高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE《盐类的水解》教学设计一、本课教学目标设计1.基本目标知识与技能：使学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性使学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响过程与方法：学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学探究的基本方法，增强学生对学习化学的兴趣2.发展性目标知识与技能：使学生理解盐类水解的本质过程与方法：培养学生分析问题、表达想法的能力，使学生学会透过现象看本质。通过组与组间的相互评价及学生的自我反思，提高学生自主学习化学的能力情感态度与价值观：在活动中形成合作意识和合作精神3.教学重点的分析与确定盐类的水解是化学基本理论的重要内容之一，在生活中有着广泛的应用。因此，通过本节课的学习，学生能通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。4.教学难点的分析与确定盐类的水解的本质是水的电离和溶液酸碱性等理论知识的综合应用，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中存在困难。可以通过实验、模拟动画展示等方式来帮助学生理解。二、教学过程设计1．教学流程图情景1：被蜜蜂蜇伤之后要用Na情景1：被蜜蜂蜇伤之后要用Na2CO3溶液处理活动1：测定不同溶液的PH2．教学资源的开放性措施本节课选用和开发的教学资源主要体现在以下几个方面上：一是实际生产中有关盐类水解的应用，在被蜜蜂蜇伤之后，破坏了血液中的酸碱平衡，因此需要根据不同的情况用不同的溶液清洗。二是学生实验，第实验是学生利用PH试纸测定AlCl3、CH3COONaNa2CO3、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、Na2SO4等溶液的酸碱性，同时能总结出不同种类盐溶液显酸碱的规律。三是动画展示，盐类的水解过程涉及到微观粒子之间的相互作用，学生不能很好的理解，可以借助动画帮助学生来理解。3．问题情境的开放性措施本教学设计中设计了以下开放性的问题，帮助学生来理解盐类的水解的规律和本质。问题设计目的及作用为什么被蜜蜂蜇伤之后可以用Na2CO3溶液冲洗治疗结合生活中的现象，引导学生对Na2CO3溶液的酸碱性有一个认识。讨论碳酸钠溶液的酸碱性在上一个问题的基础上，加强学生对于盐溶液显酸碱性的认识。③哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显碱性？学生能通过对各种盐溶液酸碱性的测定，来归纳总结盐溶液显酸碱性的规律。④为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？本教学设计的重点，学生结合水的电离平衡和溶液的酸碱性来理解盐类的水解对盐溶液显酸碱性的影响，从而理解盐类的水解的本质。4．学生活动的开放性措施本节课设计的学生活动从学生实验和思维活动方面都存在较大的开放性。利用实验得出溶液显酸碱性的结论和规律，有助于引起学生的认知冲突，顺利帮助学生完善自身认知结构。同时，学生对于盐溶液为什么显酸碱性的问题开放性较大，需要学生从已有的知识结构中提取有效知识来解决问题。在课后作业中，需要学生从学校走入社会，从生活中理解盐类的水解。5.教学过程与教学资源设计实验仪器：表面皿玻璃棒pH试纸实验药品：AlCl3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClNa2SO4教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：创设问题情境引入新课[问题情境]展示被蜜蜂蛰伤的图片[提问]被蜜蜂蜇伤之后如何及时处理？原因是什么？引导学生将问题归结为溶液显碱性[过渡]盐溶液不一定就是中性，其酸碱性具有什么样的规律呢？学生实验，观察现象产生疑问，引发思考[分组讨论]溶液显碱性的原因[学生实验]用pH试纸验证AlCl3、(NH4)2SO4溶液的酸碱性使学生进入问题情境强调科学探究中有了设想后应进行实验验证环节2：提出问题盐溶液酸碱性的判断[ppt]盐溶液酸碱性研究[探究实验]投影展示桌面上的溶液，要求学生测定其酸碱性，并完成表格。（解释盐的类型）[提出问题]哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显碱性？[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[学生实验]学生分组完成实验，用pH试纸测定盐溶液的酸碱性，并辨析盐的种类。学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性环节3：解决问题盐溶液显酸碱性的原因探讨[提出问题]为什么不同种类的盐溶液显不同的酸碱性呢？[投影展示]1．CH3COONa溶液中存在着几种离子？2．哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？3．为什么CH3COONa溶液显碱性？从“离、碰、合、平、果”等角度分析[动画展示]利用动画展示微观粒子之间相互作用，从而导致溶液显酸性或碱性的原因。[板书]以CH3COONa溶液为例进行分析[扩展]要求学生对NH4Cl、NaF溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生上来完成盐类水解的过程[投影展示]学生分析结果[总结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系倾听笔记思考学生先独立思考，然后和小组成员交换结果。小组内的两位学生各自完成其中一种溶液的水解过程，互相检查。笔记、理解盐类的水解是因为破坏了水的电离平衡引起的。通过对问题的表征，引导学生正确思考问题的思路。在实验事实的基础上能合理的进行分析、解释。小组内学生合作，相互评价与自我反思结合。环节4：获得知识[ppt]盐类的水解1．定义2．实质（本课重点突破点）3．表示方法笔记，学生感受知识的获得过程是在问题解决中进行的在已有认识的基础上构建理论知识环节：5巩固练习再次提出本课开始时的两个问题，要求学生做出解释[ppt]展示两道思考题[作业]完成其它几种盐的水解方程式[课后作业]找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。利用获得的知识解决实际生活中的问题。巩固所学知识，培养学生知识应用的能力板书设计第三节盐类的水解一．