有。分析实验中出现下列现象

对所配溶液的浓度有何影响：①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；②定容时仰视刻度线，;

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2〜3次，将洗涤液倒入烧杯中，。

(2)7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L(标准状况)，则此反应

中转移电子的数目为,镁和铝分别产生氢气的体积之比为o

(3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L(标准状

况)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g,试计算混

合溶液中Na2c的物质的量浓度为mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为

________mol/Lo

答案：(1)13.620烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶偏高偏低偏高

(2)4.816X1()2313(3)0.40.1

解析：(1)500mL0.5mol/L稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25mol,质量为24.5g,

245g

则需浓硫酸的体积为，3人”分13.6mL,量取13.6mL浓硫酸应该选取20mL量筒，

1.84g/mLX98%

其误差才最小。配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶

头滴管、500mL容量瓶。根据c=wV可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后

容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，

浓度偏低；③如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。(2)

标准状况下8.96L氢气为0.4moL则反应过程中转移电子的物质的量为0.8mol,转移电子

的数目为0.8X6.02X1023=4.816X102\设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol,则有24x

+27y=7.8、x+1.5y=0.4,解得x=0.1,y=0.2,则镁和铝分别产生氢气的体积之比为1：3。

⑶标准状况下0.896LCO2是0.04mol,所以根据碳原子守恒可知，Na2c。3的物质的量是

0.04mol,浓度是0.4mol/L;0.04molNa2cO3与足量Ba(OH)2溶液反应生成;兄淀0.04mol,

质量是7.88g,则BaSC)4的质量是2.33g,物质的量是0.01mol,n(Na2SO4)=0.01mol,

c(Na2so4)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。

排查落实练二常考易错的50个离子方程式书写再落实

(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。)

1.向水中通入氯气：___________________________________________

答案：CI2+H2OH^+Cr+HC10

2.实验室制备氯气：___________________________________________

△

+2+

答案：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

3.工业制漂白粉：___________________________________________

2+

答案：Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1O-+C「+比0

4.工业制备氯气：___________________________________________

电解

答案：2C1+2H2O-Ci2t+H2t+2OH

5.NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热：

△

+-2-

答案：NH4+HCO3+2OH^^=NH3t+CO3+2H2O

6.NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：

△

+2+

答案：NH4+HCO,C+Ba+2OH'^=NH3t+BaCO3I+2H2O

7.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______________________________

2+2-2+

答案：Mg+2OH+SO4+Ba=BaSO4I+Mg(OH)2I

8.向NaHCCh溶液中加入过量澄清石灰水：

2+

答案：HCO3^+Ca+OH^=CaCO3I+H2O

9.向澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：

2+2-

答案：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3I+CO3+2H2O

10.向AlCb溶液中加入过量氨水：

3+

答案：Al+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH/

11.向AMS。)溶液中加入过量NaOH溶液：

3+-

答案：Al+4OH=A1O2+2H2O

12.铝与NaOH溶液反应：__________________________

-

答案：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

13.硅与NaOH溶液反应：_________________________

2-

答案：Si+2OH+H2O=SiO3+2H2t

14.大理石溶于醋酸：___________________________________

2+

答案：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2t

15.铜与稀硝酸反应：________________________________________

-f2+

答案：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

16.明帆溶于水形成胶体：________________________________________

3+

答案：A1+3H2OA1(OH)3(胶体)+3H-

17.Fe3()4溶于足量稀硝酸：___________________________________________

+3+

答案：3Fe3O4+28H+NO3"=9Fe+NOt+14H2O

18.铁和过量稀硝酸反应：_________________________________________

+-3+

答案：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

19.过量铁粉与稀硝酸反应：__________________________________________

答案：3Fe+8H++2NO3==3Fe2++2NOt+4H2O

20.氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________________

--

答案：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

21.氢氧化铝溶于NaOH溶液：_____________________________________

答案：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

22.向NaA102溶液中通入足量CO2气体：

答案：A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)3I+HCO3

23.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

答案：0-+H2O+CO2--OH+HCO3^

24.小苏打与NaOH溶液混合：______________________________________

2-

答案：HCO3^+OH^==H2O+CO3

25.CuSO4溶液中通入H2S气体：_________________________________________

2+

答案:CU+H2S=CUSI+2H'