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系二．盐类的水解1．定义2．本质3．表示方法副板书：酸+碱盐+水强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。并且通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。在学习能力方法上学生学习化学已经三年多，大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，逐步适应了探究的学习方式。从利用pH试纸(或pH计)测试盐溶液的酸碱性入手，结合纯水pH呈中性的本质，以氯化钠溶液呈中性为切入点，通过探究活动，逐步揭示盐类水解的本质，可以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法，并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。教学效果分析通过学生的反馈，我分析了学生学完本节课以后的体会和收获。1．学生学习效果评价教学目标教学情况学生学习兴趣通过开放性问题的引入，学生学习积极性较高盐溶液酸碱性的规律总结通过实验结论，大部分学生能完成规律总结盐溶液显酸碱性原因的探究学生完成情况一般，这也是本节课的难点学生表达的能力学生能明白意思，但表达能力一般小组合作情况学生之间讨论情况较好学生对于盐类水解本质的理解通过动画展示，学生理解情况较好2．教师教学效果评价在本节课的教学过程中，为提高教学的开放性和实效性，我主要采取了以下几方面措施：①从实际生产中问题情境引入，结合学生已有的认识，激发学生探究欲望，从而引出本节课的教学内容。②从学生实验出发来指导学生总结规律，引导学生善于利用实验来获取知识。③结合已有的理论知识，进行深层次的理论探究。④鼓励观察实际生活中运用到盐类的水解的现象。从而加深学生对于盐类的水解的认识和理解，让学生体会化学与生活的密切联系，同时提高学生应用问题的能力。教学反思本课是基于问题解决教学模式的教学尝试，首先提出一个生产中的工业操作细节的问题，另一个是在实验室中遇到的问题，而且这个问题与学生已有的认识是有冲突，利于激发学生的求知欲。因此，我认为本课在创设问题情境上是比较成功的，有利于学生在后面的学习中保持良好的状态。一个与生活相关，同时与学生已有知识经验接近的开放性问题的提出，有助于激发学生进行进一步探究的积极性，对于提高教学实效性非常有帮助。我们在解决问题的过程中经常会遇到一些困难，有时可以通过将一个大的问题细化为几个问题或者是通过另一种方式来表征，这对我们解决问题有很大的帮助。本课在教学设计上也采用了这样一点，巧妙的将一个大的问题分为三个小问题，学生在回答这三个问题的过程中解决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐可以显示不同的酸碱性”。学生通过这样的方式获得的知识就能和自己已有的知识体系构建联系，被学生真正所掌握，因此提高了教学的实效性。此外，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系的探讨，是学生自己通过实验获取数据，并对获得的数据进行分析，最后得到结论。这与常规教学中教师直接教给学生知识是不同的，效果也非常显著，学生通过这样的途径获得经验更容易让学生所接受，也更能引发学生进行思考。小组讨论过程中，采用学生先自己独立思考，然后与小组成员交换结果，最后共同组织好语言进行交流。通过这样的方式，小组成员明确自己的任务，能更有效的完成合作学习任务。对于本节课教学效果的分析，采用了常规的评价方式，要求学生结合今天所学习的内容来解决两道思考题，同时对于盐类的水解在生活中的应用有一个初步的了解，一方面学生体会到“学有所用”，另一方面也是检验本节课学生对知识的掌握情况。教学内容分析本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。通过本节课的学生，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、本质。盐类水解随堂检测1．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．纯水呈中性是因为水中c(H+)＝c(OHˉ)C．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2．下列叙述正确的是（）A．pH＜7的溶液是酸溶液B．pH＞7的溶液是碱溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐溶液，这是盐类水解造成的3．下列变化不属于水解反应的是（）A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+4.关于氯化铁水解的说法错误的是()A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4ClB．NaClC．CH3COONaD．NaNO36.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A、NaHCO3B、NaHSO4C、HClD、AlCl37.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)8．pH=1的HClO溶液与0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液（）A、c(Na+)=c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<79.室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为（）A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b10.物质的量浓度相同的下列溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH最大的是（）A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液11.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（）

A、④>①>③>②

B、①>④>③>②C、①>②>③>④

D、④>③>①>②12.用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD13．在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）