26.向FeB2溶液中通入少量氯气：

答案：2Fe2++C12==2Fe3++2C「

27.向FeBr2溶液中通入过量氯气：__________________________________

-3

答案：2Fe?++4Br+3Cl2=2Fe'+2Br2+6CP

28.向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：

3+

答案：2Fe?++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4C1

29.向澄清石灰水中通入过量CO2气体：

答案：OH+CC)2=HCO「

30.向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：_______________________________

答案：3Fe2++NC)3-+4H+=3Fe3++NOt+2H2O

31.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：

△

答案：Fe3++3H2。一Fe(OHb(胶体)+3H+

32.向FeCb溶液中加入铜粉：________________________________

答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

33.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：____________________________________

2+

答案：2Fe(OH)3+6H'+2「=卜+2Fe+6H2O

34.用硫氟化钾溶液检验Fe3+：_______________________________________

3+

答案：Fe+3SCN^=Fe(SCN)3

35.N02气体溶于水：_______________________________________

+

答案：3NO2+H2O=2H+2NO3~+NO

36.KMnC>4溶液与浓盐酸反应：______________________________________

+2+

答案：2MnCU+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

37.KC1O3溶液与浓盐酸反应：________________________________________

+

答案：C103+5CI+6H==3C12t+3H2O

38.KMnO4溶液与H2O2反应：______________________________________

+2+

答案：2MnCU+5H2O2+6H==2Mn+5O2t+8H2O

39.FeSO4溶液中加入用H2s。4酸化的氏。2溶液：

答案：2Fe2++H2O2+2H'=2Fe"+2H2。

40.0.01molL-1NH4Al(SO”2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:

+3+22+

答案：NH4+Al+2SO4"+2Ba+4OH==NH3H2O+A1(OH)3I+2BaSO4I

41.向明帆溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

3+2-2+_

答案：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2+2H2O

42.亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：

2-2

答案：3SO3+2H'+2NO3^=3SO4-+2NOt+H2O

43.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：

-

答案:HSO3+H=H2O+SO2t

44.Na2O2与H2O反应：________________________________

答案：2Na2O2+2H2O=4Na'+4OH+O2t

45.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

2-

答案：3C1O+2Fe(OH)3+4OH^=2FeO4+3CF+5H2O

46.漂白粉溶液在空气中失效：

2+

答案：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10

47.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________________________________

2_

答案：SiO34-2CH3COOH=H2SiO3I+2CH3co0

48.FeCb溶液中滴入Na2S溶液：_____________________________________

答案:2Fe3++S2-=2Fe2++S

49.Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：____________________________________

2+2

答案：2Fe3++S02+2H2O=2Fe+SO4+4H+

50.向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SCV-沉淀完全：

2-2+-

答案：H'+SO4+Ba+OH=BaSO4I+H2O

排查落实练三氧化还原反应

（教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。）

一、氧化还原反应概念正误判断

1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移）

的反应。其中氧化反应是指物质失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是指物质得到电

子（或电子对偏向）的反应。（）

答案：V

2.置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。

（）

答案：V

3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。

（）

答案:V

4.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。

（）

答案：V

5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。

（）

答案：V

6.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。（）

答案：X

7.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。（）

答案：X

8.元素由化合态变成游离态忖，它可能被氧化，也可能被还原。（）

答案：J

9.元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。（）

答案：X

10.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（）

答案：X

11.要实现Fe2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂。（）

答案：V

12.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。（）

答案：X

13.失电子难的原子获得电子的能力一定强。（）

答案：X

14.金属阳离子被还原时•■一定生成金属单质。()

答案：X

15.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。()

答案：X

16.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()

答案：V

17.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。()

答案：X

18.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()

答案：X

19.元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeC^Z同理，元素处于最低价态时一定

具有强还原性，如$2一；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe?+、SO2o

()

答案：X

20.根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧

化性：氧化剂＞氧化产物。()

答案：V

21.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱

的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反

应。()

答案：V

22.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()

答案：X

二、氧化还原反应方程式书写正误判断

2+

1.向Ca(ClCh)溶液中通入SO2：Ca+2C1O+H2O+SO2=CaSO3I+2HC1O。()

答案：X

-2

2.SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO+2OH=SO4-+CF+H2O=()

答案：V

+2+

3.FeS溶于稀HNC)3中：FeS+2H==Fe+H2St»()

答案：X